【題目】將0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等體積混合充分反應后,取混合液分別完成下列實驗,能說明溶液中存在化學平衡2Fe3++2I-2Fe2++I2的是
實驗編號 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
① | 滴入KSCN溶液 | 溶液變紅色 |
② | 滴入AgNO3溶液 | 有黃色沉淀生成 |
③ | 滴入K3[Fe(CN)6]溶液 | 有藍色沉淀生成 |
④ | 滴入淀粉溶液 | 溶液變藍色 |
A. ①和③ B. ②和④ C. ③和④ D. ①和②
【答案】A
【解析】將0.2molL-1的KI溶液和0.05molL-1Fe2(SO4)3溶液等體積混合后,若此反應不可逆,F(xiàn)e3+恰好完全反應,I-過量,則溶液中無Fe3+,故只需要證明溶液中含F(xiàn)e3+,則即能證明此反應為可逆反應,能建立化學平衡。①向溶液中滴入KSCN溶液,溶液變紅,則說明溶液中有Fe3+,即能說明反應存在平衡,故①正確;②論反應存不存在平衡,溶液中含I-,向溶液中滴入AgNO3溶液均生成黃色沉淀,不能說明反應存在平衡,故②錯誤;③無論反應存不存在平衡,溶液中均存在Fe2+,滴入K3[Fe(CN)6]溶液均有藍色沉淀生成,故③錯誤;④無論反應存不存在平衡,溶液中均有I2,滴入淀粉溶液后溶液均變藍色,故不能證明存在平衡,故④錯誤;故選D。
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【題目】兩種金屬混合粉末15g,與足量的鹽酸反應時生成11.2L H2(標況下),符合上述情況的金屬混合物是( )
A. Mg、Fe B. Zn、Ag C. Fe、Zn D. Mg、Al
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【題目】如圖為元素周期表前四周期的一部分,下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中,正確的是( )
A.W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能
B.Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同
C.p能級未成對電子最多的是Z元素
D.X元素是電負性最大的元素
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【題目】右圖裝置中發(fā)生反應的離子方程式為:Zn+2H+=Zn2++H2↑,下列說法錯誤的是
A. a、b不可能是同種材料的電極
B. 該裝置可能是電解池,電解質溶液為稀鹽酸
C. 該裝置可能是原電池,電解質溶液為稀鹽酸
D. 該裝置可看作是銅-鋅原電池,電解質溶液是稀硫酸
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【題目】下列說法正確的是( )
A.淀粉水解的最終產(chǎn)物都是氨基酸
B.淀粉和纖維素都可以作為工業(yè)上生產(chǎn)葡萄糖的原料
C.油脂的水解反應,都是皂化反應
D.蔗糖是高分子化合物,其水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應
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【題目】某溫度下,向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=﹣lg[OH﹣])與pH的變化關系如圖所示,則( )
A.M點所示溶液導電能力強于Q點
B.N點所示溶液中c(CH3COO﹣)>c(Na+)
C.M點和N點所示溶液中水的電離程度相同
D.Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.同一周期相鄰主族的兩種元素的原子序數(shù)之差一定是1
B.同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差可能是36
C.同一主族相鄰周期的兩種元素的原子序數(shù)之差可能是26
D.同一主族相鄰周期的兩種元素的原子序數(shù)之差都相同
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