在一個(gè)密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反應(yīng)過程中某一時(shí)刻測(cè)得SO2、O2、SO3的濃度分別為：0.2 mol·L－1、0.2 mol·L－1、0.2 mol·L－1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是

A．

c(SO3)＝0.4 mol·L－1

B．

c(SO2)＝c(SO3)＝0.15 mol·L－1

C．

c(SO2)＝0.25 mol·L－1

D．

c(SO2)＋c(SO3)＝0.4 mol·L－1

答案：CD
解析：

　　2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

　　反應(yīng)過程中某一時(shí)刻c(SO2)＝0.2 mol·L－1，c(O2)＝0.2 mol·L－1，c(SO3)＝0.2 mol·L－1．

　　若SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3，c(SO3)＝0.2 mol·L－1＋0.2 mol·L－1＝0.4 mol·L－1，由于是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)的特點(diǎn)是正反應(yīng)與逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，所以無論是反應(yīng)物或生成物都不可能消耗完，非起始狀態(tài)，任何物質(zhì)的物質(zhì)的量也不可能是0，所以A項(xiàng)不正確；在某一時(shí)刻之后，無論平衡怎樣移動(dòng)，都不能出現(xiàn)c(SO2)＝c(SO3)＝0.15 mol·L－1這種情形，SO2與SO3的濃度都比原來減少，這顯然違反了質(zhì)量守恒定律．抓住S元素守恒，C、D項(xiàng)正確．化學(xué)反應(yīng)中都應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律．質(zhì)量守恒有許多很重要的應(yīng)用，在化學(xué)平衡習(xí)題中，若能運(yùn)用質(zhì)量守恒這一重要的解題思想，我們就能簡(jiǎn)化分析思路，取得事半功倍的效果．要學(xué)會(huì)運(yùn)用守恒思想和平衡思想這兩大學(xué)科思想解決問題．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ工業(yè)上銅的冶煉常采取火法熔煉工藝．以輝銅礦（主要成分 Cu2S）為原料，該過程中有如下反應(yīng)：
2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）十2SO2（g）△H=-768.2KJ?mol-1
2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0KJ?mol-1
反應(yīng)Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）的△H=
-217.4KJ/mol
-217.4KJ/mol
．
在上述工業(yè)生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的SO2氣體直接排放會(huì)污染大氣．工業(yè)上常用氨水吸收SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
SO2+2NH3?H2O=（NH4）2SO3+H2O或 SO2+NH3?H2O=NH4HSO3
SO2+2NH3?H2O=（NH4）2SO3+H2O或 SO2+NH3?H2O=NH4HSO3
．
Ⅱ大氣污染的另一個(gè)重要問題是臭氧層的破壞．為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4，以減少其對(duì)臭氧層的破壞．化學(xué)家研究在催化條件下，通過下列反應(yīng)，使CCl4轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿（CHCl3）．CCl4（g）+H2（g） 
催化劑
△
 CHCl3（g）+HCl（g）．此反應(yīng)伴隨有副反應(yīng)，會(huì)生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等．已知CCl4的沸點(diǎn)為 77℃，CHCl3的沸點(diǎn)為 61.2℃．
如果不考慮反應(yīng)過程中的副反應(yīng)，在一個(gè)密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得下表中的數(shù)據(jù)．

實(shí)驗(yàn)序號(hào) 溫度℃ 初始CCl4濃度（mol?L-1） 初始H2濃度（mol?L-1） CCl4的轉(zhuǎn)化率
1 110 0.8 1.2 a
2 110 1 1 50%
3 120 1 2 x
4 120 1 4
請(qǐng)回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)1中，CCl4的轉(zhuǎn)化率a
大于
大于
50%（填“大于”“小于”“等于”）；
（2）在實(shí)驗(yàn)2的平衡體系中，再加入0.5mol?L-1CCl4和1mol?L-1HCl，平衡將向
逆
逆
反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”、“逆”或“不移動(dòng)”）．
（3）120℃，在相同條件的密閉容器中，分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)3、4，測(cè)得CCl4的轉(zhuǎn)化率（x）和生成物中CHCl3的體積分?jǐn)?shù)（y）隨時(shí)間（t）的變化關(guān)系如圖（圖中實(shí)線是CCl4轉(zhuǎn)化率變化曲線，虛線是產(chǎn)物中CHCl3的體積分?jǐn)?shù)變化曲線）．

圖中的四條線中，表示H2起始濃度為2mol?L-1實(shí)驗(yàn)中CCl4的轉(zhuǎn)化率（x）變化曲線是
③
③
（選填序號(hào)）．根據(jù)上圖曲線，氫氣的起始濃度為
4mol/L
4mol/L
有利于提高CCl4的平衡轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個(gè)密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反應(yīng)過程中某一時(shí)刻測(cè)得SO2、O2、SO3的濃度分別為：0.2mol/L，0.2mol/L，0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個(gè)密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g），反應(yīng)過程中某一時(shí)刻測(cè)得SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol?L-1、0.1mol?L-1、0.2mol?L-1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個(gè)密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反應(yīng)過程中某一時(shí)刻測(cè)得SO2、O2、SO3的濃度分別為：0.2 mol·L—1，0.2 mol·L—1，0.2 mol·L—1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是

A、c(SO3)=0.4 mol·L—1

B、c(SO2)=c(SO3)=0.15 mol·L—1

C、c(SO2)=0.25 mol·L—1

D、c(SO2)+c(SO3)=0.4 mol·L—1

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆福建省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

在一個(gè)密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2 (g)+O2(g)  2SO3(g），反應(yīng)過程中某一時(shí)刻測(cè)得SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是                         （      ）

A．C(SO3) = 0.4 mol·L-1         B．C(SO3) + C(SO2) = 0.15 mol·L-1

C．C(O2) = 0.3 mol·L-1          D．C(SO3) + C(SO2) = 0.4 mol·L-1

 

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