【題目】I.現(xiàn)有一瓶無(wú)色澄清溶液,可能由Na+K+、NH4+、Fe2+SO42-I-、CO32-、Cl-、SO32-、MnO4-中的幾種組成,請(qǐng)根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象回答下列問(wèn)題:

步驟一:取適量待測(cè)液,加入NaOH溶液并加熱,得到溶液A,并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體;

步驟二:向溶液A中加入足量稀鹽酸和BaCl2溶液,得到溶液B、白色沉淀及有刺激性氣味的氣體;

步驟三:向溶液B中通入適量Cl2,得到黃褐色溶液C

(1)下列有關(guān)該溶液說(shuō)法正確的是________________(填字母)。

A 一定存在SO42-、I-、NH4+SO32- B 一定不存在Fe2+CO32-、MnO4-

C 可能存在CO32-、Cl-、Na+、K+、 D 可用AgNO3溶液確認(rèn)原溶液中是否存在Cl-

(2)步驟三得到黃褐色溶液的離子方程式是____________________。

(3)若向原溶液中先加入足量的鹽酸,再加入足量的______________(填化學(xué)式)并加熱,也能得出步驟一、步驟二相同的結(jié)論。

(4)對(duì)于溶液中還可能存在的陽(yáng)離子,確認(rèn)其存在的實(shí)驗(yàn)方法是__________________

II.用一定質(zhì)量的銅片和25.0 mL 18.0 mol·L1的濃硫酸在加熱條件充分反應(yīng),最終銅片與硫酸均有剩余。假定反應(yīng)前后溶液的體積不變,設(shè)剩余硫酸的濃度為d mol·L1,現(xiàn)向反應(yīng)后溶液中緩慢加入硝酸鉀固體,充分?jǐn)嚢柚钡绞S嚆~片恰好完全反應(yīng),反應(yīng)消耗硝酸鉀____________mol(用含d的代數(shù)式表示)。

【答案】AC Cl2+2I-=I2+2Cl- Ba(OH)2 通過(guò)焰色反應(yīng),若呈現(xiàn)黃色,則含有Na+;透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片觀察焰色反應(yīng),若呈現(xiàn)紫色則含有K+ d/800.0125d 、1.25×10-2d

【解析】

因?yàn)槿芤菏?/span>無(wú)色的,所以溶液 中沒(méi)有Fe2+、MnO4-;加入NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體應(yīng)是NH3,說(shuō)明原溶液中有NH4+;加入足量的稀鹽酸,首先將過(guò)量的NaOH中和掉,白色沉淀B為不溶于酸的BaSO4沉淀,說(shuō)明原溶液中含有SO42-;產(chǎn)生刺激性氣味的氣體應(yīng)是SO2,說(shuō)明原溶液中含有SO32-;向溶液B中通入Cl2,得到的黃褐色溶液C中應(yīng)含有I2,說(shuō)明原溶液中含有I-。綜合上述推斷,該瓶無(wú)色澄清溶液中,一定含有NH4+、SO42-、SO32-、I-,一定沒(méi)有Fe2+、MnO4-,可能含有Na+K+、CO32-。

I.(1A項(xiàng)正確,根據(jù)上述分析,所給四種離子一定存在;B項(xiàng)錯(cuò)誤,因所加稀鹽酸足量,所以無(wú)法證明CO32-是否存在;C項(xiàng)正確,所給四種離子無(wú)法判斷是否存在;D項(xiàng)錯(cuò)誤,因溶液中有I-SO32-SO42-(甚至可能含有的CO32-)均能與Ag+反應(yīng)生成白色沉淀,所以單用AgNO3溶液,無(wú)法檢測(cè)出溶液中是否有Cl-,至少要再加入過(guò)量的稀硝酸;

2)步驟三中發(fā)生了氯氣與I-的反應(yīng):Cl2+2I-=2Cl-+I2;

