Question

【題目】針對以下A至D四個涉及H2O2的反應(yīng)(未配平)填空：

A．Na2O2＋HCl―→H2O2＋NaCl

B．Ag2O＋H2O2―→Ag＋O2＋H2O

C．H2O2―→H2O＋O2

D．H2O2＋Cr2(SO4)3＋KOH―→K2CrO4＋K2SO4＋H2O

(1)H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是____________(填字母，下同)，H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是____________，H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是__________，H2O2既不作氧化劑又不作還原劑的反應(yīng)是____________。

(2)用單線橋法標(biāo)出D反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________________________________________3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O反應(yīng)中氧化劑是__________，被氧化的元素是______，還原產(chǎn)物是____________。

Answer 1

【答案】D B C A H2O2 Cr H2O

【解析】

（1）H2O2僅體現(xiàn)氧化性，則O元素的化合價降低；雙氧水僅體現(xiàn)還原性，說明雙氧水在反應(yīng)中僅被氧化，元素化合價只升高；H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性，則O元素的化合價既升高又降低；H2O2既不做氧化劑又不做還原劑，說明在反應(yīng)中雙氧水中元素的化合價不發(fā)生變化；

（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價升降相等進行配平；根據(jù)反應(yīng)中化合價變化判斷氧化劑、還原劑，被氧化的元素及還原產(chǎn)物。

（1）A．反應(yīng)Na2O2＋HCl→H2O2＋NaCl是一個非氧化還原反應(yīng)，雙氧水既不是氧化劑，也不是還原劑；

B．反應(yīng)Ag2O＋H2O2→Ag＋O2＋H2O中Ag2O被還原成單質(zhì)銀，H2O2僅表現(xiàn)為還原性，其中氧元素轉(zhuǎn)化為O2；

C．反應(yīng)H2O2→H2O＋O2屬于過氧化氫的分解反應(yīng)，是一個自身氧化還原反應(yīng)，H2O2既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了還原性；

D．反應(yīng)H2O2＋Cr2(SO4)3＋KOH→K2CrO4＋K2SO4＋H2O中雙氧水中氧元素化合價由-1變成-2，化合價降低被還原，雙氧水僅做氧化劑；

所以H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是D；H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是B；H2O2既體現(xiàn)氧化性，又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是C；H2O2既不做氧化劑又不做還原劑的反應(yīng)是A；

（2）Cr2(SO4)3中Cr的化合價為+3價，反應(yīng)后變成了K2CrO4，化合價變成+3，Cr元素化合價升高被氧化，化合價升高了3價；H2O2中氧元素化合價為-1價，反應(yīng)后變成了-2價的O，化合價降低了1價，化合價變化的最小公倍數(shù)為6，所以Cr2(SO4)3的計量數(shù)為1，雙氧水的計量數(shù)為3，然后利用觀察法配平其它物質(zhì)，配平后的方程式為：3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH＝2K2CrO4+3K2SO4+8H2O；該反應(yīng)中，雙氧水化合價降低，被還原，做氧化劑；被氧化的元素為+3價的Cr，雙氧水同時被還原成H2O，單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為。