下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是
A．金屬的電化腐蝕和化學(xué)腐蝕本質(zhì)相同，但電化腐蝕伴有電流產(chǎn)生
B．鋼鐵腐蝕最普遍的是吸氧腐蝕，負(fù)極吸收氧氣最終轉(zhuǎn)化為鐵銹
C．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，正極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Fe-2e－®Fe2+
D．埋在地下的鋼管與電源正極連接可以減緩腐蝕
A

試題分析：B不正確，發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，氧氣在正極得到電子；鐵作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Fe-2e－®Fe2+，C不正確；鐵和電源的正極相連，作陽極，失去電子，加速腐蝕，D不正確，答案選A。
點(diǎn)評(píng)：金屬腐蝕主要是以電化學(xué)腐蝕為主。而在電化學(xué)腐蝕中，又主要以吸氧腐蝕為主。但不論是吸氧腐蝕，還是析氫腐蝕，金屬都是作負(fù)極失去電子，據(jù)此可以進(jìn)行有關(guān)判斷，該題難度不大。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

I （6分） A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有200mL相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸

（1）分別寫出三個(gè)裝置中鐵片表面發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
A                         ；B                   ；C                        。
（2）一段時(shí)間后，三個(gè)燒杯中的硫酸恰好全部被消耗，C中產(chǎn)生了3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，，則原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度=            mol·L-1。此時(shí)，三個(gè)燒杯中液體質(zhì)量由大到小的順序?yàn)椋?u>               （填寫序號(hào)） 。
（3）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是             （填寫序號(hào)）。
Ⅱ（7分）某科研單位利用電化學(xué)原理用SO2來制備硫酸，裝置如下圖，含有某種催化劑。電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。

(1)通入SO2的電極為________極，其電極反應(yīng)式為______________________，此電極區(qū)pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)電解質(zhì)溶液中的H＋通過質(zhì)子膜________(填 “向左”“向右”或“不”)移動(dòng)，通入氧氣的電極反應(yīng)式為________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)于鐵在海水的腐蝕及防護(hù)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下（燒杯中裝的是海水），以下描述正確的是
A．1中的鐵被腐蝕得最快
B．2中的鐵被腐蝕得最慢
C．3中是電化學(xué)防腐蝕的運(yùn)用，稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法
D．4中裝置也能起到防止鐵被腐蝕的作用

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鋼鐵在腐蝕過程中，下列變化可能發(fā)生的是
①鐵元素由+2價(jià)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)�、谘鯕獗贿�原　③產(chǎn)生氫氣�、蹻e(OH)3失水生成Fe2O3·xH2O
⑤雜質(zhì)碳被氧化而除去
A．只有①②B．只有③④C．只有①②③④D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于銅電極的敘述，不正確的是 (　　)
A．電池反應(yīng)為2Ag＋＋Cu===2Ag＋Cu2＋的原電池中，銅作負(fù)極
B．電解法精煉粗銅時(shí)，精銅作陰極
C．電解飽和食鹽水制H2、Cl2、NaOH時(shí)，銅作陽極
D．在鍍件上鍍銅時(shí)，銅作陽極

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）“神九”飛船的發(fā)射成功，標(biāo)志著我國(guó)航天事業(yè)進(jìn)入領(lǐng)先行業(yè)。
（1）.燃料電池的發(fā)展和航天的需求密不可分。燃料電池不僅能量轉(zhuǎn)換率高，而且以氫氣和氧氣為燃料的電池，電池反應(yīng)生成的水還可供宇航員飲用。
①使用酸性電解質(zhì)的氫氧燃料電池，負(fù)極的電極反應(yīng)為                            。
②美國(guó)的阿波羅登月飛船使用的是堿性氫氧燃料電池，正極的電極反應(yīng)為
O2 + 2H2O + 4e－ = 4OH－，負(fù)極的電極反應(yīng)為                             。
③下圖是熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理示意圖。

已知負(fù)極的電極反應(yīng)為2 H­2 – 4e－+ 2CO32－ ="2" H2O +2CO2，
正極的電極反應(yīng)為                                                  。
（2）.太陽能電池也為航天飛船提供了方便的能源。在航天飛船內(nèi)H2O和O2的循環(huán)中，借助太陽能電池，可以通過電解水提供O2。若有4 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則在陽極上得到氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是         L。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)電化學(xué)的內(nèi)容正確的是
A．馬口鐵和白鐵皮破損后，白鐵皮比馬口鐵腐蝕快，所以使用白鐵皮時(shí)要注意防止鐵皮出現(xiàn)刮痕
B．原電池中電子從負(fù)極流出流入正極，電解池中電子從陰極流出流入電源負(fù)極
C．已知磷酸亞鐵鋰電池總反應(yīng)為FePO4 + Li LiFePO4，電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+，則該電池充電時(shí)陽極電極反應(yīng)式為：LiFePO4-e-=FePO4+Li+
D．常溫下以C選項(xiàng)中電池為電源以石墨為電極電解200mL飽和食鹽水，當(dāng)消耗1.4g Li時(shí)，溶液的pH為13(忽略溶液的體積變化)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分)鋼鐵很容易生銹而被腐蝕。
（1）鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，吸氧腐蝕過程中的電極反應(yīng)為：
負(fù)極_______________            _______________；
正極_______________________________           。
（2）為了降低某水庫的鐵閘門的腐蝕速率，可以采用圖甲所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用   _________(填序號(hào))。
A．銅B．鈉C．鋅D．石墨
（3）圖乙所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的___________極上。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是
A．2H+＋2e－＝H2B．Fe2+＋2e－＝Fe
C．2H2O＋O2＋4e－＝4OH－D．Fe3+＋e－＝Fe2+

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