在100 ℃時(shí)，將100 mol的N2O4氣體充入1 L抽空的密閉容器中，隔一定時(shí)間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表格：

時(shí)間

濃度/mol·L-1

0

20

40

60

80

c(N2O4)/mol·L-1

0.100

c1

0.050

c3

a

c(NO2)/mol·L-1

0

0.060

c2

0.12

0.12

試填空：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________；達(dá)到平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率為__________，表中c2__________c3__________a（選填“＞”“＜”或“=”＝

（2）20 s時(shí)N2O4的物質(zhì)的量濃度c1=__________mol·L-1，在0—40 s內(nèi)NO2的平均反應(yīng)速率為__________mol·L-1·s-1

（3）若在相同情況下最初向該容器充入的是NO2氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，NO2的起始濃度是__________mol·L-1

（1）N2O42NO2  60%  ＞  =

（2）0.070  0.0025

（3）0.200

解析：（1）2NO2N2O4，達(dá)平衡時(shí)為60 s以后，c(NO2)=0.12,轉(zhuǎn)c(N2O4)=0.06，轉(zhuǎn)化率為60%，表中c2=0.1,c3=0.04,a=0.04，c2＞c3＞a

（2）20 s時(shí)，c1=0.10 mol·L-1-0.030 mol·L-1=0.070 mol·L-1；0—40 s時(shí)：c(NO2)=0.10 mol·L-1

v(NO2)==0.0025 mol·L-1·s-1

（3）恒容狀態(tài)的有體積變化的反應(yīng)，等效的前提是必須相同量投料：0.10 mol·L-1 N2O4=0.20 mol·L-1 NO2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

漂白粉是一種常用殺菌、消毒劑，其有效成分為次氯酸鈣．下圖為制取漂白粉的工業(yè)流程簡圖．




信息卡
常溫下碳酸鈣難溶于水，氫氧化鈣微溶于水，氯化鈣易溶于水．次氯酸鈣易溶于水，酸性條件下不穩(wěn)定、100°C時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)．
（1）流程I 得到濃度為80g?L-1氫氧化鈉溶液，其物質(zhì)的量濃度是
2
2
 mol?L-1．
（2）寫出流程I發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并用雙線橋表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
．流程II的反應(yīng)條件（2）是
高溫
高溫
．
（3）流程III中發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)，寫出其中的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程
2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
．其中氧化劑是
Cl2
Cl2
；還原劑是
Cl2
Cl2
．（寫化學(xué)式）
（4）流程IV中操作b是：
過濾
過濾
．（寫名稱）
（5）流程V進(jìn)行低溫蒸干的原因是：
Ca（ClO）2在100°C時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)
Ca（ClO）2在100°C時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)
．
（6）用化學(xué)方程式說明較純的次氯酸鈣粉末必須密封保存的原因
Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO
Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO
．
（7）氯水和次氯酸鈣都能起漂白、消毒作用．是因?yàn)樗鼈兌寄墚a(chǎn)生同一種物質(zhì)，寫出氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生該物質(zhì)的化學(xué)方程式
Cl2+H2OHCl+HClO
Cl2+H2OHCl+HClO
．
（8）在酸性條件下次氯酸鈣的氧化性比氯氣強(qiáng)，能將溴離子氧化成溴單質(zhì)，而次氯酸鈣中的氯元素則被還原為負(fù)一價(jià)的氯離子，氧元素則轉(zhuǎn)化為水．試寫出次氯酸鈣和稀鹽酸的混合物與溴化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Ca（ClO）2+4HCl+4NaBr=CaCl2+4NaCl+2Br2+2H2O
Ca（ClO）2+4HCl+4NaBr=CaCl2+4NaCl+2Br2+2H2O
．

			


			

			查看答案和解析>>		
				
		

			

				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			


						
（1）在100℃恒溫條件下將0.100mol的N2O4充入體積為1L的真空密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g）  H＞0．隔一定時(shí)間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：







