Question

下列圖示與對應的敘述相符的是（　�。�

• A、
  表示的反應速率隨溫度變化的關系可知該反應的△H＞0
• B、
  代表等物質的量的氣體A和B，在一定溫度下發(fā)生反應A（g）+B（g）?2C（g），達到平衡后，只改變反應的一個條件，其在20～40 min之間的平衡常數(shù)不相等
• C、
  表示該反應為放熱反應，且催化劑不能改變反應的焓變
• D、
  表示向Na₂CO₃溶液中逐滴滴加稀鹽酸，生成CO₂與所加鹽酸物質的量的關系

Answer 1

考點：化學反應速率與化學平衡圖象的綜合應用,化學方程式的有關計算,反應熱和焓變

專題：圖示題

分析：A．升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動；
B．由開始到達到平衡，A、B的濃度減少的量與C的增加量，由此可知反應A（g）+B（g）?2C（g），30min時反應物與生成物的濃度瞬時降低，反應仍處于平衡狀態(tài)，故不能是溫度變化，而是降低了壓強，所以平衡常數(shù)不變；
C．反應物總能量大于生成物總能量，則該反應的正反應是放熱反應，催化劑能改變活化能；
D．Na₂CO₃+HCl═NaCl+NaHCO₃，NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，據此判斷生成二氧化碳的量與鹽酸之間的關系．

解答： 解：A．升高溫度，逆反應速率大于正反應速率，則平衡向逆反應方向移動，逆反應是吸熱反應，所以正反應△H＜0，故A錯誤；
B．由圖象可知，A、B的濃度減少的量與C的增加量，由此可知反應A（g）+B（g）?2C（g），30min時反應物與生成物的濃度瞬時降低，反應仍處于平衡狀態(tài)，故不能是溫度變化，而是降低了壓強，所以平衡常數(shù)不變，故B錯誤．
C．反應物總能量大于生成物總能量，則該反應的正反應是放熱反應，催化劑能改變活化能，但不改變焓變，故C正確；
D．Na₂CO₃+HCl═NaCl+NaHCO₃，NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，所以開始時沒有氣體生成，當碳酸鈉完全轉化為碳酸氫鈉時再加入稀鹽酸產生二氧化碳，其圖象為，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了弱電解質的電離、物質之間的反應、反應熱等知識點，明確弱電解質的電離特點、催化劑對反應的影響、物質之間反應先后順序即可解答，易錯選項是C，注意：催化劑能改變反應速率但不影響可逆反應平衡移動，不影響焓變，為易錯點．