某化學實驗小組同學利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)（部分儀器已略去）．
請回答：
（1）實驗室制備氨氣的化學方程式為______．
（2）收集氨氣時，氨氣的進氣口應為______（填“a”或“b”）．
（3）若觀察到裝置B中的燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質(zhì)是______．
（4）為防止環(huán)境污染，以下裝置（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨氣的是______（填序號）．
（1）實驗室制取氨氣是用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱生成氨氣和氯化鈣、水，其化學方程式是：2NH4Cl+Ca（OH）2
△
.
2NH3↑+CaCl2+2H2O；
故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2
△
.
2NH3↑+CaCl2+2H2O；
（2）由于氨氣密度比空氣的小，a進氣口是向下排空氣，
故答案為：a；
（3）氨氣極易溶于水，可以完成噴泉實驗，氨水是弱堿，能夠電離出氫氧根離子，
故答案為：極易溶于水，與水反應生成堿；
（4）因為氨氣極易溶于水，吸收多于的氨氣裝置，必須能夠防止倒吸，②④裝置中的倒置的漏斗和球形干燥管的體積較大，能防止液體倒吸進入反應裝置，
故答案為：②④．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

用0.01mol/L的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉實驗操作步驟如下：
（1）檢查滴定管活塞是否______，滴定管是否______．
（2）洗滌用______將滴定管、錐形瓶洗滌干凈．
（3）洗滌用鹽酸標準溶液潤洗______式滴定管______次，用氫氧化鈉潤洗______滴定管______次
（4）裝液酸式、堿式滴定管分別裝鹽酸、氫氧化鈉至0刻度上方______厘米處．
（5）趕走氣泡使液面處于______刻度或______刻度以下某一刻度記錄讀數(shù)．
（6）滴定用堿式滴定管移______毫升待測液于錐形瓶中，滴入______滴酚酞試液．用______手控制活塞，______手不斷旋轉(zhuǎn)震蕩錐形瓶，眼睛注視______，當溶液至無色且______秒不再恢復紅色，記下刻度．
（7）計算：重復滴定______次，取其平均值，按下式計算C（OH-）=______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某化學研究性學習小組設計制取氯氣及探究其性質(zhì)的方案，并按下圖所示裝置完成實驗．（A中發(fā)生反應的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+
Cl2↑+2H2O）．
（1）裝置A中，儀器a的名稱是______．
（2）裝置B中無色溶液將變?yōu)開_____色，該反應的化學方程式是______．
（3）裝置C中濕潤的有色布條______（填“褪色”或“不褪色”），其原因是氯氣與水反應生成了______（填化學式）．
（4）為了吸收多余的氯氣，防止造成空氣污染，裝置D中應盛放______溶液．
（5）用8.7g MnO2與足量濃鹽酸反應，被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量為______．
（6）某同學查閱資料得知：高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫正好生反應也可以生成氯氣（反應的化學方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O），該反應的氧化劑是______．
（7）如反應中轉(zhuǎn)移了0.50mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為______L．
（8）若氯氣泄漏，某同學用濕毛巾捂住鼻子防止中毒，有以下四種溶液可浸濕毛巾，它們分別是：①NaOH溶液②NaCl溶液③KBr溶液④NaHCO3溶液，正確選擇是______（填序號）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

氨的制法，反應方程式______；干燥氨氣用______；用______法收集；驗滿的方法是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖是實驗室進行氨溶于水的噴泉實驗裝置，下列敘述不正確的是（　　）
A．該實驗說明氨氣是一種極易溶于水的氣體
B．進入燒瓶中的液體顏色由無色變?yōu)榧t色，說明氨水有堿性
C．形成噴泉的原因是氨氣溶于水后，燒瓶內(nèi)的氣壓小于大氣壓
D．用氯氣代替氨氣，利用此裝置也可進行噴泉實驗

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

寫出實驗室制取氨氣的化學方程式______，收集氨氣用______法．氨水呈______性（填酸、堿、中）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室制備干燥的氨氣所需的藥品是（　�。�
A．NH4C1溶液、NaOH溶液
B．濃氨水、濃硫酸
C．濃NaOH溶液、NH4C1晶體、濃H2SO4
D．NH4C1固體消石灰、堿石灰

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室制備溴苯可用如圖所示的裝置，填寫下列空白：

（1）關閉F夾，打開C夾，在裝有少量苯的三口燒瓶中由A口加入少量溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，反應一段時間制的溴苯。溴苯是一種密度比水    (填”小”或”大”)的無色液體，在實驗中因為     而顯褐色。則三口燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為___ __和__          _。
（2）D、E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為_____________________________________。
（3）待三口燒瓶中的反應進行到仍有氣泡冒出時松開F夾，關閉C，可以看到的現(xiàn)象是__________________。
（4）三口燒瓶中的溴苯經(jīng)過下列步驟分離提純：
①向三口燒瓶中加入10 mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；
②濾液依次用10 mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是______________________；
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是___。
（5）經(jīng)過上述分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為_____________，要進一步提純，下列操作中必須的是_______（填入正確選項前的字母）：
A．重結晶 B．過濾 C．蒸餾 D．萃取

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（本題共10分）
亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在通常條件下反應得到(NO2與Cl2反應可得硝酰氯)。亞硝酰氯的熔點為－64.5 ℃，沸點為－5.5 ℃，并且遇水蒸氣分解為氮的氧化物和氯化氫。
某�；瘜W興趣小組按如下流程制備亞硝酰氯，實驗時，先通入Cl2，待E中U形管內(nèi)充滿黃綠色氣體時，再緩緩通入NO。“→”表示氣流方向。

34．實驗室用氯酸鉀和濃鹽酸制備Cl2的化學方程式是______________________________。
35．裝置F的作用是___________________________________。
36．亞硝酰氯與水反應的化學方程式是________________________________。
37．實驗中“先通入Cl2，待E中U形管內(nèi)充滿黃綠色氣體時，再將NO緩緩通入”，此操作的目的是______________________________________________________________。

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