0
20
40
60
80
100



c（N2O4）/mol?L-1
0.100
a
0.5b
0.4b





c（NO2）/mol?L-1
0
0.060
b
c1
c2
c3
請回答下列問題：
①表中a=
0.070
0.070
，在0～20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為
0.0015
0.0015
mol?（L?s）-1．
②已知100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.36，則表中b、c1、c2的大小關(guān)系為
b＜c1=c2
b＜c1=c2
，c3=
0.120
0.120
mol?L-1 
，達(dá)到平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率為
60%
60%
．
（2）室溫下，把SiO2細(xì)粉放入蒸餾水中，不斷攪拌，能形成H2SiO4溶液，反應(yīng)原理如下：SiO2（s）+2H2O（l）?H2SiO4（aq）△H
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：
K=c（H2SiO4）
K=c（H2SiO4）
．
②實(shí)際上，在地球的深處，由于壓強(qiáng)很大，固體、液體都會(huì)受到影響．在一定溫度下，在10000m以下的地球深處，上述反應(yīng)的方向是
正方向
正方向
（填“正方向”、“逆方向”或“不移動(dòng)”），理由是
由于固體和液體對會(huì)受到大壓強(qiáng)的影響，所以K=
c(H2SiO4)
c(SiO2)．c2(H2O)
，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
由于固體和液體對會(huì)受到大壓強(qiáng)的影響，所以K=
c(H2SiO4)
c(SiO2)．c2(H2O)
，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
．


			


			

			查看答案和解析>>		

				
		

			

				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			


						
配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行科學(xué)研究的重要環(huán)節(jié)。 
(1)若配制大約1 mol·L-1的溶液100 mL，所給儀器只有托盤天平、量筒、帶刻度的燒杯、玻璃棒，下列可選用的試劑是__________(選填字母序號)。
A.氫氧化鈉固體       B.濃硫酸(98％)       C.濃鹽酸(37％)        D.濃硝酸(63％)
(2)下圖是某學(xué)生在配制0.100 mol·L-1的碳酸鈉溶液100 mL時(shí)，將第一次洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)的操作。
該步操作對所得溶液濃度的影響是__________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)，原因是_______
_____________________________________________________________________。
(3)若配制(2)中溶液時(shí)，該生使用托盤天平稱取碳酸鈉，則與計(jì)算量一致嗎?為什么?_______
____________________________________________________________________。
(4)現(xiàn)用移液管準(zhǔn)確量取20.0 mL 0.100 mol·L-1的碳酸鈉溶液，注入錐形瓶中滴加甲基橙試劑2—3滴，此時(shí)溶液呈__________色。然后將待測稀鹽酸注入潔凈、干燥的滴定管內(nèi)，記下滴定管內(nèi)稀鹽酸的初始刻度讀數(shù)，接著開始向錐形瓶內(nèi)滴加鹽酸。當(dāng)錐形瓶內(nèi)溶液顏色突變成__________色時(shí)即達(dá)到滴定終點(diǎn)，此時(shí)消耗鹽酸體積為21.36 mL，則待測鹽酸的濃度為__________ mol·L-1。


			


			

			查看答案和解析>>		

				
		

			

				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年江西省吉安市高三上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量評價(jià)化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			


