【題目】四氯化錫可用作媒染劑。利用如圖所示裝置可以制備四氯化錫(部分夾持裝置已略去);
有關(guān)信息如下表:
化學(xué)式 | SnCl2 | SnCl4 |
熔點(diǎn)/℃ | 246 | 33 |
沸點(diǎn)/℃ | 652 | 144 |
其他性質(zhì) | 無(wú)色晶體,易氧化 | 無(wú)色液體,易水解 |
回答下列問(wèn)題:
(1)甲裝置中儀器A的名稱為_______。
(2)用甲裝置制氯氣,MnO4 被還原為Mn2+,該反應(yīng)的離子方程式為________。
(3)將裝置如圖連接好,檢查氣密性,慢慢滴入濃鹽酸,待觀察到_______(填現(xiàn)象)后,開(kāi)始加熱丁裝置,錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量,繼續(xù)加熱丁裝置,此時(shí)繼續(xù)加熱丁裝置的目的是:
①促進(jìn)氯氣與錫反應(yīng);②__________。
(4)如果缺少乙裝置,丁裝置中可能產(chǎn)生SnCl2雜質(zhì),產(chǎn)生SnCl2雜質(zhì)的化學(xué)方程式為______,以下試劑中可用于檢測(cè)是否產(chǎn)生SnCl2的有_____
A.H2O2溶液 B.FeCl3溶液(滴有KSCN) C.AgNO3溶液 D.溴水
(5)己裝置的作用是_____。
A.除去未反應(yīng)的氯氣,防止污染空氣
B.防止空氣中CO2氣體進(jìn)入戊裝置
C.防止水蒸氣進(jìn)入戊裝置的試管中使產(chǎn)物水解
D.防止空氣中O2進(jìn)入戊裝置的試管中使產(chǎn)物氧化
(6)反應(yīng)中用去錫粒1.19g,反應(yīng)后在戊裝置的試管中收集到2.35gSnCl4,則SnCl4的產(chǎn)率為____(保留3位有效數(shù)字)。
【答案】蒸餾燒瓶 2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 丁裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體 使SnCl4氣化,利于從混合物中分離出來(lái) Sn+2HCl=SnCl2+H2↑ BD AC 90.0%
【解析】
SnCl4極易水解,應(yīng)在無(wú)水環(huán)境下進(jìn)行進(jìn)行,A裝置制備氯氣,由于鹽酸易揮發(fā),制備的Cl2中含有HCl及水蒸氣,乙中盛放飽和食鹽水除去HCl,可以降低氯氣的溶解,丙中濃硫酸吸收水蒸氣,干燥氯氣,并用氯氣排盡裝置中空氣,防止影響實(shí)驗(yàn)。氯氣與Sn在丁處試管中反應(yīng)生成SnCl4,反應(yīng)生成SnCl4的為氣態(tài),在戊處冷卻收集得到液態(tài)SnCl4,干燥管中堿石灰吸收未反應(yīng)的氯氣,防止污染環(huán)境,同時(shí)吸收空氣中的水蒸氣,防止進(jìn)入收集SnCl4的試管使其水解。
(1)根據(jù)裝置圖可知:甲裝置中儀器A的名稱為蒸餾燒瓶;
(2)在A中KMnO4與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生氯氣,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O;
(3)若整個(gè)裝置中充分氯氣時(shí),即丁裝置充滿黃綠色氣體,再加熱熔化錫粒合成SnCl4,加熱丁裝置,促進(jìn)氯氣與錫反應(yīng),使生成的SnCl4氣化,有利于從混合物中分離出來(lái),便于在戊處冷卻收集;
(4)如果缺少乙裝置,氯氣中混有的HCl氣體與Sn反應(yīng)產(chǎn)生SnCl2進(jìn)而氫氣,使SnCl4產(chǎn)率降低,且氯氣與氫氣反應(yīng)可能發(fā)生爆炸;反應(yīng)產(chǎn)生SnCl2的方程式為:Sn+2HCl=SnCl2+H2↑;
A.H2O2溶液 可以將 Sn2+氧化為Fe3+,但沒(méi)有明顯現(xiàn)象,a錯(cuò)誤;
B.與FeCl3溶液(滴有KSCN)混合,不出現(xiàn)紅色,則含有SnCl2,否則無(wú)SnCl2,b正確;
C.使用AgNO3溶液可以檢驗(yàn)氯離子,不能檢驗(yàn)二價(jià)錫,c錯(cuò)誤;
D.與溴水混合,若橙色褪去,則含有SnCl2,否則無(wú)SnCl2,d正確;
故合理選項(xiàng)是BD;
(5)己裝置是干燥管,干燥管中堿石灰吸收未反應(yīng)的氯氣,防止污染環(huán)境,同時(shí)吸收空氣中的水蒸氣,防止進(jìn)入收集SnCl4的試管使其水解,故合理選項(xiàng)是AC;
(6)用去錫粒1.19g,其物質(zhì)的量為n(Sn)=1.19g÷119g/mol=0.01mol,根據(jù)Sn原子守恒可知在理論生成SnCl4為0.01mol,則SnCl4的產(chǎn)率為×100%=90.0%。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定濃度均為0.1000mol/L HX溶液和HY溶液各20.00mL,得到2條滴定曲線,如圖所示。下列敘述正確的是
A. 由圖可推知,HX是弱酸,而HY是強(qiáng)酸
B. 滴定HY時(shí),可用甲基橙作指示劑,當(dāng)溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色時(shí),達(dá)到滴定終點(diǎn)
C. 滴定至B點(diǎn)時(shí),溶液中:c(Y-)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)
D. 若A、C兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH分別為1、9,則兩點(diǎn)處水電離出的c(H+)之比為104∶1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是元素周期表的一部分,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0族 | |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)在這些元素中,單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是___(填元素符號(hào))。
