Question

對于標準狀況下6.72L的SO₂和16g SO₃（熔點16.8℃），下列說法正確的是（　�。�

• A、二者的質量相同
• B、二者所含有的氧原子數相同
• C、二者所含有的分子數相同
• D、二者在標準狀況下的體積相同

Answer 1

分析：n（SO₂）=

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，n（SO₃）=

16g

80g/mol

=0.2mol，
A．根據m=nM計算二氧化硫質量；
B．根據二者的物質的量及分子構成確定氧原子的量；
C．根據N=nN_A計算其分子數；
D．標況下三氧化硫是固體．

解答：解：n（SO₂）=

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，n（SO₃）=

16g

80g/mol

=0.2mol，
A．m（SO₂）=nM=0.3mol×64g/mol=19.2g，三氧化硫的質量是16g，所以二者質量不等，故A錯誤；
B．n（SO₂）=

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，n（SO₃）=

16g

80g/mol

=0.2mol，二氧化硫中O原子的物質的量=0.3mol×2=0.6mol，三氧化硫中O原子的物質的量=0.2mol×3=0.6mol，故B正確；
C．根據N=nN_A知，二氧化硫和三氧化硫的物質的量不等，其分子數不等，故C錯誤；
D．標況下三氧化硫是固體，其體積小，故D錯誤；
故選B．

點評：本題以二氧化硫、三氧化硫為載體考查了物質的量的有關計算，熟練基本公式、靈活運用公式是解本題關鍵，注意：標況下三氧化硫是固體，氣體摩爾體積對其不適用，為易錯點．