下表列出了某冷軋廠排放的廢水中各成分的含量及國家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)值的有關(guān)數(shù)據(jù):
| 冷軋含鋅 廢水水質(zhì) | 經(jīng)處理后的水國 家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)值 |
Zn2+濃度/(mg·L-1) | ≤800 | ≤3.9 |
pH | 1~5 | 6~9 |
SO42-濃度/(mg·L-1) | ≤23 000 | ≤150 |
經(jīng)某一工藝處理后的廢水pH=8,常溫下,該廢水中Zn2+的濃度為 mg·
L-1(常溫下,Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17), (填“符合”或“不符合”)國家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)。
科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后訓(xùn)練專題練習(xí)卷二(解析版) 題型:選擇題
下列各組中的反應(yīng),屬于同一反應(yīng)類型的是( )
A.由溴丙烷水解制丙醇;由丙烯與水反應(yīng)制丙醇
B.由甲苯硝化制對硝基甲苯;由甲苯氧化制苯甲酸
C.由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯;由丙烯加溴制1,2?二溴丙烷
D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練9-2練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
已知鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,現(xiàn)用如圖裝置進(jìn)行電解(電解液足量),測得當(dāng) 鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4 mol電子時鐵電極的質(zhì)量減少11.2 g。請回答 下列問題。
(1)A是鉛蓄電池的 極,鉛蓄電池正極反應(yīng)式為 ,放電過程中電解液的密度 (填“減小”、“增大”或“不變”)。
(2)Ag電極的電極反應(yīng)式是 ,該電極的電極產(chǎn)物共 g。
(3)Cu電極的電極反應(yīng)式是 ,CuSO4溶液的濃度 (填“減小”、“增大”或“不變”)
(4)如圖表示電解進(jìn)行過程中某個量(縱坐標(biāo)x)隨時間的變化曲線,則x表示 。
a.各U形管中產(chǎn)生的氣體的體積
b.各U形管中陽極質(zhì)量的減少量
c.各U形管中陰極質(zhì)量的增加量
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練9-1練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池,這種電池能利用淡水和海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電,在海水中電流總反應(yīng)可表示為:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,下列“水”電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是( )
A.正極反應(yīng)式:Ag+Cl--e-=AgCl
B.每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子
C.Na+不斷向“水”電池的負(fù)極移動
D.AgCl是還原產(chǎn)物
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練9-1練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
一種新型燃料電池,以鎳板為電極插入KOH溶液中,分別向兩極通入乙烷(C2H6)和氧氣,其中某一電極反應(yīng)式為C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O。有關(guān)此電池的推斷不正確的是( )
A.通入氧氣的電極為正極
B.參加反應(yīng)的O2與C2H6的物質(zhì)的量之比為7∶2
C.放電一段時間后,KOH的物質(zhì)的量濃度將下降
D.放電一段時間后,正極區(qū)附近溶液的pH減小
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練8-4練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
在t ℃時,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時AgCl的Ksp=4×10-10,下列說法不正確的是( )
A.在t ℃時,AgBr的Ksp為4.9×10-13
B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體,可使溶液由c點到b點
C.圖中a點對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液
D.在t ℃時,AgCl(s)+Br-(aq) AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數(shù)K≈816
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練8-3練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子,某同學(xué)推測其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系:
①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
②c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)
③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
填寫下列空白:
(1)若溶液中只溶解一種溶質(zhì),則該溶質(zhì)是 ,上述四種離子濃度的大小順序為(填序號) 。
(2)若四種離子的關(guān)系符合③,則溶質(zhì)為 ;若四種離子的關(guān)系符合④,則溶質(zhì)為 。
(3)將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù),則下面圖像正確的是(填選項) 。
(4)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前c(HCl) c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”,下同);混合前酸中c(H+)和堿中c(OH-)的關(guān)系為c(H+) c(OH-)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練8-2練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
中學(xué)化學(xué)實驗中,淡黃色的pH試紙常用于測定溶液的酸堿性。在25 ℃時,若溶液的pH=7,試紙不變色;若pH<7,試紙變紅色;若pH>7,試紙變藍(lán)色。而要精確測定溶液的pH,需用pH計。pH計主要通過測定溶液中H+濃度來測定溶液的pH。
(1)已知水中存在平衡:H2OH++OH- ΔH>0,現(xiàn)欲使平衡向右移動,且所得溶液呈酸性,選擇的方法是 (填字母)。
A.向水中加入NaHSO4
B.向水中加入Cu(NO3)2
C.加熱水至100 ℃[其中c(H+)=1×10-6 mol·L-1]
D.在水中加入(NH4)2SO4
(2)現(xiàn)欲測定100 ℃沸水的pH及酸堿性,若用pH試紙測定,則試紙顯 色,溶液呈 性(填“酸”、“堿”或“中”);若用pH計測定,則pH 7(填“>”、“<”或“=”),溶液呈 性(填“酸”、“堿”或“中”)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練7-2練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
一定溫度下某容積固定的密閉容器中加入2 mol A和1 mol B,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g) 3C(g)+D(s) ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ,物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為α。請回答下列問題:
(1)Q1________Q(填“<”、“>”或“=”),理由是__________________________。
(2)A的轉(zhuǎn)化率α=________(用含Q、Q1的代數(shù)式表示);平衡后,若加入少量物質(zhì)D,A的轉(zhuǎn)化率會________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后,若升高溫度,K________(填“增大”、“減小”或“不變”),混合氣體的平均相對分子質(zhì)量________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)維持溫度不變,若起始時向容器中加入的物質(zhì)如下列四個選項,則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是(稀有氣體不參與反應(yīng))________(填字母)。
A.2 mol A、1 mol B、1 mol Ar
B.3 mol C、1 mol D
C.1 mol A、0.5 mol B、1.5 mol C、0.5 mol D
D.2 mol A、1 mol B、1 mol D
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