Question

【題目】（1）在AlCl3溶液中滴加過量的氨水，反應的化學方程式為__________________。

（2）碳酸氫鈉與稀硫酸反應的離子方程式__________________;銅與濃硫酸共熱反應的化學方程式__________________。

（3）現(xiàn)有0.284kg質(zhì)量分數(shù)為10%的Na2SO4溶液，則溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量為______；配制250mL2.0mol/LH2SO4溶液，需要18mol/LH2SO4溶液的體積_________mL。

（4）同一主族元素性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性；同一主族，從上到下：原子的電子層數(shù)逐漸____________，原子半徑逐漸____________；失電子能力逐漸____________，金屬性逐漸____________ ；得電子能力逐漸 ___________，非金屬性逐漸____________ 。

（5）A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中A為非金屬元素，C是金屬元素；A、C元素原子的最外層都只有一個電子；B和D元素原子的最外層電子數(shù)相同，且B元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；E元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1�；卮鹣铝袉栴}：

寫出E元素的元素符號：________畫出B、C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B.________C________畫出D的離子結(jié)構(gòu)示意圖：________。

Answer 1

【答案】AlCl3＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4Cl HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑ Cu＋2H2SO4(濃)=CuSO4 + 2H2O+ SO2↑ 0.2 mol 27.8 增加 增大 增強 增強 減弱 減弱 Cl

【解析】

（1）（2）根據(jù)條件寫出化學方程式或離子方程式；

（3）根據(jù)公式和計算；

（4）同一主族元素性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性；同一主族，從上到下：原子的電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大；失電子能力逐漸增強，金屬性逐漸增強；得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。

（5）A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中A為非金屬元素，C是金屬元素；A、C元素原子的最外層都只有一個電子；B和D元素原子的最外層電子數(shù)相同，且B元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；E元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1。則A為H；B為O；C為Na；D為S；E為Cl。以此答題。

（1）在AlCl3溶液中滴加過量的氨水，反應的化學方程式為 ，故答案為：；

（2）碳酸氫鈉與稀硫酸反應的離子方程式為 ，銅與濃硫酸共熱反應的化學方程式 ，故答案為：；；

（3）0.284kg質(zhì)量分數(shù)為10%的Na2SO4溶液，則溶質(zhì)質(zhì)量為,則溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量為；配制250mL2.0mol/LH2SO4溶液，需要18mol/LH2SO4溶液的體積，故答案為：0.2 mol；27.8；

（4）同一主族元素性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性；同一主族，從上到下：原子的電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大；失電子能力逐漸增強，金屬性逐漸增強；得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。故答案為：增加；增大；增強；增強；減弱；減弱；

（5）A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中A為非金屬元素，C是金屬元素；A、C元素原子的最外層都只有一個電子；B和D元素原子的最外層電子數(shù)相同，且B元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；E元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1。則A為H；B為O；C為Na；D為S；E為Cl；則E元素的元素符號：Cl；B、C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：；；D的離子結(jié)構(gòu)示意圖：；故答案為：Cl；；；。