3)步聚一和步驟二檢驗(yàn)出了NH4+SO42-、SO32-,沒(méi)有檢測(cè)出CO32-;如先加入足量的鹽酸,可以通過(guò)產(chǎn)生刺激性氣味的氣體,確認(rèn)SO32-的存在,并除去了SO32-和可能有的CO32-;要檢測(cè)NH4+,肯定需要OH-,要檢測(cè)SO42-,則需要Ba2+,所以選擇再加入的足量的試劑為Ba(OH)2溶液;

4)中學(xué)中檢測(cè)Na+K+的存在,通常是通過(guò)焰色反應(yīng)。如果焰色反應(yīng)呈黃色,說(shuō)明溶液中有Na+,如果透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察到淺紫色,說(shuō)明溶液中有K+。

II.剩余硫酸溶液中硫酸的物質(zhì)的量為0.025d mol,其H+的物質(zhì)的量為0.05mol。加入KNO3,剩余的銅片恰好完全反應(yīng)(此時(shí)溶液中的硫酸也恰好完全反應(yīng),題目中最好能夠說(shuō)明,不然無(wú)法計(jì)算)。此時(shí)相當(dāng)于溶液中有了硝酸,此時(shí)銅片繼續(xù)溶解,發(fā)生反應(yīng):

3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O

8 2

0.05d n(NO3-)

,解得n(NO3-)=mol,所以KNO3的物質(zhì)的量為mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH>0的化學(xué)平衡常數(shù)K=1,相同條件下,當(dāng)c(CO2)=0.5mol/L,c(H2)=0.5mol/L,c(CO)=1mol/L,c(H2O)=1mol/L時(shí),下列說(shuō)法正確的是( )

A. 處于平衡狀態(tài),正逆反應(yīng)速率相等B. 改變條件后,化學(xué)平衡常數(shù)一定改變

C. 反應(yīng)逆向進(jìn)行,正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率D. 升高溫度,平衡逆向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量最多的是

A. 足量的Mg0.5mol·L1的稀硝酸200mL

B. 足量的Cu5mol·L1的硫酸400mL

C. 足量的Al0.3mol·L1的氫氧化鈉溶液200mL

D. 足量的Mg0.5mol·L1的稀鹽酸200mL

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4,向其中加入1.5 mol Fe,充分反應(yīng)(已知NO3被還原為NO),最終溶液體積為1L。下列說(shuō)法正確的是

A. 所得溶液中c(NO3)=2.75 mol·L-1

B. 所得溶液中c(Fe2+):c(Fe3+)=1:2

C. 反應(yīng)后生成NO的體積為33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

D. 所得溶液中的溶質(zhì)只有FeSO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】隨原子序數(shù)遞增,八種短周期元素(用字母表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題:

(1) f在周期表中的位置是__________。

(2) 比較d、e常見(jiàn)離子的半徑大小(用化學(xué)式表示,下同):____>____;比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱:____>____。

(3) 任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物,寫出其電子式:____。

(4)fh形成的化合物的物理性質(zhì)非常特殊,其的熔點(diǎn)為190(2.02×105Pa),但在180℃就開始升華。據(jù)此判斷,該化合物是_______(共價(jià)化合物離子化合物”) , 可以證明你的判斷正確的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是________________。

(5) 上述元素可組成鹽R: zx4f(gd4)2,向盛有10 mL 1 mol·L-1R溶液的燒杯中滴加1 mol·L-1NaOH溶液,沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下:

①m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式: ________________。

若在R溶液中改加20 mL 1.2 mol·L1Ba(OH)2溶液,充分反應(yīng)后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_______mol。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列4種有機(jī)物:①CH4 ②CH2=CH2 ③CH3CH2CH2CH3 ④CH3CH2OH ⑤葡萄糖

(1)與①互為同系物的是______(填序號(hào))。

(2)寫出④的官能團(tuán)名稱為 _________________ 。

(3)寫出③的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______

(4)寫出③的二氯代物有____________.

