Question

7．下列離子方程式中，書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）

• A． 弱酸酸式鹽 NaHB 在水溶液中水解：HB^-+H₂O?H₃O⁺+B^2-
• B． 工業(yè)上電解飽和食鹽水：C1^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+OH^-
• C． AlCl₃溶液與小蘇打溶液混合：Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑
• D． FeBr₂溶液中通入過(guò)量 Cl₂：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-

Answer 1

分析 A．弱酸酸式鹽水解生成弱酸和氫氧根離子；
B．電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉；
C．鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)；
D．氯氣過(guò)量，亞鐵離子與溴離子的物質(zhì)的量之比為1：2．

解答 解：A．HB^-+H₂O?H₃O⁺+B^2-為電離方程式，弱酸酸式鹽 NaHB 在水溶液中水解的離子方程式為：HB^-+H₂O?H₂B+OH^-，故A錯(cuò)誤；
B．工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子方程式為：C1^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+OH^-，故B正確；
C．AlCl₃溶液與小蘇打溶液混合，二者發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑，故C正確；
D．FeBr₂溶液中通入過(guò)量 Cl₂，亞鐵離子和溴離子都完全被氧化，正確的離子方程式為：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等；試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．