10．2012年6月16日我國成功發(fā)射神州九號載人宇宙飛船，飛船的太陽能電池板有“飛船血液”之稱，它可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能，我國在砷化鎵太陽能電池研究方面國際領(lǐng)先．砷（As）和鎵（Ga）都是第四周期元素，分別屬于 VA和 IIIA族．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．由Ga與鋁位于同一主族可知Ga既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)
B．AsH3的穩(wěn)定性弱于PH3
C．Ga的原子序數(shù)比Ca大1
D．太陽能電池屬于原電池

分析 A．同一主族元素性質(zhì)具有相似性和遞變性，Ga與Al同一主族，Ga金屬性比Al強；
B．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強；
C．Ga和Ca元素之間有副族元素；
D．化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置是原電池．

解答 解：A．同一主族元素性質(zhì)具有相似性和遞變性，Ga與Al同一主族，Ga金屬性比Al強，所以Ga和NaOH溶液不反應(yīng)，故A錯誤；
B．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性P＞As，所以AsH3的穩(wěn)定性弱于PH3，故B正確；
C．Ga和Ca元素之間有副族元素，所以二者原子序數(shù)相差11，故C錯誤；
D．化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置是原電池，該裝置是將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能，所以不是原電池，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查元素周期律的應(yīng)用，為高頻考點，明確元素周期表結(jié)構(gòu)、原電池概念、同一周期和同一主族元素遞變規(guī)律即可解答，知道非金屬性強弱判斷方法，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下面關(guān)于氫化物的敘述正確的是（　　）
A．一個D2O分子所含的中子數(shù)為8B．NH3的結(jié)構(gòu)式為
C．HCl的電子式為D．熱穩(wěn)定性：H2S＜HF

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．關(guān)于金屬性質(zhì)和原因的描述不正確的是（　�。�
A．金屬具有光澤是因為金屬陽離子吸收了某些波長的可見光造成的
B．金屬具有良好的導電性，是因為在金屬晶體中共享了金屬原子的價電子，在外電場的作用下自由電子定向移動便形成了電流，所以金屬易導電
C．金屬具有良好的導熱性，是因為自由電子在受熱后，加快了運動速率，自由電子通過與金屬離子發(fā)生碰撞，傳遞了能量
D．金屬晶體具有良好的延展性，是因為金屬晶體中的原子層可以滑動而不破壞金屬鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．一定條件下NO2與SO2可發(fā)生反應(yīng)，其方程式為：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g ）△H＞0，將NO2與SO2以體積比1：2置于體積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)．
①下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是BF；
A、混合氣體的壓強保持不變      B、混合氣體的顏色保持不變
C、SO3和NO的體積比保持不變D、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
E、混合氣體的密度保持不變    F、SO2和NO2的體積比保持不變
②若改變條件，使平衡常數(shù)變大，則該反應(yīng)AB．
A、一定向正反應(yīng)方向移動       B、在平衡移動時，正反應(yīng)速率先增大后減小
C、一定向逆反應(yīng)方向移動      D、在平衡移動時，逆反應(yīng)速率先增大后減小．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．過氧化鈉可作為氧氣的來源．常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了28g，反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
二氧化碳碳酸鈉轉(zhuǎn)移的電子
A1molNA
B22.4L1mol
C212g1mol
D106g2NA
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．銅、汞、鉛等重金屬鹽能使人中毒，如誤入口應(yīng)采取急救措施的是（　　）
A．喝大量蒸餾水B．喝大量鹽水C．喝大量雞蛋清D．喝大量葡萄糖水

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．萜類物質(zhì)中有許多都已被用于香料工業(yè)．常見的有如下幾種結(jié)構(gòu)（括號內(nèi)表示④的結(jié)構(gòu)簡式），關(guān)于上述四種香料，下列說法正確的是（　　）
A．④是②的氧化產(chǎn)物B．①③互為同系物
C．②③均屬于烯烴D．③④均能發(fā)生消去、酯化反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．HA、H2B、H3C三種弱酸，根據(jù)“較強酸+較弱酸鹽═較強酸鹽+較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應(yīng)：A．HA+HC2-（少量）═A-+H2C-     
B．H2B（少量）+2A-═B2-+2HA
C．H2B（少量）+H2C-═HB-+H3C
回答下列問題：
（1）相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中，酸性最強的是H2B．
（2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六種離子中，最易結(jié)合質(zhì)子（H+）的是C3-，最難結(jié)合質(zhì)子的是HB-．
（3）完成下列反應(yīng)的離子方程式HA（過量）+C3-：2HA（過量）+C3-=H2C-+2A-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知：
①CaO（s）+H2O（1）═Ca（OH）2（s）；△H1
②CaO（s）+2HCl（g）═CaCl2（s）+H2O（1）；△H2
③NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）；△H3
④Ca（OH）2（s）+2NH4Cl（s）═CaCl2（s）+2NH3（g）+2H2O（1）；△H4
下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是（　�。�
A．△H1＜0，△H3＞0B．△H1＞△H4
C．△H4=△H2-△H1-2△H3D．△H4-△H1-△H2＜0

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