時(shí)間 濃度/mol·L-1 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
c(N2O4)/mol·L-1 | 0.100 | c1 | 0.050 | c3 | a |
c(NO2)/mol·L-1 | 0 | 0.060 | c2 | 0.12 | 0.12 |
試填空:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________;達(dá)到平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率為__________,表中c2__________c3__________a(選填“>”“<”或“=”=
(2)20 s時(shí)N2O4的物質(zhì)的量濃度c1=__________mol·L-1,在0—40 s內(nèi)NO2的平均反應(yīng)速率為__________mol·L-1·s-1
(3)若在相同情況下最初向該容器充入的是NO2氣體,要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài),NO2的起始濃度是__________mol·L-1
(1)N2O42NO2 60% > =
(2)0.070 0.0025
(3)0.200
解析:(1)2NO2N2O4,達(dá)平衡時(shí)為60 s以后,c(NO2)=0.12,轉(zhuǎn)c(N2O4)=0.06,轉(zhuǎn)化率為60%,表中c2=0.1,c3=0.04,a=0.04,c2>c3>a
(2)20 s時(shí),c1=0.10 mol·L-1-0.030 mol·L-1=0.070 mol·L-1;0—40 s時(shí):c(NO2)=0.10 mol·L-1
v(NO2)==0.0025 mol·L-1·s-1
(3)恒容狀態(tài)的有體積變化的反應(yīng),等效的前提是必須相同量投料:0.10 mol·L-1 N2O4=0.20 mol·L-1 NO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
信息卡 常溫下碳酸鈣難溶于水,氫氧化鈣微溶于水,氯化鈣易溶于水.次氯酸鈣易溶于水,酸性條件下不穩(wěn)定、100°C時(shí)發(fā)生分解反應(yīng). (1)流程I 得到濃度為80g?L-1氫氧化鈉溶液,其物質(zhì)的量濃度是 2 2 mol?L-1.(2)寫出流程I發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式,并用雙線橋表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:.流程II的反應(yīng)條件(2)是 高溫 高溫 .(3)流程III中發(fā)生兩個(gè)反應(yīng),寫出其中的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程 2Cl2+2Ca(OH)2═Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 2Cl2+2Ca(OH)2═Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O .其中氧化劑是Cl2 Cl2 ;還原劑是Cl2 Cl2 .(寫化學(xué)式)(4)流程IV中操作b是: 過濾 過濾 .(寫名稱)(5)流程V進(jìn)行低溫蒸干的原因是: Ca(ClO)2在100°C時(shí)發(fā)生分解反應(yīng) Ca(ClO)2在100°C時(shí)發(fā)生分解反應(yīng) .(6)用化學(xué)方程式說明較純的次氯酸鈣粉末必須密封保存的原因 Ca(ClO)2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO Ca(ClO)2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO .(7)氯水和次氯酸鈣都能起漂白、消毒作用.是因?yàn)樗鼈兌寄墚a(chǎn)生同一種物質(zhì),寫出氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生該物質(zhì)的化學(xué)方程式 Cl2+H2OHCl+HClO Cl2+H2OHCl+HClO .(8)在酸性條件下次氯酸鈣的氧化性比氯氣強(qiáng),能將溴離子氧化成溴單質(zhì),而次氯酸鈣中的氯元素則被還原為負(fù)一價(jià)的氯離子,氧元素則轉(zhuǎn)化為水.試寫出次氯酸鈣和稀鹽酸的混合物與溴化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式: Ca(ClO)2+4HCl+4NaBr=CaCl2+4NaCl+2Br2+2H2O Ca(ClO)2+4HCl+4NaBr=CaCl2+4NaCl+2Br2+2H2O .
查看答案和解析>> 科目:高中化學(xué) 來源: 題型: (1)在100℃恒溫條件下將0.100mol的N2O4充入體積為1L的真空密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):N2O4(g)?2NO2(g) H>0.隔一定時(shí)間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下數(shù)據(jù):
①表中a= 0.070 0.070 ,在0~20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為0.0015 0.0015 mol?(L?s)-1.②已知100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.36,則表中b、c1、c2的大小關(guān)系為 b<c1=c2 b<c1=c2 ,c3=0.120 0.120 mol?L-1 ,達(dá)到平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率為 60% 60% .(2)室溫下,把SiO2細(xì)粉放入蒸餾水中,不斷攪拌,能形成H2SiO4溶液,反應(yīng)原理如下:SiO2(s)+2H2O(l)?H2SiO4(aq)△H ①寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式: K=c(H2SiO4) K=c(H2SiO4) .②實(shí)際上,在地球的深處,由于壓強(qiáng)很大,固體、液體都會(huì)受到影響.在一定溫度下,在10000m以下的地球深處,上述反應(yīng)的方向是 正方向 正方向 (填“正方向”、“逆方向”或“不移動(dòng)”),理由是由于固體和液體對會(huì)受到大壓強(qiáng)的影響,所以K=
由于固體和液體對會(huì)受到大壓強(qiáng)的影響,所以K= .
