Question

6．設(shè)N_A代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 室溫時(shí)，1.0L pH=13的Ba（OH）₂溶液中含有OH^-的數(shù)目為0.2N_A
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CH₂Cl₂中含有的原子數(shù)為2.5N_A
• C． 1.68g Fe 與足量高溫水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.09N_A
• D． 17g H₂O₂所含非極性鍵數(shù)目為0.5N_A

Answer 1

分析 A．pH=13的氫氧化鋇溶液中，氫氧根的濃度為0.1mol/L；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH₂Cl₂是液體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量；
C．鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵，四氧化三鐵中鐵元素的化合價(jià)為+$\frac{8}{3}$價(jià)；
D.17gH₂O₂的質(zhì)量為$\frac{17g}{34g/mol}=0.5mol$，1molH₂O₂含有1mol非極性鍵．

解答 解：A．pH=13的氫氧化鋇溶液中，氫氧根的濃度為0.1mol/L，故1L溶液中含有的氫氧根的個(gè)數(shù)為0.1N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH₂Cl₂是液體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C．高溫下，1.68g Fe 的物質(zhì)的量為$\frac{1.68g}{56g/mol}$=0.03mol，1molFe與足量的水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，轉(zhuǎn)移了$\frac{8}{3}$mol電子，則0.03molFe轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.08N_A，故C錯(cuò)誤；
D.17gH₂O₂的質(zhì)量為$\frac{17g}{34g/mol}=0.5mol$，1molH₂O₂含有1mol非極性鍵，即過(guò)氧鍵，則17g H₂O₂所含非極性鍵數(shù)目為0.5N_A，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大，是基礎(chǔ)題．