關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的下列敘述中，不正確的是
A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸時(shí)，使用熱交換器可以充分利用反應(yīng)中所放出的熱量
B．工業(yè)上合成氨沒(méi)有采用更大的壓強(qiáng)是從設(shè)備和動(dòng)力要求方面考慮的
C．工業(yè)上用離子交換膜法電解飽和食鹽水制燒堿
D．工業(yè)上采用電解熔融氯化鋁的方法制取金屬鋁
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）硫酸在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位，下圖是工業(yè)接觸法制硫酸的簡(jiǎn)單流程圖，試回答下列有關(guān)問(wèn)題．

（1）在實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中，進(jìn)入接觸室的氣體中O2的體積分?jǐn)?shù)是SO2體積分?jǐn)?shù)的1.5倍，其原因是               
（2）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室。按此密閉體系中氣體的流向，則在B處流出的氣體(除N2外)為           ；
(3)工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟。壓強(qiáng)及溫度對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為：SO2 7％，O2 11％，N2 82％)：
   壓強(qiáng)/MPa
溫度/℃
0.1
0.5
1
10
400
99.2%
99.6%
99.7%
99.9%
500
93.5%
96.9%
97.8%
99.3%
600
73.7%
85.8%
89.5%
96.4%
①已知SO2的氧化是放熱反應(yīng)，如何利用表中數(shù)據(jù)推斷此結(jié)論？
                    ；
②在400-500℃時(shí)，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是：               ；
（4）選擇適應(yīng)的催化劑，是否可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率？   ；是否可以增大該反應(yīng)所放出的熱量？    （填“是” 或“否”）；
（5）若用濃硫酸吸收SO3可以得到H2SO4·SO3。用1000g 98 % 的H2SO4充分吸收SO3后，再進(jìn)行稀釋，可以得到98% 的硫酸的質(zhì)量是               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）近來(lái)，我國(guó)利用生產(chǎn)磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸并聯(lián)產(chǎn)水泥的技術(shù)研究獲得成功。具體生產(chǎn)流程如下：

試填空：
⑴ 操作a的名稱是        。制硫酸工藝中凈化SO2窯氣的目的是                     。
⑵ 裝置B中生成兩種酸式鹽，它們的化學(xué)式分別是                     。
⑶ 制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧。能用于測(cè)定硫酸尾氣中SO2含量的是          （選填字母序號(hào)）。
A．NaOH溶液、酚酞試液B．氨水、酚酞試液
C．碘水、淀粉溶液D．KMnO4溶液、稀硫酸
⑷ 將一定體積的SO2通入100mL 3.00mol/L的NaOH溶液，使其完全反應(yīng)（加少量對(duì)苯二胺作抗氧化劑），得到鈉鹽23.0g，計(jì)算鈉鹽的成分及其物質(zhì)的量。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)廣泛用作氧化劑、鞣革劑等。以鉻礦石(主要成分為
03，還含有FeO、A1203、Si02等雜質(zhì))為原料制取重鉻酸鈉的流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)Cr203在高溫焙燒時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為     。
(2)生產(chǎn)過(guò)程中，調(diào)節(jié)(含Na2Cr04、Na2Si03、NaAl02
的溶液)pH的目的是       。
(3)某化工廠采用石墨作電極電解Na2Cr04溶液，實(shí)現(xiàn)了  
Na2Cr04轉(zhuǎn)化為Na2Cr207的生產(chǎn)，其原理如下圖所示。
  
①寫(xiě)出陽(yáng)極的電極方程式：        ；
②此生產(chǎn)方法和上述流程相比的優(yōu)點(diǎn)主要有     。
(4)Na2Cr207可用于測(cè)定廢水的化學(xué)耗氧量(即COD，指每升水樣中還原性物質(zhì)被
氧化所需要的02的質(zhì)量)�，F(xiàn)有某水樣100．00 mL，酸化后加入cl mol／L。的
Na2Cr207溶液mL，使水中的還原性物質(zhì)完全被氧化(還原產(chǎn)物為)；再用
的FeS04溶液滴定剩余的，結(jié)果消耗FeS04溶液mL。則該水
樣的COD為   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

在給定溫度下發(fā)生下述反應(yīng)：4FeS2（s）+11O2（g）====2Fe2O3（s）+8SO2（g）  ΔH="-3" 319 kJ/mol，又知反應(yīng)后的固體殘?jiān)泻?%的FeS2，試計(jì)算燃燒1kg這種硫鐵礦時(shí)放出的熱量。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

“毒鼠強(qiáng)”是一種滅鼠藥，具有極強(qiáng)的毒性，國(guó)家已禁止使用。它是一種含有C、H、O、N、S的有機(jī)物，其摩爾質(zhì)量為240 g／mol ；其中所含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，所含氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.3%，所含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.7%，其余為N、S。
⑴誤食0.1 g“毒鼠強(qiáng)”就可以使人死亡，0.1g“毒鼠強(qiáng)”的物質(zhì)的量為多少？
⑵試求0.1 g “毒鼠強(qiáng)”中C、H、O三種元素的原子個(gè)數(shù)比（取整數(shù)值）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中正確的是（    ）
A．煤的氣化是化學(xué)變化，煤的液化是物理變化
B．甲烷是一種清潔燃料，可用作燃料電池的燃料
C．蔗糖與淀粉水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖
D．石油分餾可以得到乙烯、丙烯、甲烷等化工原料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（11分）A是一種重要的化工原料，A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平。D是一種日常生活中常用的調(diào)味品。A、B、C、D在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略）。

（1）工業(yè)上，由石油獲得石蠟油的方法是            ；
（2）丁烷是由石蠟油獲得A過(guò)程中的中間產(chǎn)物之一，它的一種同分異構(gòu)體中含有三個(gè)甲基，寫(xiě)出這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：          ；
（3）B、D分子中官能團(tuán)的名稱分別是         、          ；
A→B的反應(yīng)類型是         ；
寫(xiě)出反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式：                                 　；
（4）大多數(shù)的有機(jī)反應(yīng)速率比較緩慢，我們?cè)趯?shí)驗(yàn)或生產(chǎn)中為了提高有機(jī)反應(yīng)的速率，通常采取的措施有                                   （填一項(xiàng)即可）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列過(guò)程合乎實(shí)際并用于工業(yè)生產(chǎn)的是（    ）
A．鈉在氯氣中燃燒制氯化鈉B．氯化銨與氫氧化鈣共熱制氨氣
C．濃鹽酸與二氧化錳共熱制氯氣D．氯氣與石灰乳反應(yīng)制漂白粉

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同步練習(xí)冊(cè)答案