(2)③的氣態(tài)氫化物的電子式___,②④形成的氣態(tài)化合物的結(jié)構(gòu)式___。
(3)這些元素形成的最高價(jià)氧化物的水化物中,堿性最強(qiáng)的化合物為___(填物質(zhì)的化學(xué)式),寫出它的電子式:___;酸性最強(qiáng)的含氧酸為___(填物質(zhì)的化學(xué)式),寫出它的電離方程式:___。>
(4)在②和③兩種元素中,非金屬性較強(qiáng)的是___(填元素名稱),②的單質(zhì)可以和③的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng),請(qǐng)寫出有關(guān)化學(xué)方程式___。
(5)②與Si元素分別形成的最高價(jià)氧化物,___的熔點(diǎn)更高,原因是___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.1mol的Fe分別與足量的鹽酸和稀硫酸反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移數(shù)目均為2NA
B.125gCuSO4·5H2O晶體中含有0.5NA個(gè)Cu2+
C.常溫常壓下,等質(zhì)量的SO2、S2含有相同的分子數(shù)
D.1molNa2O2固體中含原子總數(shù)為3NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氫氣是一種清潔能源,氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。
(1)某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)加入少量CuSO4溶液可加快氫氣 的生成速率。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí),生成氫氣的速率反而會(huì)下降。 請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因___________________________。
(2)用甲烷制取氫氣的兩步反應(yīng)的能量變化如下圖所示,則甲烷和水蒸氣反 應(yīng)生成二 氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是___________________________。
(3)科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保,安全的儲(chǔ)氫方法,其原理可表示為:NaHCO3 H2HCOONa H2O。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_____________。
A.儲(chǔ)氫、釋氫過(guò)程均無(wú)能量變化
B.NaHCO3、HCOONa均具有離子鍵和共價(jià)鍵
C.儲(chǔ)氫過(guò)程中,NaHCO3被氧化
D.釋氫過(guò)程中,每消耗0.1 mol H2O放出2.24 L的H2
(4)Mg2Cu是一種儲(chǔ)氫合金。350 ℃時(shí),Mg2Cu與H2反應(yīng),生成MgCu2 和僅含一種 金屬元素的氫化物(該氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077)。Mg2Cu與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)鍵環(huán)節(jié)訓(xùn)練A、B、C、D四物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已略去):A BCD;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)若A為氣態(tài)氫化物和D能通過(guò)化合反應(yīng)生成一種鹽,則:
①簡(jiǎn)述檢驗(yàn)A氣體的方法________;
②寫出D制備B的離子方程式_______;
③寫出由A生成B的化學(xué)方程式_________;
④某同學(xué)用干燥的圓底燒瓶收集一瓶A氣體,用滴入酚酞的水做噴泉實(shí)驗(yàn),能觀察到美麗的紅色噴泉。用方程式解釋噴泉呈紅色的原因____________;
(2)若A與B反應(yīng)能生成一種淡黃色固體單質(zhì)。寫出B→C的化學(xué)方程式__________;
(3)若A是金屬單質(zhì),C是一種淡黃色固體。寫出C的電子式________說(shuō)出C的一種用途_______。
(4)學(xué)法題:結(jié)合A BCD轉(zhuǎn)化關(guān)系總結(jié)出連續(xù)氧化的物質(zhì)有______(至少寫出三組物質(zhì))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一氧化碳與氫氣可以合成甲醇,反應(yīng)為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H<0。
(1)某溫度下,將2 mol CO和6 mol H2充人2 L的密閉容器中,充分反應(yīng)達(dá)到平衡, 測(cè) 得c(H2) =2.2 mol·L-1,則CO的轉(zhuǎn)化率為___________。
(2)T1℃時(shí),此反應(yīng)的平衡常數(shù)為K(T1)=50。此溫度下,在一個(gè)2 L的密閉容器中加入一定量CO和H2,反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下:
物質(zhì) | H2 | CO | CH3OH |
