【題目】下列有關(guān)化學(xué)基本概念的判別正確的是：（ ）

A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降

B．分散系分為溶液、膠體和濁液的依據(jù)：分散質(zhì)微粒直徑大小

C．某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，此元素一定被還原

D．強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小

【答案】B

【解析】

試題分析：A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，故B正確；C．某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，可能被氧化，如電解水，故C錯(cuò)誤；D．強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的區(qū)別是能否完全電離，與溶液的導(dǎo)電性無關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I、離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機(jī)陽離子、Al2Cl7-和AlCl4-組成的離子液體作電解液時(shí)，可在鋼制品上電鍍鋁。（9分）

（1）為測(cè)定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 mol電子時(shí)，所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________mol。（2分）

（2）用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，需要的試劑還有________。（2分）

a．KCl b．KClO3 c．MnO2 d．Mg

取少量鋁熱反應(yīng)所得的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，________（填“能”或“不能”）說明固體混合物中無Fe2O3，理由是_____________________________________（用離子方程式說明）。（5分）

II、焊接鋼鐵時(shí)常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹。發(fā)生的反應(yīng)體系中共有六種物質(zhì)：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。（6分）

（1）根據(jù)題意，可判斷出X是________（1分）（寫化學(xué)式）。

（2）寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________；

（3）發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是________，反應(yīng)中2mol的氧化劑能_______（1分）（填“失去”或“得到”）_____mol電子。

（4）反應(yīng)中被氧化產(chǎn)生了5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體時(shí)，被還原的物質(zhì)的質(zhì)量為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】正丁醚常用作有機(jī)反應(yīng)的溶劑。實(shí)驗(yàn)室制備正丁醚的反應(yīng)和主要實(shí)驗(yàn)裝置如下：2CH3CH2CH2CH2OH（CH3CH2CH2CH2）2O+H2O，反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

①將6 mL濃硫酸和37 g正丁醇，按一定順序添加到A中，并加幾粒沸石。

②加熱A中反應(yīng)液，迅速升溫至135℃，維持反應(yīng)一段時(shí)間。

③分離提純：待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70 mL水的溫度分液漏斗中，振搖后靜置，分液得粗產(chǎn)物。

④粗產(chǎn)物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗滌，分液后加入約3g無水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣。

⑤將上述處理過的粗產(chǎn)物進(jìn)行蒸餾，收集餾分，得純凈正丁醚11g。請(qǐng)回答：

（1）步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序?yàn)椋簯?yīng)先加 。

（2）加熱A前，需先從 （填“a”或“b”）口向B中通入水。

（3）步驟③的目的是初步洗去 ，振搖后靜置，粗產(chǎn)物應(yīng) （填“上”或“下”）口倒出。

（4）步驟⑤中，加熱蒸餾時(shí)應(yīng)收集 （填選項(xiàng)字母）左右的餾分。

A．100℃ B．117℃ C．135℃ D．142℃

（5）反應(yīng)過程中會(huì)觀察到分水器中收集到液體物質(zhì)，且分為上下兩層，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，分水器中液體逐漸增多至充滿時(shí)，上層液體會(huì)從左側(cè)支管自動(dòng)流回A。分水器中上層液體的主要成分為 ，下層液體的主要成分為 。

（6）本實(shí)驗(yàn)中，正丁醚的產(chǎn)率為 （精確到1%）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙酸(CH3COOH)和甲酸甲酯(HCOOCH3)的關(guān)系是( )

A．同位素 B．同素異形體 C．同一種物質(zhì) D．同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是（ ）

A、Ca2+、Na+、NO3-、CO32- B、Mg2+、C1-、NH4+、SO42-

C、K+、Cl-、HCO3-、NO3- D、Ca2+、Na+、Fe2+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L固定體積的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)∶2A（g)+B（g)2C（g)。若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6 molL-1，

求（1）A表示的反應(yīng)的平均速率？

（2）2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度？

（3）2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A．乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分

B．乙醇和乙酸的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)都比C2H6、C2H4的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)高

C．乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應(yīng)

D．乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)和皂化反應(yīng)互為逆反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子能在溶液中大量共存的是：（ ）

A．Na＋、NH、CO、Br－

B．Fe2＋、H＋、NO、Cl－

C．Al3＋、Ca2＋、HCO、SO

D．Fe3＋、Cu2＋、NO、OH－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（Ⅰ）俄美科學(xué)家聯(lián)合小組宣布合成出114號(hào)元素（Fl）的一種同位素，該原子的質(zhì)量數(shù)是289，試回答下列問題：

（1）該元素在周期表中位于第___________周期，___________族，屬于金屬元素還是非金屬元素? ___________。

（2）該原子核內(nèi)中子數(shù)為___________；

（3）如果該元素存在最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，請(qǐng)寫出其化學(xué)式___________；

（Ⅱ）下表為元素周期表的部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置，試回答下列問題：

（1）②③④三種元素最高價(jià)氧化物的水化物堿性由強(qiáng)到弱的順序是___________（填化學(xué)式）。

（2）10種元素中，原子半徑最小的是___________（填序號(hào)）。

（3）元素⑦的氫化物與⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為___________；

（4）元素②和⑤的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；

（5）元素⑩的原子序數(shù)為___________，其單質(zhì)與⑦的氫化物高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；

（6）單質(zhì)⑨易溶于⑥與⑧形成的化合物中，所得溶液顏色為___________色。

（Ⅲ）判斷以下敘述正確的是___________

部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)

元素代號(hào)

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.112

0.104

0.066

主要化合價(jià)

+2

+3

+2

+6、-2

-2

A．L2+、R2-的核外電子數(shù)相等

B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率L＜Q

C．M與T形成的化合物一定具有兩性

D．氫化物的沸點(diǎn)為HnT＞HnR

E.T與R形成的TR2、TR3均為共價(jià)化合物

F. Q與M的單質(zhì)均能與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣

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同步練習(xí)冊(cè)答案