【題目】有機物I是一種醫(yī)藥合成中間體,實驗室以芳香烴A為原料制備I的路線如圖(部分反應(yīng)條件已省略):

已知:RCH=CH2+HBrRCH2CH2Br

回答下列問題:

1X的分子式為C8H8,且XA互為同系物,則X的化學(xué)名稱是___。

2B生成C的反應(yīng)類型是___,B、C含有的相同的官能團名稱是___

3)碳原子上連有4個不同原子或基團時,該碳原子為手性碳原子。寫出D的結(jié)構(gòu)簡式,并用星號(*)標(biāo)出其中的手性碳原子___。

4)設(shè)計實驗檢驗有機物E中的含氧官能團:___

5G的結(jié)構(gòu)簡式是___。

6YC是同分異構(gòu)體,Y中含苯環(huán),且苯環(huán)上有2個取代基,Y能發(fā)生銀鏡反應(yīng),其核磁共振氫譜中有5組峰,且峰面積之比為62211,則Y的結(jié)構(gòu)簡式為___

7)丙二酸(HOOCO2COOH)主要用作醫(yī)藥合成中間體、電鍍拋光劑等。設(shè)計以丙烯(CH3CH=CH2)和為原料制備丙二酸的合成路線:___(無機試劑任選)。

【答案】苯乙烯 取代反應(yīng) 碳碳雙鍵 在新制Cu(OH)2懸濁液中滴加少量E,加熱,觀察是否有磚紅色沉淀產(chǎn)生

【解析】

對比AB的結(jié)構(gòu),可知A中甲基上H原子被-Br替代生成B,屬于取代反應(yīng);由C的分子式可知,B發(fā)生鹵代烴水解反應(yīng)生成C,故C;D可以連續(xù)發(fā)生氧化反應(yīng),結(jié)合D的分子式、F的結(jié)構(gòu)簡式,可知CHBr發(fā)生加成反應(yīng)生成D,故D,則E;由I的結(jié)構(gòu),可知F發(fā)生消去反應(yīng)、酸化得到G,G與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到I,故HCH3CH2OH。

(1)X的分子式為C8H8,且XA互為同系物,則X,化學(xué)名稱是苯乙烯;

故答案為:苯乙烯;

(2)BC發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng),所需試劑和條件分別為:NaOH水溶液、加熱,水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng),B,C含有的相同的官能團名稱是碳碳雙鍵;

故答案為:取代反應(yīng);碳碳雙鍵;

(3)D的結(jié)構(gòu)簡式,手性碳原子即與碳相連的四種原子團均不同,故手性碳原子表示為:;

故答案為:

(4)D的結(jié)構(gòu)簡式是,EE為醇的催化氧化得到醛,故檢驗醛基:與新制Cu(OH)2懸濁液加熱,觀察是否有磚紅色沉淀產(chǎn)生;

故答案為:在新制Cu(OH)2懸濁液中滴加少量E,加熱,觀察是否有磚紅色沉淀產(chǎn)生;

(5)FNaOH醇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:+2NaOH +NaBr+2H2O,酸化得到G,所以G;

故答案為:

(6)C,YC是同分異構(gòu)體,Y中含苯環(huán),且苯環(huán)上有2個取代基;Y能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有醛基;其核磁共振氫譜中有5組峰,且峰面積之比為6:2:2:1:1,說明含有5種氫原子,所以Y的結(jié)構(gòu)簡式為

故答案為:;

(7)模仿合成路線中轉(zhuǎn)化,可知CH3CH=CH2發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2=CHCH2Br,然后與HBr在過氧化物條件下得到BrCH2CH2CH2Br,再發(fā)生水解反應(yīng)得到HOCH2CH2CH2OH,最后氧化得到HOOCCH2COOH:合成路線流程圖為:。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Cu、Zn及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

1Cu、Zn在周期表中__區(qū),焰色反應(yīng)時Cu4s電子會躍遷至4p軌道,寫出Cu的激發(fā)態(tài)電子排布式_。

2)分別向CuSO4MgSO4溶液加氨水至過量,前者為深藍(lán)色溶液,后者為白色沉淀。

NH3Cu2+形成配合物的能力大于Mg2+的原因是__。

②溶液中的水存在H3O+、H5O2+等微粒形式,H5O2+可看作是H3O+H2O通過氫鍵形成的離子,則H5O2+的結(jié)構(gòu)式是__

3Zn的某種化合物M是很好的補鋅劑,結(jié)構(gòu)式如圖:

1molM含有的σ鍵的數(shù)目為__。

②常見含N的配體有H2NCH2COO-NH3、N3-等,NH3的分子空間構(gòu)型為__,N3-的中心N原子雜化方式為__

M在人體內(nèi)吸收率高的原因可能是鋅形成螯合物后,電荷__(填變多”“變少不變),可在消化道內(nèi)維持良好的穩(wěn)定性。

4)鹵化鋅的熔點如表:

