維生素C是人體維持正常生命過程所必需的一種物質(zhì)，主要來源于新鮮的蔬菜和水果中，其結(jié)構(gòu)如圖．下列關(guān)于維生素C的說法中正確的是（　　）
A、能使FeCl3溶液顯紫色
B、難溶于水，易溶于有機溶劑
C、能使溴的四氯化碳溶液褪色
D、能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，但不能發(fā)生水解反應(yīng)
考點：有機物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu),有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：維生素C中含有羥基、碳碳雙鍵和酯基，可發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)，不含酚羥基，則不具有苯酚的性質(zhì)．
解答： 解：A．不含酚羥基，不能使FeCl3溶液顯紫色，故A錯誤；
B．維生素C含有多個羥基，易溶于水，故B錯誤；
C．含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，可是溴水褪色，故C正確；
D．含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大，注意把握有機物的官能團(tuán)的種類和性質(zhì)，注意有機物的水溶性，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

近年來，化學(xué)工作者在CO2的應(yīng)用研究上取得了一些重要成果．
（1）已知：CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ/mol
CH3OCOOCH3（l）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）△H=-1299.80kJ/mol
則2CH3OH（l）+CO2（g）=CH3OCOOCH3（l）+H2O（l）△H=
 

kJ/mol．
（2）在載人航天器中應(yīng)用電化學(xué)原理，以Pt為陽極，Pb（CO2的載體）為陰極，KHCO3溶液為電解質(zhì)溶液，還原消除航天器內(nèi)CO2同時產(chǎn)生O2和新的能源CO，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2
 電解 
.
 
2CO+O2，則其陰極的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）利用太陽能和缺鐵氧化物[Fe（1-y）O]將廉價CO2熱解為碳和氧氣，實現(xiàn)CO2再資源化，轉(zhuǎn)化過程如圖所示，若用1mol缺鐵
氧化物[Fe（1-y）O]與足量CO2完全反應(yīng)可生成0.1mol C（碳），則y=
 
．
（4）將CO2和H2在催化劑作用下合成CH3OH．一定溫度下，在一體積為1L密閉容器中投入1mol CO2和3mol H2發(fā)生如下反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0
在溫度T1時，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得n（H2）=2.4mol；其它條件不變，在溫度T2時，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得
n（CO2）=0.82mol，則T2
 
T1．（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)生產(chǎn)粗硅的反應(yīng)有：SiO2+2C
 3273K 
.
 
Si（粗）+2CO↑；SiO2+3C
 3273K 
.
 
SiC+2CO↑．
（1）若產(chǎn)品中粗硅與碳化硅的物質(zhì)的量之比為1：1，則參加反應(yīng)的 C 和 SiO2 的質(zhì)量比為
 
．
（2）粗硅進(jìn)一步制備純硅的原理如下：
Si（粗）+2Cl2（g） 
 723～773K 
.
 
SiCl4（l）；SiCl4+2H2
 1373～1453K 
.
 
Si（純）+4HCl．
若上述反應(yīng)中Si（粗）和SiCl4的利用率均為80%，制粗硅時有10%的SiO2轉(zhuǎn)化為SiC，則生產(chǎn)25.2噸純硅需純度為75%石英砂
 
 噸．
（3）工業(yè)上還可以通過如下圖所示的流程制取純硅：

若反應(yīng)①為：Si（粗）+3HCl（g）
 553～573K 
.
 
SiHCl3（l）+H2（g）；則反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
 
．
假設(shè)每一輪次生產(chǎn)過程中，硅元素沒有損失，反應(yīng)①中HCl的利用率為α1，反應(yīng)②中H2的利用率為α2，若制備1mol純硅，在第二輪次的生產(chǎn)中，現(xiàn)補充投入HCl和H2的物質(zhì)的量之比是5：1．則α1與α2的代數(shù)關(guān)系式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電鍍產(chǎn)生的廢液中含有Cr2O72-，其中的Cr（VI）對環(huán)境和生物都有很大危害，將該廢液進(jìn)行如下處理，就可循環(huán)利用．

（1）在上述步驟中，需用還原劑的是
 
，需用氧化劑的是
 
（填編號）．
（2）在上述循環(huán)中，既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）．
（3）步驟⑤中的反應(yīng)體系中共有五種物質(zhì)Na2CrO4、NaCrO2、H2O2、H2O和X．X是
 
