Question

某溶液中可能含有H＋、Na＋、NH4+、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO42—、CO32—等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖像如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．原溶液中含有的陽(yáng)離子是H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋

B．原溶液中含有的Fe3＋和Al3＋的物質(zhì)的量之比為1∶1

C．原溶液中一定含有SO42—和Na＋

D．反應(yīng)最后形成的溶液中溶質(zhì)只有Na2SO4

Answer 1

B

【解析】

試題分析：A、根據(jù)圖象第一段，沉淀不是馬上出現(xiàn)，可知一定有氫離子，生成的沉淀在后面部分溶解，一定有鋁離子，根據(jù)第三段，和氫氧化鈉反應(yīng)的離子不產(chǎn)生沉淀，證明有銨根離子，根據(jù)坐標(biāo)得生成沉淀用了6體積的氫氧化鈉，其中氫氧化鋁溶解用了一體積的氫氧化鈉，所以形成氫氧化鋁用了三體積的氫氧化鈉，還有三體積的氫氧化鈉一定是被三價(jià)鐵離子消耗，所以一定含有三價(jià)鐵離子，一定不含碳酸根離子和鎂離子，即原溶液中含有的陽(yáng)離子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)坐標(biāo)可知生成沉淀用了6體積的氫氧化鈉，其中氫氧化鋁溶解用了1體積的氫氧化鈉，所以形成氫氧化鋁用了3體積的氫氧化鈉，還有3體積的氫氧化鈉一定是被三價(jià)鐵離子消耗，原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1，B正確；C、根據(jù)A的推斷，圖象第二段和最后剩余沉淀的量，可以知道氫氧化鋁的沉淀量和另一沉淀的量是相等的，即一定是三價(jià)鐵離子，一定不含有鎂離子，所以含有的陽(yáng)離子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，一定不含碳酸根離子，溶液中必須含有陰、陽(yáng)離子，故一定有陰離子SO42-，不能確定鈉離子是否存在，C錯(cuò)誤；D、最后過(guò)量的NaOH溶液將氫氧化鋁溶解，溶質(zhì)中應(yīng)該會(huì)含有NaAlO2，溶質(zhì)不止Na2SO4，D錯(cuò)誤；答案選B。

考點(diǎn)：考查離子的檢驗(yàn)。