濃度/(mol·L-1) | 0.2 | 0.2 | 0.4 |
①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大。_______值(填“>”、“<”或“=”)。
②若其他條件不變時(shí),只改變反應(yīng)的某一個(gè)條件,下列說(shuō)法正確的是____________。
A.若達(dá)到新平衡時(shí)c(CO)=0.3 mo1/L,平衡一定逆向移動(dòng)
B.若將容器體積縮小到原來(lái)的一半,達(dá)到新平衡時(shí),0.2 mol/L<c(CO)<0.4 mol/L
C.若向容器中同時(shí)加入0.4 mol CO和0.8 mol CH3OH(g),平衡不移動(dòng)
D.若升高溫度,平衡常數(shù)將增大
(3)CO2和SO2的處理是許多科學(xué)家都在著力研究 的重點(diǎn)。有學(xué)者想以如圖所示裝置用燃料電池原理將 CO2、SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料。
①若A為CO2,B為H2,C為CH3OH,電池總反應(yīng)式CO2+3H2 =CH3OH+H2O,則正極反應(yīng)式為____________。
②若A為SO2,B為O2,C為H2SO4,則負(fù)極反應(yīng)式為_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì),應(yīng)該減少二氧化碳的排放。
(1)有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法:
已知:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(l)△H=-akJmol-1;
CH3OH(g)═CH3OH(l)△H=-bkJmol-1;
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-ckJmol-1;
則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:__________________________________________。
(2)在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中,通入2mol CO2和3molH2,發(fā)生的反應(yīng)為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0,測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如右圖所示。
①?gòu)?/span>0min到10min,v(H2)=_____________。
②下列措施中能使增大的是______(選填編號(hào))。
A.升高溫度 B.恒溫恒容下充入He(g)
C.將H2O(g)從體系中分離 D.恒溫恒容再充入2molCO2和3molH2
③計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________(填分?jǐn)?shù)或保留兩位有效數(shù)字)。若改變_________條件(填編號(hào)),可使K=1。
A.增大壓強(qiáng)B.增大反應(yīng)物濃度C.降低溫度D.升高溫度 E.加入催化劑
(3)某甲醇燃料電池原理如圖所示
①則M區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______________________________。
②用上述電池做電源,用圖2裝置電解飽和食鹽水(電極均為惰性電極).則該電解反應(yīng)的總反應(yīng)的離子方程式為:____________________________。
假設(shè)溶液體積為300mL,當(dāng)溶液的pH值為13時(shí)(在室溫下測(cè)定),理論上消耗甲醇的質(zhì)量為________________(忽略溶液體積變化)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鹽酸、醋酸和碳酸是化學(xué)實(shí)驗(yàn)和研究中常用的幾種酸。已知室溫下:Ka(CH3COOH)=1.7×10-5 mol·L-1;H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.2×10-7mol·L-1、Ka2=5.6×10-11mol·L-1。
(1)①請(qǐng)用離子方程式解釋碳酸氫鈉水溶液顯堿性的原因________________。
②常溫下,物質(zhì)的量濃度相同的下列四種溶液:a、碳酸鈉溶液 b、醋酸鈉溶液 c、氫氧化鈉溶液 d、氫氧化鋇溶液。其pH由大到小的順序是:_____(填序號(hào))。
(2)某溫度下,pH均為4的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,其pH隨溶液體積變化的曲線圖中a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度由大到小的順序是_______;該醋酸溶液稀釋過(guò)程中,下列各量一定變小的是______________。
a.c(H+) b.c(OH-)
c. d.
(3)在t℃時(shí),某NaOH稀溶液中c(H+)=10-a mol·L-1,c(OH-)=10-b mol·L-1,已知a+b=12,則:
①該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=___________mol2·L-2。
②在該溫度下,將100mL0.1 mol·L-1的稀H2SO4與100mL0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后,溶液的pH= _____________。
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