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【題目】100mL6mol/LH2SO4跟過量的鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量。可向反應物中加入適量的哪種固體（ ）

A.碳酸鈉B.硝酸鈉C.醋酸鈉D.硫酸銨

【答案】C

【解析】

A．加適量的碳酸鈉，會與酸反應，生成氫氣的量減少，故A錯誤；

B．加適量的硝酸鈉，NO3-在酸性條件下有強氧化性，相當于加入HNO3，Zn與硝酸之間反應不會產生氫氣，故B錯誤；

C．加適量的醋酸鉀，會和硫酸反應生成醋酸，氫離子的物質的量不變，濃度變小，則減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，故C正確；

D．加適量的硫酸銨，對反應速率無影響，故D錯誤；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）含6.02×1022個分子的CO中，n(CO)=_______。

（2）2molH2SO4的m(H2SO4)=_______。

（3）7gN2在標準狀況下的V(N2)=_______。

（4）5L2mol·L－1NaOH溶液中所含NaOH的m(NaOH)=_______。

（5）將鈉用鋁箔包好并刺些小孔，再放入水中，請寫出有關反應的離子方程式：

① _____；

②_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關系的表述中，正確的是

A. 0.1 mol·L－1NaHSO4溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)

B. 中和pH和體積都相同的硝酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量之比為1∶1

C. 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)

D. pH＝3的鹽酸和pH＝3的AlCl3溶液中，水電離出的c(H＋)后者大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一無色溶液,其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等離子中的幾種,為分析其成分,取此溶液分別進行了①②③④四個實驗，其操作和有關現(xiàn)象如下圖所示：

第③個實驗中，生成白色沉淀的量與加入NaOH的量有下圖所示的相互關系。據此回答：

（1）實驗①還需要的儀器（用品）、試劑是___________________。

（2）在原溶液中一定不存在的離子有______________________________________。

（3）配制該無色溶液時，為滿足溶液中一定存在的離子的要求，一般可溶解兩種常見物質為_______和_______。（填化學式）

（4）寫出第③個實驗中沉淀量減少時發(fā)生反應的離子方程式：___________________________。

（5）要確定溶液中所含的離子，上述①②③④四個實驗中實驗___________是可有可無的。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下是有關空氣質量報告的問題，其中錯誤的是

A. 污染指數就是污染物的濃度

B. 首要污染物是指污染指數最大的污染物

C. API（空氣污染指數）也就是首要污染物的污染指數

D. 若空氣污染指數為90，則空氣質量狀況為良。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于密閉容器中進行的反應：N2+O2=2NO，下列條件中能加快該反應速率的（假定改變下列條件時溫度不變）（ ）

A.縮小體積使壓強增大B.體積不變移走NO使壓強減小

C.體積不變充入He氣使壓強增大D.增大體積使壓強減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質、以CH4為燃料時，該電池工作原理見下圖，下列說法正確的是

A. 正極電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-

B. CO32-向負極移動

C. a為CH4，b為CO2

D. 此電池在常溫時也能工作

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl。利用如下反應，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用：

4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) △H=-115.6 kJ·mol-1

下列說法正確的是

A. 升高溫度能提高HCl的轉化率

B. 加入催化劑，能使該反應的焓變減小

C. 1molCl2轉化為2molCl2原子放出243kJ熱量

D. 斷裂H2O(g)中1mol H-O鍵比斷裂HCl(g)中1mol H-Cl鍵所需能量高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子的是

A. C2H4 B. H2S C. Cl2 D. NH3

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