某溫度下，w克某物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒，其燃燒產(chǎn)物立即與過量的Na2O2反應(yīng)，固體質(zhì)量增加w克。在①H2 、②CO、 ③CO和H2的混合氣、④C6H12O6中（ ）

A．均不符合 B．只有①② C．只有①②③ D．全部符合

 

D

【解析】

試題分析：①2H2+ O22H2O; 2H2O+ 2Na2O2=4NaOH+ O2↑;燃燒后的產(chǎn)物與足量Na2O2反應(yīng)后放出的氧氣與消耗的氧氣相等，足量不變；正確；②2CO+ O22CO2; 2CO2+ 2Na2O2=2Na2CO3+ O2;燃燒消耗的氧氣與反應(yīng)產(chǎn)物與足量Na2O2反應(yīng)后放出的氧氣質(zhì)量相等，可見任何物質(zhì)若能變?yōu)?H2)a·(CO)b的形式，則反應(yīng)前后質(zhì)量不變，③CO和H2的混合氣在燃燒前的質(zhì)量與燃燒產(chǎn)物使固體增重相等；正確；④C6H12O6可變形為(H2)3·(CO)6的形式，則反應(yīng)前后質(zhì)量不變，正確。因此選項是D。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)燃燒耗氧與產(chǎn)物與足量Na2O2反應(yīng)使固體增重的質(zhì)量的關(guān)系的知識。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014吉林省白城市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)（B卷）試卷（解析版） 題型：選擇題

在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H+ 對于該平衡，下列敘述正確的是

A．加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動

B．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動

C．加入水稀釋，溶液中c(H+)一定增大

D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014吉林省白城市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)（B卷）試卷（解析版） 題型：選擇題

溶液中含有HCO、SO、Cl－和Na＋，若向其中通入足量的Cl2，溶液里上述四種離子的濃度基本保持不變的是 (　　)

A．HCO B．SO C．Cl－ D．Na＋

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014吉林省白城市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)（B卷）試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗室有四個藥品櫥，已存放如下藥品：

櫥

甲櫥

乙櫥

丙櫥

丁櫥

藥品

鹽酸、硫酸

氫氧化鈉、氫氧化鈣

紅磷、硫

銅、鋅

實驗室新購進(jìn)一些活性炭，應(yīng)將它存放在 （ ）

A．甲櫥 B．乙櫥 C．丙櫥 D．丁櫥

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014吉林省白城市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)（A卷）試卷（解析版） 題型：填空題

（11分）含有下列離子的五種溶液①Ag+ ②Mg2+ ③Fe2+ ④Al3+ ⑤Fe3+試回答下列問題：

（1）既能被氧化又能被還原的離子是____________（填離子符號，下同）

（2）向③中加入NaOH溶液,現(xiàn)象是 有關(guān)反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式為 。

（3）加入過量NaOH溶液無沉淀的是_____________

（4）加鐵粉溶液質(zhì)量增重的是_________,溶液質(zhì)量減輕的___________

（5）遇KSCN溶液呈紅色的是_________________________

（6）能用來鑒別Cl–存在的離子是___________

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014吉林省白城市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)（A卷）試卷（解析版） 題型：選擇題

離子方程式H＋ + OH－= H2O可表示的化學(xué)方程式是（ ）

A．鹽酸與氫氧化銅的反應(yīng) B．硫酸氫鈉與氫氧化鈉的反應(yīng)

C．硫酸與氫氧化鎂的反應(yīng) D．鹽酸與氨水的反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014吉林省白城市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)（A卷）試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)下列各題所給出的數(shù)據(jù)，得出的結(jié)論錯誤的是（ ）

A．同溫同壓下，VLCO和H2的混合氣體，完全燃燒消耗O2的體積為0.5VL

B．4.2g氮?dú)夂?.8g某單質(zhì)RX所含原子個數(shù)相同，且分子個數(shù)之比為1：1，則R的相對原子質(zhì)量為16

C．已知某氫氧化鈉溶液中Na＋與H2O的個數(shù)之比為1∶a，則可求出此溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %

D．將98g H2SO4溶于 1 L水中，則所制得的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014吉林省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

航天器中常使用可充電電池，構(gòu)造示意圖如圖（氫化物電極為儲氫金屬，可看做H2直接參加反應(yīng)）。白天太陽能帆板發(fā)電，將一部分電量儲存在鎳氫電池里，夜晚鎳氫電池供電。下列說法正確的是（　�。�

A．在使用過程中此電池要不斷補(bǔ)充水

B．放電時NiOOH在電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C．充電時陰極區(qū)電解質(zhì)溶液pH升高

D．充電時陰極反應(yīng)為Ni(OH)2－e－+OH－= NiOOH+H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014吉林省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

稱取三份鋅粉，分別盛于甲、乙、丙三支試管中，按下列要求另加物質(zhì)后，塞上塞子，定時測定生成氫氣的體積。甲加入50 mL pH＝3的鹽酸，乙加入50 mL pH＝3的醋酸，丙加入50 mL pH＝3的醋酸及少量膽礬粉末。若反應(yīng)終了，生成氫氣的體積一樣多，且沒有剩余的鋅。請用“＞”“＝”或“＜”回答下列各題。

（1）開始時，反應(yīng)速率的大小為 。

（2）三支試管中參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為 。

（3）反應(yīng)終了，所需時間為 。

（4）在反應(yīng)過程中，乙、丙速率不同的理由是(簡要說明) 。

 

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