【題目】把1.0mol/L CuSO4溶液、1.0mol/L Fe2(SO4)3溶液兩種溶液等體積混合(假設(shè)混合后液體的體積等于混合前兩種溶液的體積之和),向溶液中加入足量鐵粉,經(jīng)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后,鐵粉有剩余.此時(shí)溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為
A. 1.0 mol/L B. 2.0 mol/L C. 3.0 mol/L D. 4.0 mol/L
【答案】B
【解析】試題分析:把1.0mol/LCuSO4和1.0mol/L Fe2(SO4)3溶液等體積混合,稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,則混合后溶液中c(CuSO4)=×1.0mol/L=0.5mol/L,c(H2SO4)=×1.0mol/L=0.5mol/L,
混合后溶液中硫酸根來(lái)源于硫酸銅與硫酸鐵電離,故 c(SO42-)=c(CuSO4)+3c[Fe2(SO4)3]=0.5mol/L+3×0.5mol/L=2mol/L,向溶液中加入鐵粉,經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)的時(shí)間,鐵粉有剩余,則硫酸銅、硫酸都完全反應(yīng),此時(shí)溶液中溶質(zhì)為FeSO4,故c(Fe2+)=c(SO42-)=2mol/L,故選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】3.6g烴A和Cl2發(fā)生取代反應(yīng),控制條件使其生成一氯代物,將反應(yīng)生成的氣體用NaOH溶液中和恰好和0.1molL﹣1NaOH溶液500mL完全反應(yīng),試解答下列問(wèn)題:
(1)求鏈烴A的相對(duì)分子質(zhì)量 .
(2)若A既不能使酸性KMnO4溶液褪色又不能使溴水褪色,試求該烴的分子式 , 并寫出符合該分子式的所有可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 .
(3)若A的一氯代物只有一種,試確定A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并用系統(tǒng)命名法命名、 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=﹣92.3kJmol﹣1 , 則反應(yīng)2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的△H為( )
A.+184.6kJmol﹣1
B.﹣92.3kJmol﹣1
C.﹣369.2kJmol﹣1
D.+92.3kJmol﹣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是( )
A. 鐵與稀鹽酸反應(yīng):2 Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. 氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng):OH-+H+=H2O
C. 鋅與硫酸銅溶液反應(yīng):Zn+Cu2+=Zn2++Cu
D. 氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):SO42-+Ba2+= BaSO4↓
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是
A. 因SiO2不溶于水,故SiO2不是酸性氧化物
B. 在反應(yīng)SiO2+2CSi+2CO↑中,SiO2作氧化劑
C. SiO2是一種空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體,熔點(diǎn)高,硬度大
D. 氫氟酸能夠刻蝕玻璃,故不能用玻璃瓶來(lái)盛裝氫氟酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】通過(guò)化學(xué)反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的
A. 生成一種新離子 B. 生成一種新分子 C. 生成一種新核素 D. 生成一種新單質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀{K2[Cu(C2O4)2]2H2O}制備流程如圖1:
(已知H2C2O4 CO↑+CO2↑+H2O)
(1)制備CuO:CuSO4溶液中滴入NaOH溶液,加熱煮沸、冷卻、雙層濾紙過(guò)濾、洗滌.①用雙層濾紙的可能原因是 .
②用蒸餾水洗滌氧化銅時(shí),如何證明已洗滌干凈:
(2)本實(shí)驗(yàn)用K2CO3粉末與草酸溶液制取KHC2O4溶液而不用KOH粉末代替K2CO3粉末的可能原因是 .
(3)為了提高CuO的利用率,如何讓CuO充分轉(zhuǎn)移到熱的KHC2O4溶液中:;50℃水浴加熱至反應(yīng)充分,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為;再經(jīng)趁熱過(guò)濾、沸水洗滌、將濾液蒸發(fā)濃縮得二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體.
(4)若實(shí)驗(yàn)室只有含少量FeSO47H2O的硫酸銅晶體,欲制備較純凈的CuSO4溶液.
Ⅰ.相關(guān)數(shù)據(jù)(開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0molL﹣1計(jì)算):
金屬離子 | 開(kāi)始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Cu2+ | 4.7 | 6.7 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
Ⅱ.提供的試劑有:a.蒸餾水 .稀硫酸 .H2O2溶液 d.純凈的Cu(OH)2粉末 .氨水
需經(jīng)過(guò)的步驟有:①、②、③、④過(guò)濾得CuSO4溶液.
(5)將制得的K2[Cu(C2O4)2]2H2O進(jìn)行熱重分析,結(jié)果如圖2,由圖2知在C點(diǎn)剩余固體為K2CO3和 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于反應(yīng):2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,下列說(shuō)法中正確的是 ( )。
A. Na2O2是氧化劑,H2O是還原劑
B. Na2O2既是氧化劑,又是還原劑
C. 該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為4e-
D. 氧氣是還原產(chǎn)物
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