【題目】下列物質(zhì)不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,但能使溴水層褪色的是
A. 乙烯 B. 苯 C. 甲苯 D. 1﹣戊炔
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D分別是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種不同粒子,它們之間有如下圖所示反應(yīng)關(guān)系:
(1)如果A、B、C、D均是1O電子的粒子。請(qǐng)寫(xiě)出A的電子式:______,D的結(jié)構(gòu)式:_____。
(2)如果A、C均是18電子的粒子,B、D均是10電子的粒子。A與B在溶液中反應(yīng)生成C和D的離子方程式為_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某充電電池的原理如圖所示,溶液中c(H+)=2.0mol·L-1,陰離子為SO42-,a、b均為情性電極,充電時(shí)右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙。下列?duì)此電池?cái)⑹稣_的是( )
A. 放電過(guò)程中,左槽溶液顏色由黃色變?yōu)樗{(lán)色
B. 充電過(guò)程中,a極的反應(yīng)式為:VO2++2H++e-=VO2++H2O
C. 充電時(shí),b極接直流電源正極,a極接直流電源負(fù)極
D. 放電時(shí),當(dāng)轉(zhuǎn)移1.0mol電子時(shí)共有2.0molH+從左槽遷移進(jìn)右槽
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知2mol H2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量484kJ,且1molH﹣H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為436kJ,水蒸氣中1mol H﹣O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ,則O2中1mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量( )
A.496 kJ
B.188 kJ
C.557 kJ
D.920kJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A.NaCl溶液在電流的作用下電離出Na+ B.離子化合物一定是電解質(zhì)
C.溶于水電離出氫離子的化合物都是酸 D.氯乙烷溶于水電離出Cl-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】貞豐中學(xué)化學(xué)興趣小組甲、乙、丙、三名同學(xué)探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,實(shí)驗(yàn)如下。
(1)甲同學(xué)探究“溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。取兩支試管A、B,分別加入25mL 1mol/L 的HNO3溶液和0.5g相同的銅片,將A放在常溫下,將B放在60攝氏度的水浴中。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:銅片最先完全溶解的是 (填A(yù)或B)。據(jù)此得出結(jié)論 ,溫度影響反應(yīng)速率的本質(zhì)原因 ,
(2)乙同學(xué)取兩支試管C、D,各加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液,C中加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液,D中加入2mL0.2mol/LH2C2O4溶液,觀察到的現(xiàn)象是 ,據(jù)此乙同學(xué)得出“反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快”的結(jié)論。寫(xiě)出KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)的離子方程式 ,
(3)丙同學(xué)探究0.1mol/L FeCl3溶液對(duì)10%的H2O2溶液分解速率的影響,請(qǐng)你為她設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)原理: (用化學(xué)方程式表示)。
實(shí)驗(yàn)操作: 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液能溶解Al(OH)3 , 則此溶液中可能大量共存的離子組是( )
A.Fe3+、NH4+、SCN﹣、Cl﹣
B.K+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣
C.Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣
D.A13+、Na+、A1O2﹣、SO42﹣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有八種物質(zhì):①鋁 ②氯氣③A12O3 ④H2SO4 ⑤稀硝酸⑥稀氨水⑦Ba(OH)2固體⑧A12(SO4)3請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:
(1)屬于電解質(zhì)的是______________(填序號(hào))。
(2)m mol ②的質(zhì)量為a g,則b g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L (用m、a、b表示) 。
(3)17.1g ⑧溶于水配成500mL溶液,則溶液中SO42ˉ的物質(zhì)的量濃度為__________。
(4)寫(xiě)出最適宜制取Al(OH)3的離子方程式:__________________。
(5)兩物質(zhì)溶液間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++ OH― = H2O,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電石廣泛用于生產(chǎn)PVC、維尼綸等,電石與水反應(yīng)所得殘?jiān)?/span>——電石渣,主要含Ca(OH)2、CaCO3及少量其他雜質(zhì)。某工業(yè)電石渣的幾種回收利用流程如下:
幾種物質(zhì)在水中的溶解度曲線如圖;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)常溫氯化
①反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
②提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO)2的轉(zhuǎn)化率可行的措施有_______(填序號(hào))。
A. 加熱升高溫度 B. 適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒l2速率
C. 充分?jǐn)嚢铦{料 D. 加水使Ca(OH)2完全溶解
③電石渣中的有害雜質(zhì)CN-與ClO-反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)害的氣體,每轉(zhuǎn)化1 mol CN-至少需要消耗氧化劑ClO-__________mol。
(2)75 ℃氯化
①生成氯酸鈣中氯的化合價(jià)為 ,氯化完成后過(guò)濾,濾渣的主要成分為______(填化學(xué)式)。
②氯酸鈣能與KCl反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯酸鉀的原因是 。
(3)有機(jī)反應(yīng)
首先生成氯代乙醇,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,氯代乙醇再與Ca(OH)2反應(yīng)生產(chǎn)環(huán)氧乙烷。總反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
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