Question

7．根據(jù)下圖所示的信息，判斷下列敘述不正確的是（　　）

• A． 1 mol H₂的共價鍵形成放出436 kJ能量
• B． 氫氣跟氧氣反應(yīng)生成水的同時吸收能量
• C． 1 mol H₂（g）跟$\frac{1}{2}$ mol O₂（g）反應(yīng)生成1 mol H₂O（g）釋放能量245 kJ
• D． 1 mol H₂（g）與$\frac{1}{2}$ mol O₂（g）的總能量大于1 mol H₂O（g）的能量

Answer 1

分析 A、依據(jù)信息中化學(xué)鍵的斷裂吸收的能量等于形成該化學(xué)鍵放出的熱量判斷；
B、依據(jù)化學(xué)鍵的鍵能分析判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)；
C、依據(jù)鍵能計算反應(yīng)的熱效應(yīng)，反應(yīng)物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和分析判斷；
D、依據(jù)鍵能計算反應(yīng)的熱效應(yīng)，反應(yīng)放熱則反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量．

解答 解：依據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)=反應(yīng)物鍵能之和-生成物的鍵能之和=436KJ+249KJ-930KJ=-245KJ；所以反應(yīng)是放熱反應(yīng)；熱化學(xué)方程式為：H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）△H=-245KJ/mol
A、因為化學(xué)鍵的斷裂吸收的能量等于形成該化學(xué)鍵放出的熱量，所以1 mol H₂的共價鍵形成放出436 kJ能量，故A正確；
B、因為熱化學(xué)方程式為：H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）△H=-245KJ/mol，所以氫氣與氧氣反應(yīng)生成水的同時放出能量，故B錯誤；
C、因為熱化學(xué)方程式為：H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）△H=-245KJ/mol，所以1molH₂（g）與0.5molO₂（g）反應(yīng)生成1molH₂O（g），釋放能量245KJ，故C正確；
D、氫氣與氧氣反應(yīng)生成水是放熱反應(yīng)，根據(jù)能量守恒，該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了反應(yīng)的熱效應(yīng)的計算依據(jù)和判斷方法，反應(yīng)的實質(zhì)是拆化學(xué)鍵吸收熱量，形成化學(xué)鍵放出熱量，主要是依據(jù)化學(xué)鍵的鍵能來計算判斷吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，關(guān)鍵是反應(yīng)的熱效應(yīng)的計算是用反應(yīng)物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和．