5．以下操作或?qū)嶒?yàn)裝置不能用于分離物質(zhì)的是（　　）
A．B．C．D．

分析 蒸餾、分液、過濾均為常見的混合物分離提純方法，而稀釋不能用于分離物質(zhì)，以此來解答．

解答 解：A．圖為蒸餾裝置，可分離互溶但沸點(diǎn)不同的液體混合物，故A不選；
B．圖為稀釋操作，不能分離混合物，故B選；
C．圖為分液裝置，可分離分層的混合物，故C不選；
D．圖為過濾裝置，可分離不溶性固體與液體混合物，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握常見的分離實(shí)驗(yàn)裝置、混合物分離方法的選擇為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋}目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．工業(yè)制得的氮化鋁（AlN）產(chǎn)品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質(zhì)．某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)分別測定氮化鋁（AlN）樣品中AlN和Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（忽略NH3在強(qiáng)堿性溶液中的溶解）．
（1）實(shí)驗(yàn)原理
①Al4C3與硫酸反應(yīng)可生成CH4．
②AlN溶于強(qiáng)酸產(chǎn)生銨鹽，溶于強(qiáng)堿生成氨氣，請(qǐng)寫出AlN與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
（2）實(shí)驗(yàn)裝置（如圖所示）

（3）實(shí)驗(yàn)過程
①連接實(shí)驗(yàn)裝置，檢驗(yàn)裝置的氣密性．稱得D裝置的質(zhì)量為yg，滴定管的讀數(shù)為amL．
②稱取xg AlN樣品置于裝置B瓶中；塞好膠塞，關(guān)閉活塞K2、K3，打開活塞K1，通過分液漏斗加入稀硫酸，與裝置B瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)．
③待反應(yīng)進(jìn)行完全后，關(guān)閉活塞K1，打開活塞K3，通過分液漏斗加入過量NaOH （填化學(xué)式），與裝置B瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)．
④打開K2，通入空氣一段時(shí)間 （填入該步應(yīng)進(jìn)行的操作）．
⑤記錄滴定管的讀數(shù)為bmL，稱得D裝置的質(zhì)量為zg．
（4）數(shù)據(jù)分析（已知：該實(shí)驗(yàn)條件下的氣體摩爾體積為Vm L•mol-1）
①Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.048（a-b）}{{V}_{m}x}$×100%．
②若讀取滴定管中氣體的體積時(shí)，液面左高右低，則所測氣體的體積偏小 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
③AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{41（z-y）}{17x}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．已知斷開1molH-H鍵、1molI-I鍵、1molH-I鍵分別需要吸收的能量為436KJ、151KJ、298KJ，則有1molH2和1molI2生成HI會(huì)放出（“放出”或“吸收”）9KJ的熱量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．過量的SO2通入氨水中：SO2+2NH3•H2O═2 NH4++SO32-+H2O
B．SO2通入溴水中：Br2+SO2+2H2O═2H++SO42-+2HBr
C．少量SO2通入漂白粉溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
D．酸雨久置pH變�。�2H2SO3+O2═4H++2 SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．近年來，科技人員又研究得到一種新型材料--泡沫鋁．它是由發(fā)泡劑加到熔融或固體粉末的鋁合金（合金是指金屬跟其他金屬或非金屬所組成的具有金屬特性的物質(zhì)）中而制成的，其優(yōu)點(diǎn)是硬度高，密度�。s為0.16～0.5g•cm-3），比木材還輕，可浮于水面，又有很大剛性，且隔音、保溫，是一種良好的建筑材料和輕質(zhì)材料，近幾年就可大批量投放市場，則下列關(guān)于泡沫鋁的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．泡沫鋁是純凈物
B．泡沫鋁是一種合金
C．泡沫鋁是一種優(yōu)質(zhì)的建筑材料和輕質(zhì)材料
D．泡沫鋁可用于飛機(jī)制造

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．0.5molNa2CO3中（　�。�
A．含3.01×1023個(gè)CO32-B．該Na2CO3的質(zhì)量為106g
C．含0.5molNa+D．含1mol氧原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種（填序號(hào)）
A． 分液    B． 過濾    C． 萃取    D． 蒸餾     E． 蒸發(fā)結(jié)晶    F． 加熱分解
（1）除去CaCl2溶液中的CaCO3B；
（2）除去KCl固體中的KClO3F；
（3）用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分C；
（4）分離苯和四氯化碳D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，常用于水的消毒以及紡織高漂白．過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的流程圖如下：

已知NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2•3H2O且NaClO2在堿性條件下穩(wěn)定性較高．試回答下列問題：
（1）在ClO2發(fā)生器中同時(shí)有氯氣產(chǎn)生，則在發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
（2）在NaClO2穩(wěn)定裝置中，H2O2作B（選填序號(hào)）．
A．氧化劑                B．還原劑
C．既作氧化劑又作還原劑    D．既不作氧化劑也不作還原劑
（3）在實(shí)驗(yàn)室模擬“固體分離裝置”中的技術(shù)，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是BEA（按實(shí)驗(yàn)先后順序填寫操作代號(hào)）．
A．過濾  B．加熱蒸發(fā)  C．分液  D．蒸餾  E．冷卻
（4）經(jīng)查閱資料知道：當(dāng)pH≤2.0時(shí)，ClO2-能被I-完全還原成Cl-；溶液中Na2S2O3能與I2反應(yīng)：2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6．欲測定成品中NaClO2的含量，現(xiàn)進(jìn)行如下操作：
步驟Ⅰ稱取樣品Wg配成溶液置于錐形瓶中，并調(diào)節(jié)pH≤2.0
步驟Ⅱ向錐形瓶中加入足量KI晶體，充分?jǐn)嚢瑁⒓尤肷倭恐甘緞?/td>
步驟Ⅲ用c mol/L的Na2S2O3溶液滴定
①步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是ClO2-+4H++4I-=2I2+Cl-+2H2O，步驟Ⅲ中達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由藍(lán)色變化為無色且半分鐘不變化．
②若上述滴定操作中用去了VmL Na2S2O3溶液，則樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{9.05×1{0}^{-2}VC}{4W}$×100%（用字母表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．火山爆發(fā)產(chǎn)生的氣體中含有1%的羰基硫（化學(xué)式為COS，C═O就是羰基），已知羰基硫分子中所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，結(jié)合元素周期表知識(shí)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．羰基硫中O為-2價(jià)，C、S都是+1價(jià)
B．羰基硫分子中共含有3個(gè)原子核、16個(gè)電子
C．羰基硫分子結(jié)構(gòu)中只含有極性共價(jià)鍵
D．羰基硫的電子式為

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