【題目】芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有關漢黃芩素的敘述不正確的是

A.漢黃芩素的分子式為 C16H12O5

B.該物質(zhì)遇 FeCl3 溶液顯色

C.1 mol 該物質(zhì)與溴水反應，最多消耗 2mol Br2

D.與足量 H2 發(fā)生加成反應后，該分子中官能團的種類減少 3 種

【答案】D

【解析】

A. 根據(jù)結構得到漢黃芩素的分子式為 C16H12O5，故A正確；

B. 該物質(zhì)含有酚羥基，因此遇 FeCl3 溶液顯紫色，故B正確；

C. 1 mol 該物質(zhì)含有1mol碳碳雙鍵，與1mol Br2發(fā)生加成，還含有酚羥基，酚羥基的鄰位發(fā)生取代，消耗1mol Br2，因此最多消耗 2mol Br2，故C正確；

D. 原來含有羥基，碳碳雙鍵，醚鍵，羰基，與足量 H2 發(fā)生加成反應后，只有羥基，醚鍵，因此該分子中官能團的種類減少2種，故D錯誤。

綜上所述，答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。白磷和P4O6的分子結構如圖所示，已知化學鍵變化時伴隨的能量變化是斷裂1molP—P吸收198kJ，斷裂1molO=O吸收498kJ，形成1molP—O吸收360kJ，則1mol白磷發(fā)生反應P4(白磷)＋3O2=P4O6放出的能量是（ ）

A.249kJB.498kJC.996kJD.1638kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X 的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y和Z位于同一主族。甲、乙、丙為其中三種元素對應的單質(zhì)，m、n、p均為由這些元素組成的二元化合物， n是一種二元弱酸。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示(反應條件省略) 。下列說法正確的是

A.原子半徑：W ＜ X ＜ Y

B.W與X組成的化合物中可能含有極性鍵和非極性鍵

C.Y與Z組成的化合物一定有漂白性

D.W與X、Y、Z組成的簡單化合物的穩(wěn)定性：X ＞ Y ＞ Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通常將一定量的有機物充分燃燒轉(zhuǎn)化為簡單的無機物，然后根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機物的組成。如圖所示是用燃燒法確定有機物分子式的常用裝置。

請回答下列問題：

（1）使產(chǎn)生的O2按從左到右的方向流動，則所選裝置中各導管的正確連接順序是________(填字母)。

（2）裝置C中濃硫酸的作用是_____________________________________。

（3）燃燒管中CuO的作用是________________________________。

（4）若準確稱取0.69 g樣品(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)，充分燃燒后，A管質(zhì)量增加1.32 g，B管質(zhì)量增加0.81 g，則該有機物的實驗式為________。

（5）要確定該有機物的分子式，還要知道該有機物的____，經(jīng)測定其蒸氣密度為 2.054 g/L(已換算為標準狀況)，則其分子式為______。

（6）該物質(zhì)的核磁共振氫譜如圖所示，則其結構簡式為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對乙酰氨基酚，俗稱撲熱息痛（Paracetamol），具有很強的解熱鎮(zhèn)痛作用，工業(yè)上通過下列方法合成（圖中B1和B2、C1和C2分別互為同分異構體，無機產(chǎn)物略去）：

已知：R-NO2R-NH2 請按要求填空：

(1)寫出A分子中官能團名稱：_________；C1的結構簡式為：___________________。

(2)寫出由D生成撲熱息痛的化學方程式：________________________________。

(3)④的反應類型：_____________。

(4)工業(yè)上設計反應①、②、③，而不是只通過反應②得到C1、C2，其目的是：_______________________。

(5)撲熱息痛有很多同分異構體，符合下列要求的同分異構體有5種:(1)是對位二取代苯；（II）苯環(huán)上兩個取代基一個含氮不含碳、另一個含碳不含氮；（III）兩個氧原子與同一原子相連。其中2種的結構簡式是和，寫出另3種同分異構體的結構簡式____________、____________、____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革 污泥中Cr（III）的處理工藝流程如下。

已知：①硫酸浸取后溶液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+；

②CrOH（H2O）5SO4難溶于水。

（1）濃H2O2溶液的作用是將濾液I中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出此反應的離子方程式:____________。

（2）常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：

陽離子

Fe3+

Mg2+

Al3+

Cr3+

開始沉淀時的pH

2.7

-

-

-

沉淀完全時的pH

3.7

11.1

5.2

5.6

加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr2O42-，其離子方程式為______________________。此步驟中濾液的pH調(diào)至8，通過沉淀除去的金屬離子為___________；此步驟中沒有繼續(xù)調(diào)高將Mg2+除去，理由是______________________。

（3）鈉離子交換樹脂的反應原理為Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用該方法主要除去的濾液II中的Mg2+， 若測得濾液II通過鈉離子交換柱后溶液中c（Na+）為amol/L，則濾液II中c（Mg2+）為___________。

（4）寫出上述流程中用SO2進行還原時發(fā)生反應的離子方程式：_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W為短周期主族元素，W的原子序數(shù)是Z的2倍。下列說法中正確的是

X

Y

Z

W

A.簡單離子半徑：Y<Z

B.Y元素的最高價氧化物對應的水化物在一定條件下可以和X單質(zhì)反應

C.氫化物的沸點：X<Z

D.WZ2具有漂白性，其漂白原理與雙氧水相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知溶液中，還原性HSO3＞I-，氧化性IO3-＞I2。在含有3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關系如圖所示，則下列說法中錯誤的是

A. a點時NaHSO3剩余

B. b點時還原產(chǎn)物為I-

C. b點到c點，KIO3與NaHSO3反應生成I2

D. 加入的KIO3為0.4mol或1.12mol時，反應后溶液中I-均為0.4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關短周期主族元素A、B、C、D、E、F的信息如下：

有關信息

A

其中一種核素的中子數(shù)為0

B

最高價氧化物對應的水化物按1：1完全電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子

C

在地殼中的含量為第三位

D

其單質(zhì)在O2中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰

E

是形成化合物種類最多的元素

F

其單質(zhì)常用做保護氣體

(1)C元素是________（填元素名稱)，D在元素周期表中的位置是________。

(2)工業(yè)上得到C的單質(zhì)常采用惰性電極電解熔融______（填化學式)的方法，C的單質(zhì)可以和B的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應，寫出該反應的離子方程式：______。C形成某種化合物LiCA4既是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑，遇水能釋放出A2，那么LiCA4中A元素的化合價為_________。

(3)在一定條件下，A與F可形成一種易溶于水的液體F2A4，其電子式為________；該物質(zhì)可由NaClO與FA3反應制得，寫出反應的化學方程式：_______，每生成1mol F2A4轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________。

(4)寫出一個能證明E和F非金屬性強弱的化學方程式________。

(5)化合物W由A、D、E、F四種元素組成。向W溶液中滴入FeCl3溶液，溶液變血紅色；另取一份W溶液加入強堿溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，W的化學式為________。

(6)F的簡單氫化物的沸點比它的同族相鄰周期元素氫化物沸點高，理由是__________。

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