【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象與結論對應關系正確的是

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結論

A

常溫下銅片插入濃硫酸中

無明顯現(xiàn)象

常溫下銅被濃硫酸鈍化

B

將通入滴有酚酞的NaOH溶液中

溶液紅色褪去

具有漂白性

C

等體積的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應，排水法收集氣體

HX放出的氫氣多且反應速率快

HX酸性比HY弱

D

先向溶液中滴幾滴溶液，再加入幾滴溶液

開始有白色沉淀生成；后又有黑色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A. 常溫下，銅和濃硫酸不反應，加熱條件下，濃硫酸和銅發(fā)生氧化還原反應，故A錯誤；

B. 二氧化硫屬于酸性氧化物，能和堿反應生成亞硫酸鈉和水，導致溶液堿性減弱，溶液顏色褪去，二氧化硫不體現(xiàn)漂白性，而體現(xiàn)酸性氧化物的性質，結論錯誤，故B錯誤；

C. 相同體積、相同pH的不同一元酸，c(H+)相同，但較弱酸溶質的濃度更大，且在反應中c(H+)降低更慢，所以，放出的氫氣多且反應速率快的是較弱的酸溶液，即，HX的酸性小于HY，故C正確；

D. 硫化鈉過量，鋅離子、銅離子都和硫離子反應，不能據(jù)此判斷溶度積常數(shù)大小，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】工業(yè)上以CO和H2為原料合成甲醇的反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H＜0，在容積為1 L的恒容容器中，分別在T1、T2、T3三種溫度下合成甲醇。如圖是上述三種溫度下不同H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質的量均為1mol)與CO平衡轉化率的關系。下列說法不正確的是( )

A. H2轉化率：a＞b＞c

B. 上述三種溫度之間關系為T1＞T2＞T3

C. a點狀態(tài)下再通入0.5 mol CO和0.5 molCH3OH，平衡不移動

D. c點狀態(tài)下再通入1 molCO和4 mol H2，新平衡中H2的體積分數(shù)減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗裝置的相關描述不正確的是

A.可用于葉綠體中色素的分離

B.可用于過濾顆粒很小的沉淀，不宜于過濾膠狀沉淀

C.可用于某些化學反應速率的測定。該裝置氣密性的檢查如下：儀器組裝好后,關閉分液漏斗活塞，將針筒活塞向外拉一段距離，然后松手，觀察針筒是否能回到原來刻度處

D.不可用來模擬氯堿工業(yè)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應進程的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. H2O2分解屬于吸熱反應

B. 加入催化劑，減小了反應的熱效應

C. 加入催化劑，可提高正反應的活化能

D. 反應物的總能量高于生成物的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鋁(室溫下與水緩慢反應)是一種新型無機材料，廣泛應用于集成電路生產(chǎn)領域。化學研究小組同學按下列流程制取氮化鋁并測定所得產(chǎn)物中AlN的質量分數(shù)。

己知：AlN＋NaOH＋3H2O＝Na[Al(OH)4]＋NH3↑。

回答下列問題：

（1）檢查裝置氣密性，加入藥品，開始實驗。最先點燃___(“A”、“C”或“E”)處的酒精燈或酒精噴燈。

（2）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為___，裝置C中主要反應的化學方程式為___，制得的AlN中可能含有氧化鋁、活性炭外還可能含有___。

（3）實驗中發(fā)現(xiàn)氮氣的產(chǎn)生速率過快，嚴重影響尾氣的處理。實驗中應采取的措施是___(寫出一種措施即可)。

（4）稱取5.0g裝置C中所得產(chǎn)物，加入NaOH溶液，測得生成氨氣的體積為1.68 L(標準狀況)，則所得產(chǎn)物中AlN的質量分數(shù)為___。

（5）也可用鋁粉與氮氣在1000℃時反應制取AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，共主要原因是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式中ΔH能表示可燃物燃燒熱的是（ ）

A.2H2（g） + O2（g） = 2H2O（g） ΔH= -483.6kJ·mol-1

B.CO（g） +O2（g） = CO2（g） ΔH= -283kJ·mol-1

C.CH4（g） + 2O2（g） = CO2（g） +2H2O（g） ΔH= -802kJ·mol-1

D.C（s） +O2（g） = CO（g） ΔH= -108kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖表示的是N2 +3H22NH3；△H＜0達到平衡后，改變條件建立的新平衡(圖中橫坐標表示反應時間，縱坐標表示反應速率)：

(1)表示減少H2的量而建立新平衡的是__________。

(2)表示壓縮氣體, 體積減小而建立新平衡的是______________。

(3)表示降低溫度而建立新平衡的是________。

(4)表示升高溫度而建立新平衡的是________。

(5)表示加入催化劑后而建立新平衡的是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋酸溶液中存在電離平衡 CH3COOHCH3COO- + H+，下列敘述不正確的是

A.升高溫度，平衡正向移動，醋酸的電離常數(shù)Ka增大

B.CH3COOH溶液加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動

C.室溫下，欲使0.1 mol/L醋酸溶液的電離度α增大，可加入少量冰醋酸

D.0.10 mol/L的CH3COOH 溶液加水稀釋，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO-)減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在不同溫度下按照相同物質的量投料發(fā)生反應：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) H＜0，測得CO的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示，有關說法正確的是 ( )

A.反應溫度：T1＞T2＞T3

B.正反應速率：v 正(d)＝v 正(b)

C.混合氣體密度：ρ(a)＞ρ(b)

D.混合氣體平均摩爾質量：M(b)＜M(c)

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