Question

10．取一根鎂條置于坩堝內(nèi)點燃，得到MgO和Mg₃N₂的混合物，總質(zhì)量為2.50g．冷卻后加入足量水，將反應產(chǎn)物加熱蒸干并灼燒，得到MgO質(zhì)量為2.70g．
（1）寫出Mg₃N₂與H₂O反應生成Mg（OH）₂和NH₃的化學方程式．
（2）計算燃燒所得混合物中Mg₃N₂的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 氮化鎂與水反應的方程式為：Mg₃N₂+6H₂O=2NH₃↑+3Mg（OH）₂，將反應產(chǎn)物加熱蒸干并灼燒，Mg（OH）₂分解生成MgO，根據(jù)反應的關系式計算混合物中氮化鎂的質(zhì)量分數(shù)，據(jù)此進行分析．

解答 解：（1）氮化鎂與水反應生成氫氧化鎂和氨，反應的方程式為Mg₃N₂+6H₂O=2NH₃↑+3Mg（OH）₂，
答：反應的方程式為Mg₃N₂+6H₂O=2NH₃↑+3Mg（OH）₂；
（2）設原混合物中Mg₃N₂的質(zhì)量為x，由Mg₃N₂生成的MgO的質(zhì)量為y，
Mg₃N₂→3MgO
100g      120g
x           $\frac{120x}{100}$         
則m（MgO）=$\frac{120x}{100}$，
（2.50g-x）+$\frac{120x}{100}$=2.70g
x=1g，
所以氮化鎂的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{1g}{2.5g}$×100%=40%，
答：氮化鎂的質(zhì)量分數(shù)為40%．

點評 本題考查混合物的計算，題目難度不大，注意反應的化學方程式的書寫以及關系式的利用．