Question

正確掌握化學用語和化學基本概念是學好化學的基礎．下列有關表述中正確的一項是（　�。�

• A、Br的電子排布式可簡寫為[Ar]4s²4p⁵
• B、¹⁶O與¹⁸O互為同位素，H₂¹⁶O、D₂¹⁶O、H₂¹⁸O、D₂¹⁸O互為同素異形體
• C、SiH₄、CH₄、NH4+粒子的空間構型為正四面體型；CO₂、BeCl₂均為直線型分子
• D、Ca²⁺的結構示意圖為；NH₄Cl的電子式為

Answer 1

分析：A．溴是35號元素；
B．質子數相同中子數不同的原子互稱同位素，同一種元素的不同單質互為同素異形體；
C．SiH₄、CH₄、NH₄⁺中心原子為sp³雜化，CO₂、BeCl₂中心原子為sp雜化；
D．當核電荷數=質子數＜核外電子數，為陰離子，氯離子電子式書寫錯誤．無論是簡單陰離子，還是復雜的陰離子，都應標出電子對等，還應加中括號，并在括號的右上方標出離子所帶的電荷．

解答：解：A．根據核外電子排布規(guī)律可知Br的電子排布式可簡寫為[Ar]3d¹⁰4s²4p⁵，故A錯誤；
B．¹⁶O與¹⁸O質子數相同中子數不同互為同位素；同素異形體必須是單質，H₂¹⁶O、D₂¹⁶O、H₂¹⁸O、D₂¹⁸O不是同一元素的單質，不互為同素異形體，故B錯誤；
C．在常見的化合物中SiH₄、CH₄、NH₄⁺中心原子為sp³雜化，為正四面體結構，CO₂、BeCl₂中碳、Be為sp雜化，為直線型分子，故C正確；
D．核電荷數=質子數=20＜核外電子數=18，Ca²⁺的結構示意圖為，氯化銨是離子化合物，由銨根離子與氯離子構成，其電子式為，故D錯誤．
故選：C．

點評：本題考查電子排布式，同位素，同素異形體，原子結構示意圖，電子式，空間構型等，注意當核電荷數=質子數＜核外電子數，為陰離子．