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12．如圖所示裝置可用于收集氣體并驗證其某些化學性質，下列說法正確的是（　　）
A．該裝置可用于收集NO2，試劑為水，用于吸收多余的NO2
B．若試劑是紫色石蕊試液，通入Cl2，溶液先變紅后褪色，則氯氣有漂白性
C．該裝置可用于收集NH3，試劑為水，用于吸收多余的NH3
D．若試劑是酸性KMnO4溶液，通入SO2，溶液褪色，則得出SO2有還原性

分析 由實驗裝置可知，氣體的密度比空氣密度大，利用向上排空氣法收集，或試劑瓶為除雜裝置，結合物質的性質來解答．

解答 解：A．二氧化氮與水反應，則試劑為水，可發(fā)生倒吸，故A錯誤；
B．氯氣不具有漂白性，氯氣與水反應生成的HClO具有漂白性，故B錯誤；
C．氨氣的密度比空氣密度小，不能利用向上排空氣法收集，且水為試劑可發(fā)生倒吸，故C錯誤；
D．SO2的密度比空氣密度大，利用向上排空氣法收集，且試劑為KMnO4溶液，通入SO2，發(fā)生氧化還原反應溶液褪色，則得出SO2有還原性，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握實驗裝置的作用、物質的性質及現(xiàn)象為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．在一密閉容器中，反應aA（g）+bB（g）?mC（s）+nD（g）達到平衡，保持溫度不變，將容器體積減小為原來體積的$\frac{1}{2}$，達到新的平衡時，D的濃度是原來的1.7倍，下列說法正確的是（　�。�
A．物質B的轉化率增大B．平衡向正反應方向移動
C．物質A的體積分數(shù)增大D．a+b＜m+n

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在飽和Ca（OH）2溶液中，加入少量CaO粉末并恢復至原溫度后，下列說法正確的是（　�。�
A．溶液中Ca2+的濃度減小B．溶液質量增大
C．溶液中Ca（OH）2的質量分數(shù)不變D．溶液中OH-的物質的量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中正確的是（　�。�
A．Na2S2O3+2HCl═2NaCl+S↓+SO2↑+H2O在加熱條件下化學反應速率增大的主要原因是該反應是吸熱反應，加熱使平衡向正反應方向移動
B．若在恒容容器中發(fā)生反應：N2+3H2?2NH3，達到平衡后再充入適量He，由于壓強增大，化學平衡向正反應方向移動
C．
在合成氨反應中，其他條件相同時，在有催化劑時（a）和無催化劑時（b）的速率-時間圖象可用圖表示
D．
若在恒壓容器中發(fā)生反應：2SO3?2SO2+O2，達到平衡后再充入適量He，其速率-時間圖象可用圖表示

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．有機反應中常用鎳作催化劑，某化工廠收集的鎳催化劑中含Ni 64.0%，Al 24.3%、Fe 1.4%，其余為SiO2和有機物．這些含鎳廢催化劑經乙醇洗滌后可按下列工藝流程回收鎳：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時的pH如下：
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2
pH5.23.29.79.2
請回答下列問題：
（1）濾液A中存在的陰離子主要是AlO2-、SiO32-、OH-．
（2）硫酸浸取濾渣a后，所得濾液B中可能含有的金屬離子是Fe2+、Ni2+．
（3）濾液B中加入H2O2的目的是將Fe2+氧化成Fe3+，有利于分離．操作X的名稱是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶．
（4）含鎳金屬氫化物MH-Ni燃料電池是一種綠色環(huán)保電池，廣泛應用于電動汽車．其中M代表儲氫合金，MH代表金屬氫化物，電解質溶液可以是KOH水溶液．它的充、放電反應為：xNi（OH）2+M$?_{放電}^{充電}$MHx+xNiOOH，電池充電過程中陽極的電極反應式為Ni（OH）2+OH--e-=NiOOH+H2O，放電時負極的電極反應式為MHx+xOH--xe-=M++xH2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某有機物X的結構簡式如圖所示，則下列有關說法中正確的是（　　）
A．有機物X的分子式為Cl2H15O
B．X分子不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．X分子中一定在同一個平面內的碳原子最多6個
D．在Ni作催化劑的條件下，1molX最多能與4molH2加成

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．A、B、C是中學化學常見的三種物質，它們之間的相互轉化關系如下（部分反應條件及產物略去）．A$\stackrel{+X}{→}$B$\stackrel{+X}{→}$C
（1）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，用化學方程式表示C物質與水的反應2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．將C長期露置于空氣中，最后將變成物質D，D的化學式為Na2CO3．現(xiàn)在有D和NaHCO3的固體混合物10g，加熱至質量不再改變，剩余固體質量為9.38g，D的質量分數(shù)為83.2%．
（2）若C是紅棕色氣體．如圖是實驗室制取A氣體的裝置：
①寫出實驗室制取A的化學方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②圖中干燥管內可能盛放的物質是bc．
a．濃硫酸         b．生石灰         c．堿石灰         d．五氧化二磷
③檢驗A是否集滿的方法是將濕潤的紅色石蕊試紙放于試管口，試紙變藍（或將沾有濃鹽酸的玻璃棒放于試管口，產生白煙）．工業(yè)上用A制取B反應的化學方程式4 NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．氫氣在氯氣中燃燒，會發(fā)出（　�。�
A．蒼白色火焰B．淡黃色火焰C．藍紫色火焰D．耀眼白光

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．菠菜是一種富含草酸（乙二酸）的綠色蔬菜，但食用時要避免和豆腐同時食用，因為二者容易產生難溶于水的物質而在體內生成結石．草酸也是有機化工中的重要原料，廣泛應用于化工生產中．為探究草酸的某些性質，某中學化學興趣小組查閱了一些資料如下：
物質結構某些性質
草酸分子式：H2C2O4•2H2O無色，易溶于水；其鈉鹽和鉀鹽易溶于水，鈣鹽難溶于水
結構簡式：HOOC-COOH熔點：101℃；升華溫度：125℃；170℃以上分解
回答下列問題：
（1）甲組同學按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產物．
裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是①導管口有氣泡出現(xiàn) ②石灰水變渾濁，由此可知草酸晶體分解的產物有CO2．裝置B的主要作用是冷凝（水蒸氣、草酸等），避免草酸進入裝置C反應生成沉淀，干擾CO2的檢驗．裝置C中可能發(fā)生的反應的化學方程式為CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；H2C2O4+Ca（OH）2=CaC2O4↓+H2O．
（2）乙組同學認為草酸晶體分解的產物中含有CO，為了進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和如圖所示的部分裝置進行實驗．

①乙組的實驗裝置中，裝置E和H中的澄清石灰水的作用分別是驗證二氧化碳是否除完和證明產物中含有一氧化碳；裝置G反應管中盛有的固體物質是氧化銅（CuO）；I中集氣瓶收集到的氣體主要是CO．
②能證明草酸晶體分解產物中有CO的現(xiàn)象是H中的粉末由黑色變?yōu)榧t色，D中澄清石灰水變渾濁．

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