Question

將1molCO和1molH₂O充入容器中，在催化劑存在下發(fā)生反應H₂O （g）+CO（g） 

H₂ （g）+CO₂（g）
達到平衡時，發(fā)現有50%的CO轉化為CO₂．在其他條件不變的情況下，若將1molCO和2molH₂O充入反應器中，則反應達平衡后，混合氣體中CO₂的體積分數可能為（　�。�

A． 1 9

B． 1 6

C． 2 9

D． 1 2

Answer 1

由到平衡時，發(fā)現有50%的CO轉化為CO₂，則
   H₂O （g）+CO（g） 



H₂ （g）+CO₂（g）
開始1         1                  0        0
轉化 0.5      0.5                0.5      0.5
平衡 0.5      0.5                0.5      0.5
則CO₂的體積分數為

0.5

0.5+0.5+0.5+0.5

=

1

4

，
若將1molCO和2molH₂O充入反應器，CO的轉化率為100%，則
    H₂O （g）+CO（g） 



H₂ （g）+CO₂（g）
開始2         1                  0        0
轉化 1        1                   1       1
平衡 1        0                   1       1
CO₂的體積分數為

1

1+0+1+1

=

1

3

，
即CO的轉化率介于50%--100%之間，所以CO₂的體積分數介于

1

4

--

1

3

之間，

2

9

介于

1

6

--

1

3

之間，故選C．