下表列出了某冷軋廠排放的廢水中各成分的含量及國家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)值的有關(guān)數(shù)據(jù):

 

冷軋含鋅

廢水水質(zhì)

經(jīng)處理后的水國

家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)值

Zn2濃度/(mg·L1)

≤800

≤3.9

pH

15

69

SO42-濃度/(mg·L1)

≤23 000

≤150

 

經(jīng)某一工藝處理后的廢水pH8,常溫下,該廢水中Zn2的濃度為 mg·

L1(常溫下,Ksp[Zn(OH)2]1.2×1017), (符合不符合”)國家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)。

 

(1)0.78 符合

【解析】Ksp[Zn(OH)2]c(Zn2)·c2(OH)c(Zn2)Ksp[Zn(OH)2]/c2(OH),c(OH)1014/108106(mol·L1),代入表達(dá)式中,得c(Zn2)1.2×1017/(106)21.2×105(mol·L1),即1.2×105 mol·L1×65×103 mg·mol10.78 mg·L1,對照表中的數(shù)據(jù)知,c(Zn2)3.9 mg·L1,故符合標(biāo)準(zhǔn)。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后訓(xùn)練專題練習(xí)卷二(解析版) 題型:選擇題

下列各組中的反應(yīng),屬于同一反應(yīng)類型的是( )

A.由溴丙烷水解制丙醇;由丙烯與水反應(yīng)制丙醇

B.由甲苯硝化制對硝基甲苯;由甲苯氧化制苯甲酸

C.由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯;由丙烯加溴制1,2?二溴丙烷

D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練9-2練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

已知鉛蓄電池的工作原理為PbPbO22H2SO42PbSO42H2O,現(xiàn)用如圖裝置進(jìn)行電解(電解液足量),測得當(dāng) 鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4 mol電子時鐵電極的質(zhì)量減少11.2 g。請回答 下列問題。

(1)A是鉛蓄電池的 極,鉛蓄電池正極反應(yīng)式為 ,放電過程中電解液的密度 (減小、增大不變”)。

(2)Ag電極的電極反應(yīng)式是 ,該電極的電極產(chǎn)物共 g。

(3)Cu電極的電極反應(yīng)式是 CuSO4溶液的濃度 (減小、增大不變”)

(4)如圖表示電解進(jìn)行過程中某個量(縱坐標(biāo)x)隨時間的變化曲線,則x表示

a.各U形管中產(chǎn)生的氣體的體積

b.各U形管中陽極質(zhì)量的減少量

c.各U形管中陰極質(zhì)量的增加量

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練9-1練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

研究人員最近發(fā)明了一種電池,這種電池能利用淡水和海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電,在海水中電流總反應(yīng)可表示為:5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl,下列電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是( )

A.正極反應(yīng)式:AgCle=AgCl

B.每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子

CNa不斷向電池的負(fù)極移動

DAgCl是還原產(chǎn)物

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練9-1練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

一種新型燃料電池,以鎳板為電極插入KOH溶液中,分別向兩極通入乙烷(C2H6)和氧氣,其中某一電極反應(yīng)式為C2H618OH14e=2CO32-12H2O。有關(guān)此電池的推斷不正確的是( )

A.通入氧氣的電極為正極

B.參加反應(yīng)的O2C2H6的物質(zhì)的量之比為72

C.放電一段時間后,KOH的物質(zhì)的量濃度將下降

D.放電一段時間后,正極區(qū)附近溶液的pH減小

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練8-4練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

t 時,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t AgClKsp4×1010,下列說法不正確的是( )

A.在t 時,AgBrKsp4.9×1013

B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體,可使溶液由c點到b

C.圖中a點對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液

D.在t 時,AgCl(s)Br(aq) AgBr(s)Cl(aq)平衡常數(shù)K≈816

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練8-3練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

已知某溶液中只存在OH、HNH4+、Cl四種離子,某同學(xué)推測其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系:

c(Cl)c(NH4+)c(H)c(OH)

c(NH4+)c(OH)c(Cl)c(H)

c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H)

c(Cl)c(H)c(NH4+)c(OH)

填寫下列空白:

(1)若溶液中只溶解一種溶質(zhì),則該溶質(zhì)是 ,上述四種離子濃度的大小順序為(填序號) 。

(2)若四種離子的關(guān)系符合,則溶質(zhì)為 ;若四種離子的關(guān)系符合,則溶質(zhì)為 。

(3)pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù),則下面圖像正確的是(填選項) 。

(4)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前c(HCl) c(NH3·H2O)(大于小于等于,下同);混合前酸中c(H)和堿中c(OH)的關(guān)系為c(H) c(OH)。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練8-2練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

中學(xué)化學(xué)實驗中,淡黃色的pH試紙常用于測定溶液的酸堿性。在25 時,若溶液的pH7,試紙不變色;若pH7,試紙變紅色;若pH7,試紙變藍(lán)色。而要精確測定溶液的pH,需用pH計。pH計主要通過測定溶液中H濃度來測定溶液的pH

(1)已知水中存在平衡:H2OHOH ΔH0,現(xiàn)欲使平衡向右移動,且所得溶液呈酸性,選擇的方法是 (填字母)。

A.向水中加入NaHSO4

B向水中加入Cu(NO3)2

C加熱水至100 [其中c(H)1×106 mol·L1]

D在水中加入(NH4)2SO4

(2)現(xiàn)欲測定100 沸水的pH及酸堿性,若用pH試紙測定,則試紙顯 色,溶液呈 (、”);若用pH計測定,則pH 7(”),溶液呈 (”)。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練7-2練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

一定溫度下某容積固定的密閉容器中加入2 mol A1 mol B,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)B(g) 3C(g)D(s) ΔH=-Q kJ·mol1(Q0),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ,物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為α。請回答下列問題:

(1)Q1________Q(”),理由是__________________________

(2)A的轉(zhuǎn)化率α________(用含Q、Q1的代數(shù)式表示);平衡后,若加入少量物質(zhì)DA的轉(zhuǎn)化率會________(增大、減小不變”)。

(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后,若升高溫度,K________(增大、減小不變”),混合氣體的平均相對分子質(zhì)量________(增大、減小不變”)。

(4)維持溫度不變,若起始時向容器中加入的物質(zhì)如下列四個選項,則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是(稀有氣體不參與反應(yīng))________(填字母)。

A2 mol A、1 mol B、1 mol Ar

B3 mol C1 mol D

C1 mol A、0.5 mol B、1.5 mol C、0.5 mol D

D2 mol A、1 mol B、1 mol D

 

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