Question

如圖所示為實驗室制取純凈、干燥的Cl₂，并進行檢驗Cl₂性質(zhì)實驗的裝置．其中E瓶中放有干燥紅色布條；F中為銅網(wǎng)，F(xiàn)右端出氣管口附近放在脫脂棉．

試回答：
（1）A中所放試劑為

濃鹽酸

，B中所放試劑為

MnO₂

，二者反應的化學方程式為

MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

，此反應的氧化劑是

MnO₂

．
（2）C中試劑是

飽和NaCl溶液

，其作用是

除去Cl₂中的HCl

．D中試劑是

濃H₂SO₄

，其作用是

除去Cl₂中的水蒸氣

．
（3）E中現(xiàn)象是

黃綠色氣體充滿試劑瓶，紅布不褪色

．F中現(xiàn)象是

產(chǎn)生大量棕色煙

．反應的化學方程式為

Cu+Cl₂

△   .

CuCl₂

．F管中脫脂棉的作用是

防止生成的氯化銅顆粒堵塞導管

．
（4）H中試劑為

NaOH溶液

，反應的化學方程式為

Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

．
（5）整套裝置中有兩處用酒精燈加熱，兩處酒精燈點燃的先后順序是

先點燃B處酒精燈，待黃綠色氣體充滿F后，再點燃F處酒精燈

．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)實驗室是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯氣書寫化學方程式，依據(jù)元素化合價變化判斷得到電子化合價降低的物質(zhì)做氧化劑；
（2）用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣；
（3）E是收集氯氣檢驗氯氣是否具有漂白性的實驗驗證，氯氣無漂白性；F是銅加熱和氯氣反應生成氯化銅的反應，生成的氯化銅形成棕色煙，脫脂棉的主要作用是防止固體氯化銅進入導氣管堵塞導管；
（4）氯氣有毒需要用氫氧化鈉溶液吸收，氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
（5）酒精燈需要先點燃B處生成氯氣充滿裝置后再點燃F處酒精燈，防止銅和空氣中的氧氣反應；

解答：解：（1）實驗室是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯氣，A中是濃鹽酸，B中是二氧化錳固體，反應的化學方程式為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；反應中錳元素化合價從+4價變化為+2價，二氧化錳做氧化劑；
故答案為：濃鹽酸，MnO₂，MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；MnO₂；
（2）用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣得到干燥純凈的氯氣；
故答案為：飽和NaCl溶液；除去Cl₂中的HCl；濃H₂SO₄；除去Cl₂中的水蒸氣；
（3）E是收集氯氣檢驗氯氣是否具有漂白性的實驗驗證，氯氣無漂白性，干燥的有色布條不褪色；F是銅加熱和氯氣反應生成氯化銅的反應，生成的氯化銅形成棕色煙，反應的化學方程式為：Cu+Cl₂

△   .

CuCl₂；脫脂棉的主要作用是防止固體氯化銅進入導氣管堵塞導管；
故答案為：黃綠色氣體充滿試劑瓶，紅布不褪色；產(chǎn)生大量棕色煙；Cu+Cl₂

△   .

CuCl₂；防止氯化銅顆粒堵塞導氣管；
（4）氯氣有毒，不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水反應的化學方程式為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
故答案為：NaOH溶液；Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
（5）酒精燈需要先點燃B處生成氯氣充滿裝置F后，再點燃F處酒精燈，防止銅和空氣中的氧氣反應
故答案為：先點燃B處酒精燈，待黃綠色氣體充滿F后，再點燃F處酒精燈．

點評：本題考查了實驗室制備氯氣的實驗原理和除雜試劑作用，尾氣吸收的原因，氯氣性質(zhì)的驗證，注意氯氣無漂白性，次氯酸具有漂白性，題目難度中等．