醫(yī)學(xué)專家提出人體中細胞膜內(nèi)的葡萄糖和細胞膜外的富氧液體與細胞膜構(gòu)成了微型的生物原電池，有關(guān)該原電池的下列說法中，正確的是            (     )

A．正極的電極反應(yīng)可能是O2+4e→2O2-，且正極附近溶液的pH值升高。

B．正極的電極反應(yīng)可能是O2+2H2O +4e→4OH-，且正極附近溶液的pH值降低。

C．負極反應(yīng)主要是C6H12O6-12e→6CO+12H+，且負極附近溶液的pH值降低。

D．負極反應(yīng)主要是C6H12O6+12OH--12e→6CO2+6H2O，且負極附近溶液pH值降低。

D  【解析】正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-     PH值升高；負極反應(yīng)為C6H12O6+12OH―12e-=6CO2+6H2O  PH值降低

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)SO2、NOx是重要的空氣污染源，必須經(jīng)過處理后才能排放．一種工業(yè)尾氣含SO2、O2、N2和CO2，某同學(xué)采用圖示裝置來測定該尾氣中SO2的含量．
（1）實驗過程中將觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（2）若該測定實驗在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進行，且已知酸性高錳酸鉀溶液的體積和濃度．現(xiàn)要通過上述裝置測定尾氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)，實驗過程中，在已知尾氣流速（恒定）的情況下，還需測定的數(shù)據(jù)是
 
．
（3）有專家提出：利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2氧化為SO42-而實現(xiàn)SO2的處理（總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O═2H2SO4）．已知，尾氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時，一個反應(yīng)為4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，另一反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx．已知：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g），△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），△H=-1160kJ?mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）工業(yè)上以氯氣和石灰乳為幫料制造漂白粉，漂白粉的有效成分是
 
（填“CaCl2”或“Ca（ClO）2”）．
（2）醫(yī)學(xué)證明，人體缺鈣易患多種疾病，特別是兒童和中老年人應(yīng)經(jīng)常補鈣，在各種補鈣制劑中鈣元素呈
 
（填“游離”或“化合”）態(tài)．
（3）鋁粉和氧化鐵的混合物在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
，該反應(yīng)中鋁作
 
（填“氧化”或“還原”）劑，鋁熱反應(yīng)可用于
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（Ⅰ）保護環(huán)境已成為當(dāng)前和未來的一項全球性重大課題．為解決目前燃料使用過程中的環(huán)境污染問題，并緩解能源危機，有的專家提出利用太陽能促使燃料循環(huán)使用的構(gòu)想，如圖1所示：
請回答下列問題：
精英家教網(wǎng)
（1）過程Ⅰ的能量轉(zhuǎn)化形式為
 
能轉(zhuǎn)化為
 
能．
（2）上述轉(zhuǎn)化過程中，△H1和△H2的關(guān)系是
 
．
（3）斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量見下表：
共價鍵 H-N H-O N≡N O═O
斷裂1mol化學(xué)鍵所需能量/（kJ?mol-1） 393 460 941 499
常溫下，N2與H2O反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為
 
．
（Ⅱ）在一試管中加入0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和0.1mol/L H2C2O4溶液，在恒溫下發(fā)生如下反應(yīng)：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O；5分鐘后測得Mn2+的濃度為0.004mol/L；
（4）試計算0-5分鐘內(nèi)，v（H2C2O4）=
 
；
（5）如果反應(yīng)從開始進行一段時間后，速率-時間圖象如圖2：試解釋t1-t2，t2-t3速率變化的原因．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)保護環(huán)境已成為當(dāng)前和未來的一項全球性重大課題．為解決目前燃料使用過程中的環(huán)境污染問題，并緩解能源危機，有的專家提出利用太陽能促使燃料循環(huán)使用的構(gòu)想，如圖所示：
過程I可用如下反應(yīng)表示：
①2CO2
 光能 
.
 
2CO+O2
②2H2O
 光能 
.
 
2H2+O2
③2N2+6H2O
 光能 
.
 
4NH3+3O2
④2CO2+4H2O
 光能 
.
 
2CH3OH+3O2
⑤2CO+H2O
光能
 
+3O2
請回答下列問題：
（1）過程I的能量轉(zhuǎn)化形式為：
 
能轉(zhuǎn)化為
 
能．
（2）請完成第⑤個反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（3）上述轉(zhuǎn)化過程中，△H1和△H2的關(guān)系是
 

（4）斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量見表：
共價鍵 H-N H-O N≡N O=O
斷裂1mol化學(xué)鍵所需
能量/kJ?mol-1		 393 460 941 499
常溫下，N2和H2O反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為
 
．

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