						
開發(fā)使用清潔能源，發(fā)展“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池。
（1）甲烷水蒸氣轉(zhuǎn)化法制H2的主要轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下：
CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)? △H=+206．2 kJ·mol－1
CH4(g) + 2H2O(g)CO2(g) + 4H2(g)? △H=+165．0 kJ·mol－1
上述反應(yīng)所得原料氣中的CO能使合成氨的催化劑中毒，必須除去。工業(yè)上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應(yīng)生成易除去的CO2，同時(shí)可制得等體積的氫氣的方法。此反應(yīng)稱為一氧化碳變換反應(yīng)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是??????? 。
（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)? ΔH>0
①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖a。則A、B、C三點(diǎn)處對應(yīng)平衡常數(shù)（KA、KB、KC）的大小關(guān)系為___________。(填“<”、“>”、“=” )；
②100℃時(shí)，將1 mol CH4和2 mol H2O通入容積為1 L的定容密封容器中，發(fā)生反應(yīng)，能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________
a．容器內(nèi)氣體密度恒定?? 
b．單位時(shí)間內(nèi)消耗0．1 mol CH4同時(shí)生成0．3 mol H2
c．容器的壓強(qiáng)恒定?????? 
d．3v正(CH4) = v逆(H2)
（3）25℃時(shí)，在20mL0．1mol/L氫氟酸中加入VmL0．1mol/LNaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是_____。
A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中， 由水電離出的c(H+)相等
B．①點(diǎn)時(shí)pH＝6，此時(shí)溶液中，c(F－)－c(Na+)＝9．9×10-7mol/L 
C．②點(diǎn)時(shí)，溶液中的c(F－)＝c(Na+)
D．③點(diǎn)時(shí)V＝20mL，此時(shí)溶液中c(Na+)＝0．1mol/L
（4）長期以來，一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在。1971年美國科學(xué)家用氟氣通過細(xì)冰末時(shí)獲得HFO，其結(jié)構(gòu)式為H—O—F。HFO與水反應(yīng)得到HF和化合物A，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為????????????????????? 。
 


			


			

			查看答案和解析>>		

				
		

			

				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年湖北省荊州市畢業(yè)班質(zhì)量檢查（一）化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			


						
氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，是生產(chǎn)銨鹽、尿素等的原料。工業(yè)合成氨的反應(yīng)如下:N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)  
△H=一92. 4 KJ·mol-1



（1）2NH3(g) N2(g)
+3H2(g)在恒容密閉容器中達(dá)到平衡的標(biāo)志有



①單位時(shí)間內(nèi)生成3n mol
H2:同時(shí)生成2n mol NH3②用NH3、N2、H2表示反應(yīng)速率比為2∶1∶3 ③混合氣體的密度不再改變 ④混合氣體壓強(qiáng)不再改變 ⑤混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變



A.①③④    
B.①②④⑤    C.①④⑤     D.②③④



（2）工業(yè)上常用CO2和NH3通過如下反應(yīng)合成尿素[CO(NH2)2]。






t℃時(shí)，向容積恒定為2L的密閉容器中加入0.10
molCO:和0. 40 molNH3 ,70 min開始達(dá)到平衡。反應(yīng)中CO2 ( g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下表所示:




 

  
  
時(shí)間／min

  		
  
  
　0

  		
  
  
30

  		
  
  
70

  		
  
  
80

  		
  
  
100

  		
 

 

  
  
n(CO2) ／mol

  		
  
  
0.10

  		
  
  
0.060

  		
  
  
0.040

  		
  
  
0.040

  		
  
  
0.040

  		
 





 



①20 min時(shí)，υ正(CO2 )_　　　　　80
min時(shí)。υ逆(H2O)(填“>”、“=”或“<”)。



②在100 min時(shí)，保持其它條件不變，再向容器中充入0. 050 mo1CO2和0. 20 molNH3，重新建立平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比將_     (填“增大”、“不變”或“減小”)。



③上述可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為_      
(保留二位小數(shù))。



④根據(jù)表中數(shù)據(jù)在圖甲中繪制出在t℃下NH3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖像;保持其它條件不變;則(t+10)℃下正確的圖像可能是         
(填圖甲中的“A”或“B”)。






⑤圖乙所示裝置(陰、陽極均為惰性電極)可用于電解尿素〔CO(NH2)2〕的堿性溶液制取氫氣。該裝置中陽極的電極反應(yīng)式為                
，若兩極共收集到氣體22. 4L(標(biāo)



況)，則消耗的尿素為            
g(忽略氣體的溶解)。



 


			


			

			查看答案和解析>>		

			
	

		



同步練習(xí)冊答案