查看答案和解析>> 科目:高中化學(xué) 來源: 題型: 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行科學(xué)研究的重要環(huán)節(jié)。 (1)若配制大約1 mol·L-1的溶液100 mL,所給儀器只有托盤天平、量筒、帶刻度的燒杯、玻璃棒,下列可選用的試劑是__________(選填字母序號)。 A.氫氧化鈉固體 B.濃硫酸(98%) C.濃鹽酸(37%) D.濃硝酸(63%) (2)下圖是某學(xué)生在配制0.100 mol·L-1的碳酸鈉溶液100 mL時(shí),將第一次洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)的操作。 該步操作對所得溶液濃度的影響是__________(填“偏高”“偏低”或“無影響”),原因是_______ _____________________________________________________________________。 (3)若配制(2)中溶液時(shí),該生使用托盤天平稱取碳酸鈉,則與計(jì)算量一致嗎?為什么?_______ ____________________________________________________________________。 (4)現(xiàn)用移液管準(zhǔn)確量取20.0 mL 0.100 mol·L-1的碳酸鈉溶液,注入錐形瓶中滴加甲基橙試劑2—3滴,此時(shí)溶液呈__________色。然后將待測稀鹽酸注入潔凈、干燥的滴定管內(nèi),記下滴定管內(nèi)稀鹽酸的初始刻度讀數(shù),接著開始向錐形瓶內(nèi)滴加鹽酸。當(dāng)錐形瓶內(nèi)溶液顏色突變成__________色時(shí)即達(dá)到滴定終點(diǎn),此時(shí)消耗鹽酸體積為21.36 mL,則待測鹽酸的濃度為__________ mol·L-1。 查看答案和解析>> 科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年江西省吉安市高三上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量評價(jià)化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題 開發(fā)使用清潔能源,發(fā)展“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料,可制作燃料電池。 (1)甲烷水蒸氣轉(zhuǎn)化法制H2的主要轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下: CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)? △H=+206.2 kJ·mol-1 CH4(g) + 2H2O(g)CO2(g) + 4H2(g)? △H=+165.0 kJ·mol-1 上述反應(yīng)所得原料氣中的CO能使合成氨的催化劑中毒,必須除去。工業(yè)上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應(yīng)生成易除去的CO2,同時(shí)可制得等體積的氫氣的方法。此反應(yīng)稱為一氧化碳變換反應(yīng),該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是??????? 。 (2)生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于:CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)? ΔH>0 ①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖a。則A、B、C三點(diǎn)處對應(yīng)平衡常數(shù)(KA、KB、KC)的大小關(guān)系為___________。(填“<”、“>”、“=” ); ②100℃時(shí),將1 mol CH4和2 mol H2O通入容積為1 L的定容密封容器中,發(fā)生反應(yīng),能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________ a.容器內(nèi)氣體密度恒定?? b.單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1 mol CH4同時(shí)生成0.3 mol H2 c.容器的壓強(qiáng)恒定?????? d.3v正(CH4) = v逆(H2) (3)25℃時(shí),在20mL0.1mol/L氫氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液,測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示,下列說法正確的是_____。 A.pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中, 由水電離出的c(H+)相等 B.①點(diǎn)時(shí)pH=6,此時(shí)溶液中,c(F-)-c(Na+)=9.9×10-7mol/L C.②點(diǎn)時(shí),溶液中的c(F-)=c(Na+) D.③點(diǎn)時(shí)V=20mL,此時(shí)溶液中c(Na+)=0.1mol/L (4)長期以來,一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在。1971年美國科學(xué)家用氟氣通過細(xì)冰末時(shí)獲得HFO,其結(jié)構(gòu)式為H—O—F。HFO與水反應(yīng)得到HF和化合物A,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為????????????????????? 。
查看答案和解析>> 科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年湖北省荊州市畢業(yè)班質(zhì)量檢查(一)化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題 氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品,是生產(chǎn)銨鹽、尿素等的原料。工業(yè)合成氨的反應(yīng)如下:N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H=一92. 4 KJ·mol-1 (1)2NH3(g) N2(g) +3H2(g)在恒容密閉容器中達(dá)到平衡的標(biāo)志有 ①單位時(shí)間內(nèi)生成3n mol H2:同時(shí)生成2n mol NH3②用NH3、N2、H2表示反應(yīng)速率比為2∶1∶3 ③混合氣體的密度不再改變 ④混合氣體壓強(qiáng)不再改變 ⑤混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變 A.①③④ B.①②④⑤ C.①④⑤ D.②③④ (2)工業(yè)上常用CO2和NH3通過如下反應(yīng)合成尿素[CO(NH2)2]。 t℃時(shí),向容積恒定為2L的密閉容器中加入0.10 molCO:和0. 40 molNH3 ,70 min開始達(dá)到平衡。反應(yīng)中CO2 ( g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下表所示:
①20 min時(shí),υ正(CO2 )_ 80 min時(shí)。υ逆(H2O)(填“>”、“=”或“<”)。 ②在100 min時(shí),保持其它條件不變,再向容器中充入0. 050 mo1CO2和0. 20 molNH3,重新建立平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比將_ (填“增大”、“不變”或“減小”)。 ③上述可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為_ (保留二位小數(shù))。 ④根據(jù)表中數(shù)據(jù)在圖甲中繪制出在t℃下NH3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖像;保持其它條件不變;則(t+10)℃下正確的圖像可能是 (填圖甲中的“A”或“B”)。 ⑤圖乙所示裝置(陰、陽極均為惰性電極)可用于電解尿素〔CO(NH2)2〕的堿性溶液制取氫氣。該裝置中陽極的電極反應(yīng)式為 ,若兩極共收集到氣體22. 4L(標(biāo) 況),則消耗的尿素為 g(忽略氣體的溶解)。
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