（填化學(xué)式），寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（4）若廢液中Cr2O72-的濃度為540.0mg/L，處理上述廢液20L，將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，至少需加入KI
 
 g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

含鋇化合物在實驗室和工業(yè)生產(chǎn)中都有廣泛的用途．
（1）過氧化鋇（BaO2）是一種常用的氧化劑，還可用于生產(chǎn)鋇鹽．工業(yè)上制取過氧化鋇的方法之一是2BaO+O2
500-520℃
2BaO2．現(xiàn)有16.0噸的氧化鋇在足量的氧氣中加熱反應(yīng)后，固體的質(zhì)量變?yōu)?7.6噸．那么實際參加反應(yīng)的氧化鋇的質(zhì)量為
 
噸．
（2）某同學(xué)查得Ba（OH）2?8H2O晶體在20℃時的溶解度為3.9g/100g水，則20℃時，Ba（OH）2飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（答案保留2位小數(shù)）．
（3）取不同質(zhì)量由Ba（OH）2?nH2O和BaCO3組成的樣品，加水溶解后加入80mL 1.0mol/L的鹽酸，并不斷地攪拌，所得CO2氣體的體積（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）與加入樣品的質(zhì)量關(guān)系通過描點得到下圖（在此過程中不考慮Ba（HCO3）2的生成和CO2的溶解）．請計算：
①在11.58g樣品中BaCO3的質(zhì)量為多少g？
②化學(xué)式Ba（OH）2?nH2O中n的值為多少？
（4）含鋇的礦物大多是重晶石（主要成分是BaSO4），工業(yè)上常用天然氣在850～900℃的條件下還原BaSO4生產(chǎn)BaS．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有：
BaSO4+CH4（少量）→BaS+CO2+2H2O
3BaSO4+4CH4（足量）→3BaS+4CO+8H2O
①若反應(yīng)后混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)為
1
9
，求該反應(yīng)條件下混合氣體的平均式量？
（假設(shè)每步反應(yīng)都完全．答案保留2位小數(shù)）
②實際工業(yè)生產(chǎn)中，天然氣很難反應(yīng)完全．現(xiàn)有2.0×106 mol的CH4，若CH4的利用率為95%，且反應(yīng)結(jié)束后高溫氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為0.02，求能生產(chǎn)多少噸BaS？（答案保留2位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：硝酸銅受熱易分解．170℃時，2Cu（NO3）2
△
2CuO+4NO2↑+O2↑開始分解，至250℃分解完全．（其中2NO2?N2O4，2NO2→2NO+O2等反應(yīng)忽略不計）．800℃時，4CuO2
高溫
Cu2O+O2↑開始分解，至1000℃以上分解完全．
（1）取5.64g無水硝酸銅，加熱至1000℃以上，將生成的氣體導(dǎo)入足量的NaOH溶液充分吸收后，還有逸出的氣體是
 
（填分子式），體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為
 
；將吸收液加水稀釋到100mL，此溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為
 

（2）取5.64g無水硝酸銅加熱至某溫度分解后的殘留固體中含有1.60g CuO，則殘留固體的質(zhì)量可能是
 
．
實驗證明，當(dāng)溫度達(dá)到1800℃時，Cu2O也會發(fā)生分解：2Cu2O
1800℃
4Cu+O2↑
（3）取8.00g CuO，加熱到1800℃左右，冷卻后稱得質(zhì)量為6.88g，通過計算求出反應(yīng)后剩余固體中各成分的物質(zhì)的量之比
 
．
（4）取8.00g CuO，通入一定量H2并加熱，使其部分還原為Cu和Cu2O，且其中n （Cu2O）：n （Cu）=x．將此混合物溶于足量的稀硫酸中（Cu2O+2H+→Cu+Cu2++H2O），充分反應(yīng)后過濾得到Cu y g，試求未被還原的CuO的物質(zhì)的量（用含x、y的代數(shù)式表示）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、將濃度為0.1mol?L-1 HF溶液加水不斷稀釋過程中，c（ H+） 和c （ OH-）都會減小
B、為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的PH．若PH＞7，則H2A是弱酸；若PH＜7，則H2A是強酸
C、將SO2通入一定量KOH溶液，所得溶液呈中性，該溶液中一定含KHSO3
D、用0.200mol?L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為0.1mol?L-1 的HCl與CH3COOH的混合液，至中性時，溶液中的酸恰好被完全中和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)都能導(dǎo)電，其中屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、稀鹽酸B、熔融的NaCl
C、銅絲D、NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在無土栽培中，需配制一定量含50mol NH4Cl、6mol KCl和24mol K2SO4的營養(yǎng)液．若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4為原料來配制此營養(yǎng)液，三者的物質(zhì)的量依次是（　�。﹎ol．
A、2、54、24
B、54、2、24
C、32、50、12
D、16、50、24

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