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【題目】金銀花有效活性成分為綠原酸，又名咖啡鞣酸，具有廣泛的殺菌消炎功效，結構如圖所示，下列有關綠原酸的說法正確的是（ ）

A. 綠原酸的分子式為C16H8O9

B. 1mol 綠原酸最多與7molNaOH反應

C. 1個綠原酸分子最多與4mol氫氣反應

D. 綠原酸分子中有4種化學環(huán)境不同的氫原子

【答案】C

【解析】

A.由有機物的結構簡式可知該有機物的分子式為C16H18O9，A錯誤；

B.有機物分子中的羧基和酚羥基都能與堿反應，在堿性條件下生成羧基，也消耗NaOH，則1mol綠原酸最多與4molNaOH反應，B錯誤；

C.苯環(huán)、碳碳雙鍵都可以與氫氣發(fā)生加成反應，而羧基及酯基不能與氫氣發(fā)生加成反應，所以根據物質結構可知1個綠原酸分子最多與4mol氫氣反應，C正確；

D.結構不對稱，含15種H，則綠原酸分子中有15種化學環(huán)境不同的氫原子，D錯誤；

故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】是一種放射性核素，可治療多種皮膚病。下列有關該核素說法正確的是

A. 的摩爾質量是32

B. 和互稱為同位素

C. 1mol 含質子數(shù)約為32×6.02×1023

D. 由質量數(shù)可以判斷其在周期表的位置

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室備有質量分數(shù)為98%,密度為1.84 g·cm-3的硫酸,據此下列說法錯誤的是 (　　)

A. 該硫酸的物質的量濃度為18.4 mol·L-1

B. 該硫酸50 mL與足量的銅反應可得到標準狀況下SO2 0.46 mol

C. 某同學用該硫酸配制稀硫酸時,未洗滌燒杯和玻璃棒,會造成最終配制的稀硫酸濃度偏低

D. 等質量的水與該硫酸混合所得溶液的物質的量濃度小于9.2 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E均是短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的二倍，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B的陰離子與C的陽離子電子層結構相同，C的單質與B的單質在不同條件下反應，可生成C2B或C2B2,E是所在周期中原子半徑最小的元素，請回答:

（1）D在元素周期表中的位置是___________。

（2）C2B2的電子式是________。

（3）B、C、E的離子半徑由大到小的順序為________(用離子符號回答)；A、D、E元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱為_________(用化學式回答，下同),B的氣態(tài)氫化物與H2S相比沸點高的是_____，原因是___________________________。

（4）寫出D的氧化物與氫氟酸反應的化學方程式____________________________________。

（5）1mol C2B2與足量的水反應轉移電子的物質的量是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對圖像的敘述正確的是

甲 乙 丙 丁

A.圖甲可表示壓強對反應： 的影響

B.圖乙中，時刻改變的條件一定是加入了催化劑

C.若圖丙表示反應：，則、

D.圖丁表示水中和的關系，ABC所在區(qū)域總有

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應制得：

下列有關敘述正確的是（ ）

A. 貝諾酯分子中有三種含氧官能團

B. 可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚

C. 乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與NaHCO3溶液反應

D. 貝諾酯與足量NaOH 溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：+CH3CHO+HBr+H2O（鹵烷基化反應）;

++NaX

用苯為原料合成化合物Ⅳ的線路如下：

其中：Ⅱ是羧酸。請回答下列問題：

(1)②的反應類型是________。

(2)寫出同時符合下列條件的化合物Ⅱ的同分異構體結構簡式(寫2種)_____、_____。

a.能與FeCl3溶液作用顯紫色；

b.能發(fā)生銀鏡反應；

c.核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有三組峰，峰面積之比為為 1：2：1。

(3)1mol化合物Ⅳ完全燃燒消耗O2_____mol，化合物Ⅳ的結構簡式是__________。

(4)化合物Ⅱ與乙醇、濃硫酸共熱，合成一種香精原料，試寫出該反應的化學方程式__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N2O5是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注。已知N2O5能與水發(fā)生反應，并放出大量的熱。

Ⅰ.一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5發(fā)生下列反應：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)ΔH。

（1）下表為反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據：

t/s

0

500

1000

c(N2O5)/mol·L—1

5.00

3.52

2.48

則500s內NO2的生成速率為______________。

（2）反應達到平衡后，若再通入一定量N2O5，達到新平衡時，N2O5的轉化率將______（填“增大”、“減小”、“不變”）。

（3）在溫度T1和T2時，N2O5的濃度與反應時間的關系如圖所示。據此判斷：T1______T2（填“>”、“<”或“=”，下同），ΔH______0。

Ⅱ.下圖所示裝置，可用于制備N2O5氣體。A是電源的____________（填“負極”或“正極”），電解池的陽極反應式為______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH4（其中C為－4價）既是一種重要的能源，也是一種重要的化工原料。

（1）已知8.0gCH4完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出444.8kJ熱量。若一定量的甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出1334.4kJ的熱量，則需要標準狀況下的氧氣約___L。

（2）以CH4為燃料可設計成結構簡單、能量轉化率高、對環(huán)境無污染的燃料電池，其工作原理如圖甲所示，通入2.24L（已換算為標準狀況）a氣體時，通過質子交換膜轉移的H+數(shù)目為___（設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。

（3）在一定溫度和催化劑作用下，CH4與CO2可直接轉化成乙酸，這是實現(xiàn)“減排”的一種研究方向。

①在不同溫度下，催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖乙所示，則該反應的最佳溫度應控制在___℃左右。

②該反應催化劑的有效成分為偏鋁酸亞銅(CuAlO2，難溶物)。將CuAlO2溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體，其反應的離子方程式為___。

③CH4還原法是處理NOx氣體的一種方法。已知一定條件下CH4與NOx反應轉化為N2、CO2和H2O，若標準狀況下8.96LCH4可處理22.4LNOx，則x值為___。

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