Question

2．（1）24mL 0.05mol•L^-1的Na₂SO₃溶液恰好被20mL 0.02mol•L^-1的K₂R₂O₇溶液氧化，則元素R在還原產物中的化合價是+3．
（2）將0.64g Cu全部溶于一定量的濃硝酸中，測得生成氣體0.009mol（含NO、NO₂和N₂O₄），共消耗硝酸0.032mol．將生成的氣體與空氣混合，再通入NaOH溶液中，氮氧化物被完全吸收，產物只有NaNO₃和H₂O．計算空氣中參加反應的O₂在標準狀況下的體積為112mL．

Answer 1

分析 （1）Na₂SO₃被氧化為Na₂SO₄，S元素化合價由+4價升高為+6價；K₂R₂O₇中X元素發(fā)生還原反應，令R元素在產物中的化合價為a價，根據(jù)電子轉移守恒計算a的值；
（2）根據(jù)題意：Cu→N_xO_y→NaNO₃，結合電子守恒，得到Cu與O₂的關系式計算即可．

解答 解析：（1）令R元素在產物中的化合價為a價，根據(jù)電子轉移守恒，則：24×10^-3L×0.05mol/L×（6-4）=20×10^-3L×0.02mol/L×2×（6-a），解得a=+3，
故答案為：+3；
（2）根據(jù)題意：Cu→N_xO_y→NaNO₃，生成N_xO_y時HNO₃所得到的電子數(shù)與生成NaNO₃時N_xO_y所失去的電子數(shù)相等，那么，Cu所失去的電子數(shù)與O₂所得到的電子數(shù)必然相等，即Cu與O₂的關系式為：2Cu～O₂，n（Cu）=0.01 mol，所以n（O₂）=0.005 mol，其體積為112mL．
故答案為：112．

點評 本題考查氧化還原反應計算、氧化還原反應概念等，難度中等，表示出得失數(shù)目是解題關鍵，熟練掌握電子轉移守恒思想的運用．