鹵化鋅/ZnX2

ZnF2

ZnCl2

ZnBr2

ZnI2

熔點/

872

283

394

445

ZnX2熔點如表變化的原因是__

5Zn的某種硫化物的晶胞如圖所示。已知晶體密度為dgcm-3,且S2-、Zn2+相切,則Zn2+S2+的核間距為__nm(寫計算表達(dá)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】羥胺的電離方程式為:NH2OH+H2ONH3OH++OH-25℃時,Kb=9.0×10-9)。用0.lmol/L鹽酸滴定20mL0.lmol/L胺溶液,恒定25℃時,滴定過程中由水電離出來的H+濃度的負(fù)對數(shù)與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(己知:lg3=0.5)。下列說法錯誤的是(

A.圖中V1<10

B.A點對應(yīng)溶液的pH=9.5

C.A、B、C、D四點中酸性最強的點為C

D.E點對應(yīng)溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+2c(NH2OH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙炔是一種重要的有機化工原料,以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物。

完成下列各題:

(1)正四面體烷的分子式為___________,其二氯取代產(chǎn)物有__________種。

(2)關(guān)于乙烯基乙炔分子的說法錯誤的是__________

a.能使酸性KMnO4溶液褪色

b.1 mol乙烯基乙炔能與3 mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)

c.乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團

d.等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同

(3)寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的分子的結(jié)構(gòu)簡式: _____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬銅是被人們認(rèn)識和利用較早的金屬之一,西漢《淮南萬畢術(shù)》中有“曾青得鐵則化為銅”的記載,“曾青”是CuSO4溶液;卮鹣铝袉栴}:

1)一些銅鹽在灼燒時會產(chǎn)生特殊的顏色,原因是___

2CuSO4溶液中,金屬陽離子的最高能層符號為___;其中未成對電子數(shù)為___。

3CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O)4SO4]H2O,其結(jié)構(gòu)如圖所示:

①[Cu(H2O)4]2+O原子的雜化類型為___。1mol[Cu(H2O)4]2+中含有σ鍵的個數(shù)為___(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

CuSO4·5H2O結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵的類型有___,所含元素的電負(fù)性大小順序為___。

4)金屬銅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該晶胞結(jié)構(gòu)中含有由Cu原子構(gòu)成的正八面體空隙和正四面體空隙,則正八面體空隙數(shù)和正四面體空隙數(shù)的比為___。

②科研發(fā)現(xiàn)硫化銅可以作為一種極為重要的P型半導(dǎo)體,其晶胞結(jié)構(gòu)可以理解為銅晶胞中互不相鄰的正四面體形成的空隙被S2-占據(jù),若該晶體的密度為ag·cm-3,則兩個最近的S2-之間的距離為___pm(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】綠原酸是咖啡的熱水提取液成分之一,結(jié)構(gòu)簡式如下圖,關(guān)于綠原酸判斷正確的是

A1 mol綠原酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng),生成3 mol CO2氣體

B1 mol綠原酸與足量溴水反應(yīng),最多消耗2.5 mol Br2

C1 mol綠原酸與足量NaOH溶液反應(yīng),最多消耗4 mol NaOH

D.綠原酸水解產(chǎn)物均可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列 3 種有機化合物 A CH2=CH-CH3 B CCH3CH2CH2OH

1)寫出化合物AC 中的官能團的名稱: _____、 ______

2A在催化劑加熱條件下生成聚合物的反應(yīng)方程式:_____ 。

3C物質(zhì)在一定條件下可轉(zhuǎn)化為A,請寫出其化學(xué)方程式: _____。

4B可與NaOH 溶液反應(yīng)生成苯酚鈉,寫出向苯酚鈉中通入二氧化碳的化學(xué)方程式為:_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某芳香族有機物的分子式為C8H6O2,分子中除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu),則該分子中可能同時含有(

A.羥基與碳碳叁鍵B.醛基與羥基C.酯基與碳碳雙鍵D.羧基與甲基

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素周期表中的28號元素Ni有重要的用途,它有良好的耐高溫、耐腐蝕、防銹功能,在電池、催化劑方面也有廣泛應(yīng)用。工業(yè)上以硫化鎳礦(含少量雜質(zhì)硫化銅、硫化亞鐵)為原料制備并精制鎳的基本流程如下:

已知:電極電位(E)能體現(xiàn)微粒的氧化還原能力強弱,如:

H2-2e-=2H+ E=0.00V Cu-2e-=Cu2+ E=0.34V

Fe-2e-=Fe2+ E=-0.44V Ni-2e-=Ni2+ E=-0.25V

(1)鎳在周期表中的位置為_______________________________。

(2)高鎳礦破碎細(xì)磨的作用______________________________________

(3)焰色反應(yīng)實驗可以用光潔無銹的鎳絲代替鉑絲蘸取化學(xué)試劑灼燒,原因是______________________

(4)造渣除鐵時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________________(產(chǎn)物以氧化形式表示)。

(5)電解制粗鎳時陽極發(fā)生的主要電極反應(yīng)式_____________________________________。

(6)工業(yè)上由NiSO4溶液制得Ni(OH)2后,再滴加NaC1O溶液,滴加過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________。

(7)電解精煉鎳的過程需控制pH25,試分析原因______________________________,陽極泥的成分為________________(寫名稱)。

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