(5)糖尿病通常是指病人尿液中_________的含量高

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:

①Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH1=-26.7 kJ·mol-1

②3Fe2O3(s)+CO(g)= 2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH2=-50.75 kJ·mol-1

③Fe3O4(s)+CO(g)= 3FeO(s)+CO2(g) ΔH3=-36.5 kJ·mol-1

則試通過(guò)計(jì)算判斷,下列有關(guān)反應(yīng)FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)的能量變化示意圖正確的是

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。合理應(yīng)用和處理碳、氮及其化合物,在生產(chǎn)生活中有重要意義。

(1)對(duì)溫室氣體二氧化碳的研究一直是科技界關(guān)注的重點(diǎn)。在催化劑存在下用H2還原CO2 是解決溫室效應(yīng)的重要手段之一,相關(guān)反應(yīng)如下:

已知H2 CH4的燃燒熱分別為285.5kJ/mol 890.0kJ/mol。

H2O(1) =H2O(g) H= +44 kJ/mol

試寫出H2 還原CO2 生成CH4H2O(g)的熱化學(xué)方程式_____________。

(2)CO2Cu-ZnO催化下,可同時(shí)發(fā)生如下的反應(yīng)I、II,其可作為解決溫室效應(yīng)及能源短缺的重要手段。

I.CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) H1=-57.8 kJ/mol

II.CO2(g) +H2(g)CO(g) + H2O(g) H2 = +41.2 kJ/mol

①某溫度時(shí),若反應(yīng)I的速度v1大于反應(yīng)II的速度以v2,則下列反應(yīng)過(guò)程的能量變化正確的是_______(填選項(xiàng))。

②對(duì)于氣體參加的反應(yīng),,表示平衡常數(shù)Kp時(shí),用氣體組分(B)的平衡分壓p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B)。

已知:氣體各組分的分壓p(B),等于總壓乘以其體積分?jǐn)?shù)。

Cu-ZnO存在的條件下,保持溫度T時(shí),在容積不變的密閉容器中,充入一定量的CO2 H2,起始及達(dá)平衡時(shí),容器內(nèi)各氣體物質(zhì)的量如下表:

CO2

H2

CH3OH

CO

H2O(g)

總壓/kPa

起始/mol

5.0

7.0

0

0

0

p0

平衡/mol

n1

n2

p

若反應(yīng)I、II均達(dá)平衡時(shí),P0=1.2p,則表中n1=____;若此時(shí)n2=3.則反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kp=__(無(wú)需帶單位,用含總壓p的式子表示)。

(3)汽車尾氣是霧霾形成的原因之一。研究氮氧化物的處理方法可有效減少霧霾的形成,可采用氧化還原法脫硝:

4NO(g) +4NH3(g) +O2(g) 4N2(g) +6H2O(g) H <0

根據(jù)下圖判斷提高脫硝效率的最佳條件是________;氨氮比一定時(shí),400℃時(shí),脫硝效率最大,其可能的原因是______________。

(4)用活性炭還原法也可以處理氮氧化物,某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng):C(s) +2NO(g)N2(g) +CO2(g) H>0

T℃時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的量濃度如下:

時(shí)間/min

濃度/(mol/L)

0

10

20

30

40

50

NO

1.0

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

30min,只改變某一條件,根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_______

A.通入一定量的CO2 B.加入合適的催化劑 C.適當(dāng)縮小容器的體積

D.通入一定量的NO E.加入一定量的活性炭 F.適當(dāng)升高溫度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】今有反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g) △H<0,若反應(yīng)開始經(jīng)t1后達(dá)到平衡,又經(jīng)t2后由于反應(yīng)條件的改變使平衡破壞,到t3時(shí)又達(dá)平衡(如圖所示),t2~t3曲線變化的原因是

A. 增大了XY的濃度

B. 使用了催化劑

C. 增加了反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

D. 升高了反應(yīng)的溫度

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