Question

I．X、W、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是W的4倍，X、Y在周期表中相對位置如圖．
（1）X在周期表中的位置是______．
（2）Z單質與石灰乳反應的化學方程式為______．
（3）Y的氣態(tài)氫化物通入FeCl₃溶液中，有Y單質析出，該反應的離子方程式為______．
（4）W-Y高能電池是一種新型電池，它以熔融的W、Y單質為兩極，兩極之間通過固體電解質傳遞W⁺離子．電池反應為16W（l）+nY₈（l）

放電

充電

8W₂Y_n（l）．
放電時，W⁺離子向______極移動；正極的電極反應式為______．
Ⅱ．在容積可變的密閉容器中充入A、B、C三種氣體，發(fā)生反應xA+yB?zC，恒溫下，通過壓縮容器體積改變壓強，分別測得A的平衡濃度如下表：

實驗序號	①	②	③
壓強∕pa	1×105	2×105	1×106
C（A）mol?l	0.08	0.16	0.88

（5）根據①②數據分析得出：x+y______z（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）該溫度下，當壓強為1×10⁶Pa時，此反應的平衡常數表達式為______．

Answer 1

Ⅰ．X、W、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是W的4倍，由于最外層電子數不能超過8，又都是主族元素，故W最外層電子數只能為1，X的最外層電子數為4，由X、Y在周期表中相對位置可知，X為C元素、Y為S元素，結合原子順序可知，W為Na、Z為Cl，
（1）X為C元素，在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族，故答案為：第二周期第ⅣA族；
（2）氯氣與石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣與水，反應化學方程式為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（3）Y的氣態(tài)氫化物H₂S通入FeCl₃溶液中，F(xiàn)e³⁺離子氧化硫化氫生成單質S，自身為還有為Fe²⁺，同時生成H⁺，該反應的離子方程式為H₂S+2Fe³⁺=S↓+2Fe²⁺+2H⁺，
故答案為：H₂S+2Fe³⁺=S↓+2Fe²⁺+2H⁺；
（4）Na-S高能電池是一種新型電池，它以熔融的Na、硫單質為兩極，兩極之間通過固體電解質傳遞Na⁺離子，放電時，為原電池，Na⁺離子向正極移動，正極為S₈獲得電子得到S_n^2-，正極電極反應式為：nS₈+16e^-=8S_n^2-，
故答案為：正；nS₈+16e^-=8S_n^2-；
Ⅱ．（5）根據①②數據可知，壓強增大一倍，A的濃度增大一倍，說明增大壓強平衡不移動，故x+y=z，故答案為：=；
（6）由②③數據可知，③的壓強變?yōu)棰诘?倍，而A濃度變?yōu)棰诘?.5倍，說明增大壓強平衡向逆反應方向移動，B物質發(fā)生液化，故xA（g）+yB?zC（g）的平衡常數k=

cz(C)

cx(A)

，故答案為：

cz(C)

cx(A)

．