將飽和FeCl3溶液分別滴入下述液體中，能形成膠體的是

A．

冷水

B．

沸水

C．

NaOH濃溶液

D．

NaCl濃溶液

答案：B
解析：

FeCl3在冷水中水解程度小，不能形成膠體；FeCl3在NaOH溶液中生成的Fe(OH)3太多，又易形成沉淀；膠體遇電解質(zhì)也易形成沉淀，故在NaCl濃溶液中也不會(huì)形成膠體．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于膠體的敘述中，錯(cuò)誤的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知有三種溶液：飽和FeCl3溶液、Na2Si03溶液、稀鹽酸，現(xiàn)有下列說法：
①將飽和FeCl3溶液滴入冷水中，邊滴邊振蕩，便可制得Fe（OH）3膠體；
②向稀鹽酸中滴加硅酸鈉溶液可制得硅酸膠體，膠體粒子的直徑大小在1～100nm之闖；
③用光照射硅酸膠體時(shí)，膠體粒子會(huì)使光發(fā)生散射；
④FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體粒子都能透過濾紙；
⑤膠體、溶液和濁液屬于不同的分散系，其中膠體最穩(wěn)定；
⑥常溫下，pH=2的FeCl3溶液和pH=2的鹽酸中由水電離出的H+濃度之比為1010：1，其中正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，液體變?yōu)?!--BA-->
紅褐
紅褐
色，得到的是
膠體
膠體
．
用此分散系進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
（1）將其裝入U(xiǎn)型管中，用石墨電極接通直流電，通電一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色
變深
變深
，這說明
Fe（OH）3 膠粒吸附陽(yáng)離子帶電荷
Fe（OH）3 膠粒吸附陽(yáng)離子帶電荷
，這種現(xiàn)象稱為
電泳
電泳
．
（2）向其中加入飽和（NH4）2SO4溶液發(fā)生的現(xiàn)象是
形成紅褐色沉淀
形成紅褐色沉淀
，原因是
電解質(zhì)電離生成的陰離子SO42- 中和了 Fe（OH）3 膠粒所帶的正電荷，使膠粒聚集成較大的顆粒而形成沉淀
電解質(zhì)電離生成的陰離子SO42- 中和了 Fe（OH）3 膠粒所帶的正電荷，使膠粒聚集成較大的顆粒而形成沉淀
．
（3）向其中滴入過量稀硫酸，現(xiàn)象是
先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解為黃色溶液
先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解為黃色溶液
，其原因是
電解質(zhì)使Fe（OH）3膠體聚沉，隨著硫酸的加入，H+與Fe（OH）3發(fā)生反應(yīng)Fe（OH）3+3 H+=Fe 3++3H2O，使沉淀溶解
電解質(zhì)使Fe（OH）3膠體聚沉，隨著硫酸的加入，H+與Fe（OH）3發(fā)生反應(yīng)Fe（OH）3+3 H+=Fe 3++3H2O，使沉淀溶解
．
（4）提純此分散系常用的方法是
滲析法
滲析法
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于膠體的說法中不正確的是（　�。�
A、可以通過過濾的方法將淀粉膠體中混有的氯化鈉溶液除去B、制備Fe（OH）膠體的方法是將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈紅褐色C、一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路D、分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH）3懸濁液＞Fe（OH）膠體＞FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于膠體的敘述正確的是（　�。�
A、Fe（OH）3膠體是純凈物B、Fe（OH）3膠體粒子直徑在1～100 nm之間C、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是有丁達(dá)爾效應(yīng)D、將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中長(zhǎng)時(shí)間加熱制得Fe（OH）3膠體

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