10.取一根鎂條置于坩堝內(nèi)點燃,得到MgO和Mg3N2的混合物,總質(zhì)量為2.50g.冷卻后加入足量水,將反應產(chǎn)物加熱蒸干并灼燒,得到MgO質(zhì)量為2.70g.
(1)寫出Mg3N2與H2O反應生成Mg(OH)2和NH3的化學方程式.
(2)計算燃燒所得混合物中Mg3N2的質(zhì)量分數(shù).

分析 氮化鎂與水反應的方程式為:Mg3N2+6H2O=2NH3↑+3Mg(OH)2,將反應產(chǎn)物加熱蒸干并灼燒,Mg(OH)2分解生成MgO,根據(jù)反應的關系式計算混合物中氮化鎂的質(zhì)量分數(shù),據(jù)此進行分析.

解答 解:(1)氮化鎂與水反應生成氫氧化鎂和氨,反應的方程式為Mg3N2+6H2O=2NH3↑+3Mg(OH)2,
答:反應的方程式為Mg3N2+6H2O=2NH3↑+3Mg(OH)2;
(2)設原混合物中Mg3N2的質(zhì)量為x,由Mg3N2生成的MgO的質(zhì)量為y,
Mg3N2→3MgO
100g      120g
x           $\frac{120x}{100}$         
則m(MgO)=$\frac{120x}{100}$,
(2.50g-x)+$\frac{120x}{100}$=2.70g
x=1g,
所以氮化鎂的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{1g}{2.5g}$×100%=40%,
答:氮化鎂的質(zhì)量分數(shù)為40%.

點評 本題考查混合物的計算,題目難度不大,注意反應的化學方程式的書寫以及關系式的利用.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.反應KClO3+6HCl═3C12↑+KCl+3H2O,每生成1.5molC12轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.5NA
B.標準狀況下,11.2LNO與11.2LO2混合后所含分子數(shù)為0.75NA
C.1L0.1mol/LNH4Cl溶液中NH4+的數(shù)目為0.1NA
D.40gSiC中含有Si-C鍵的數(shù)目為2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.硫酸亞錫(SuSO4)是一種重要的硫酸鹽,廣泛應用于鍍錫工業(yè).某研究小組設計SnSO4制備路線如圖:

查閱資料:
Ⅰ酸性條件下,錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式,Sn2+易被氧化.
ⅡSnC12易水解生成堿式氯化亞錫[Sn(OH)Cl].
回答下列問題:
(1)SnC12粉末需要加濃鹽酸進行溶解,請用化學方程式說明原因SnCl2+H2O?Sn(OH)Cl+HCl.
(2)在SnC12溶液中加入Sn粉的作用有兩個:①調(diào)節(jié)溶液pH  ②防止Sn2+被氧化.
(3)操作I中使用的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒.
(4)該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度(雜質(zhì)不參與反應):
①將試樣溶于鹽酸中,發(fā)生的反應為:Sn+2HCl=SnCl2+H2↑;
②加入過量的FeCl3,發(fā)生的反應為:SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2
③用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+,發(fā)生的反應為:6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O,滴定時,K2Cr2O7溶液應該裝在酸式(填“酸式”或“堿式”)滴定管中.若取2.0g錫粉,經(jīng)上述各步反應后,共用去0.100mol/LK2Cr2O7溶液40.00mL,錫粉中錫的質(zhì)量分數(shù)是71.4%.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列除去雜質(zhì)的實驗方法正確的是( 。
A.除去CO中少量O2:通過灼熱的Cu網(wǎng)后收集氣體
B.除去K2CO3中少量NaHCO3:置于坩堝中加熱
C.除去N2中少量NH3,可依次通過水、濃H2SO4洗后收集氣體
D.可用鐵粉除去FeCl3溶液中的少量的CuCl2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.一定條件下,一種反應物過量,另一種反應物仍不能完全反應的是( 。
A.過量的氫氣與氧氣B.過量的濃鹽酸與二氧化錳
C.過量的銅與濃硫酸D.過量的鋅與18 mol/L硫酸

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.3.87克鋅銅合金完全溶解于150mL、密度為1.20g/cm3、質(zhì)量分數(shù)為21%的稀硝酸中,得到NO氣體896mL (標準狀況),向反應后的溶液中加入適量的1.0mol/LNaOH溶液,恰使溶液中的金屬離子全部沉淀.下列說法不正確是( 。
A.該稀硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是4.0mol/L
B.加入NaOH溶液的體積是560mL
C.被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.04mol
D.得到的金屬氫氧化物的沉淀為5.81克

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列敘述不正確的是(  )
A.鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時,不能用泡沫滅火器滅火
B.探究溫度對硫代硫酸鈉與硫酸反應速率的影響時,若先將兩種溶液混合并計時,再用水浴加熱至設定溫度,則測得的反應速率偏低
C.滴定達終點時,發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴,則測定結(jié)果偏小
D.為準確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,定容過程中向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至接近刻度線時,改用滴管滴加蒸餾水至刻度線

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

19.甲、乙、丙三位同學各設計了一個實驗,結(jié)果各自都認為自己的試樣中含有SO42-
甲的實驗是:試樣A(無色溶液)$\stackrel{加氯化鋇溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{加足量鹽酸}{→}$沉淀不溶解
(1)乙認為甲的實驗不嚴謹,因為試樣A中若含有Ag+離子,也會有此現(xiàn)象.
乙的實驗是:試樣B(無色溶液)$\stackrel{加硝酸鋇溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{加足量稀硝酸}{→}$沉淀不溶解
(2)丙認為乙的實驗不嚴謹,因為試樣B中若含有SO32-離子,也會有此現(xiàn)象.
丙的實驗是:試樣C(無色溶液)$\stackrel{加試劑Ⅰ}{→}$顯現(xiàn)Ⅰ$\stackrel{加試劑Ⅱ}{→}$顯現(xiàn)Ⅱ
(3)若丙方案合理,則回答:其中試劑Ⅰ是鹽酸,現(xiàn)象Ⅰ中肯定有描述是無沉淀和氣體生成;試劑Ⅱ是BaCl2,現(xiàn)象Ⅱ是生成白色沉淀.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.二氧化氮是能引起酸雨的一種物質(zhì). 二氧化氮屬于( 。
A.B.非金屬氧化物C.D.混合物

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