【題目】某化學(xué)興趣小組稱取純凈的Na2SO3 ·7H20 a克,隔絕空氣加強(qiáng)熱至恒重,經(jīng)過分析與計(jì)算,得到的固體質(zhì)量與全部轉(zhuǎn)化為亞硫酸鈉固體的計(jì)算值一致,但固體在水中溶解后測(cè)的pH值比理論計(jì)算值(相同濃度Na2SO3溶液的pH)大很多。下列說法不正確的是
A. 連續(xù)兩次稱量強(qiáng)熱前后固體的質(zhì)量,如質(zhì)量差小于0.1g,即可判斷固體已經(jīng)恒重
B. 產(chǎn)生上述矛盾的可能解釋:4Na2SO3 3Na2SO4 + Na2S
C. 固體產(chǎn)物中加入稀鹽酸可能有淡黃色沉淀產(chǎn)生
D. 加入BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀,則能確定產(chǎn)物中有Na2SO4
【答案】D
【解析】A、連續(xù)兩次稱量強(qiáng)熱前后固體的質(zhì)量,如質(zhì)量差小于0.1g,即可判斷固體已經(jīng)恒重,故A正確;B、由于Na2SO3既具有氧化性又具有還原性,Na2SO3加熱后發(fā)生了歧化反應(yīng),硫元素化合價(jià)從+4價(jià)變化為-2價(jià)和+6價(jià),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4,故B正確;C、固體中可能還有Na2SO3,Na2SO3與Na2S在酸性條件下可以歸中反應(yīng)生成硫單質(zhì),所以固體產(chǎn)物中加入稀鹽酸可能有淡黃色沉淀產(chǎn)生,故C正確;D、固體中可能還有Na2SO3,加入BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀,則不能確定產(chǎn)物中有Na2SO4,故D錯(cuò)誤;故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將4molA氣體和2molB氣體在2 L的容器中混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g) 2C(g)。若經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L-1,現(xiàn)有下列幾種說法:
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1 ;
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L-1·s-1;
③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30% ;
④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為1.4mol·L-1。
其中正確的是( )
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用氟硼酸(HBF4,屬于強(qiáng)酸)代替硫酸作鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液,可使鉛蓄電池在低溫下工作時(shí)的性能更優(yōu)良,反應(yīng)方程式為:Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O;Pb(BF4)2為可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì),下列說法正確的是
A. 放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為:PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O
B. 充電時(shí),當(dāng)陽極質(zhì)量增加23.9 g時(shí),溶液中有0.2 mol電子通過
C. 放電時(shí),正極區(qū)pH增大
D. 充電時(shí),Pb電極與電源的正極相連
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說法不正確的是( )
A. 實(shí)驗(yàn)室用H2O2分解制O2,加MnO2做催化劑后,反應(yīng)速率明顯加快
B. 在金屬鈉與足量水反應(yīng)中,增加水的量能加快反應(yīng)速率
C. 2SO2+O22SO3反應(yīng)中,SO2的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%
D. 實(shí)驗(yàn)室用鋅和鹽酸反應(yīng)制取氫氣,用鋅粉比鋅粒反應(yīng)要快
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇(CH3OH)可作為新型汽車動(dòng)力燃料,以下是甲醇在工業(yè)上的制備過程:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)在一定條件下反應(yīng)室Ⅰ中發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。將1molCH4和2molH2O通入反應(yīng)室Ⅰ(設(shè)反應(yīng)室容積為10L),10min末有0.1molCO生成,則10min內(nèi)反應(yīng)的平均速率ν(H2)=_____mol/(L·min)。
(2)在容積不變的條件下,不能說明反應(yīng)室Ⅰ中的反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(選填字母標(biāo)號(hào))
a.CO的物質(zhì)的量不在改變 b.容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變
c.CH4的消耗速率與生成速率相等 d.容器內(nèi)的密度保持不變
(3)在容積為1L反應(yīng)室Ⅱ中充入1molCO與2molH2,在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為80%,則平衡前后的壓強(qiáng)之比為____(最簡(jiǎn)整數(shù)比)。
(4)氫氧燃料電池的反應(yīng)原理示意圖如圖所示。
該電池中電極b是_____(填“正極”或“負(fù)極”),其電極反應(yīng)式為______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于銅鋅原電池(如圖所示)的說法正確的是
A. Zn是負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng) B. Cu是負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)
C. 銅片上有氣體逸出 D. 電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[化學(xué)一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
聚對(duì)苯二甲酸丁二醇酯(PBT)是一種性能優(yōu)異的熱塑性高分子材料。PBT的一種合成路線如圖所示:
回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________,C的化學(xué)名稱是_________。
(2)⑤的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是__________。
(3)F的分子式是_________,⑥的反應(yīng)類型是_________。
(4)⑦的化學(xué)方程式是_________。
(5)M是H的同分異構(gòu)體,同時(shí)符合_列條件的M可能的結(jié)構(gòu)有_________種。
a.0.1 molM與足量金屬鈉反應(yīng)生成氫氣2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
b.同一個(gè)碳原子上不能連接2個(gè)羥基
其中核磁共振氫譜顯不3組峰,且峰而積之比為3:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________。
(6)以2一甲基-1-3一丁二烯為原料(其它試劑任選),設(shè)計(jì)制備的合成路線:_________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】20℃時(shí),飽和NaCl溶液的密度為ρ g·cm3,物質(zhì)的量濃度為c mol/L,則下列說法中不正確的是
A. 溫度低于20 ℃時(shí),飽和NaC1溶液的濃度小于c mol/L
B. 此溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(58.5×c/ρ×1000)×100%
C. 將1 L該NaCl溶液蒸干可好到58.5c gNaCl固體
D. 20℃時(shí),NaCl的溶解度S=(5850c/(ρ58.5))g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是( )
A. 原子半徑:W>Z>Y>X
B. X的氫化物于水形成的溶液呈堿性
C. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Z>W(wǎng)
D. Y元素的最高價(jià)氧化物的水化物不與強(qiáng)堿反應(yīng)
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