能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是
A.CuCl2溶液中加入少量氨水:Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
B.向酸性KMnO4溶液中通入SO2:3SO2+2MnO4-+4OH-=2MnO2↓+3SO42-+2H2O
C.向碳酸氫鈣溶液中加足量澄清石灰水:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
D.鋁溶于氫氧化鈉溶液:Al+2OH-+H2O=AlO2-+2H2↑
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆甘肅省高三上第二階段考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
工業(yè)純堿中常含有少量的NaCl雜質(zhì),某化學(xué)興趣小組取m g純堿樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng),加熱、蒸干、灼燒,得ng固體。則該樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )
A.×100% B.×100% C.×100% D.×100%
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆山東省高三上第一次質(zhì)檢化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
黑火藥爆炸時(shí)可發(fā)生如下反應(yīng)4S+16KNO3+16C=3K2SO4+4K2CO3+K2S+12CO2↑+8N2↑,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.KNO3只發(fā)生氧化反應(yīng)
B.消耗12gC時(shí),反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子
C.S既作氧化劑又作還原劑
D.還原產(chǎn)物只有K2S
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆內(nèi)蒙古高三上第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
氮化鋁(AlN)是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì),為測(cè)定AlN的含量,設(shè)計(jì)如下三種實(shí)驗(yàn)方案。
已知:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
【方案1】取一定量的樣品,用以下裝置測(cè)定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。
(1)上圖C裝置中球形干燥管的作用是 。
(2)完成以下實(shí)驗(yàn)步驟:組裝好實(shí)驗(yàn)裝置,首先 ,再加入實(shí)驗(yàn)藥品。接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作是 ,打開(kāi)分液漏斗活塞,加入NaOH濃溶液,至不再產(chǎn)生氣體。打開(kāi)K1,通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間,測(cè)定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。
(3)由于裝置存在缺陷,導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高,請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見(jiàn)
【方案2】用右圖裝置測(cè)定m g樣品中A1N的純度(部分夾持裝置已略去)。
(4)為測(cè)定生成氣體的體積,量氣裝置中的X液體可以是 。
a.CCl4 b.H2O
c.NH4Cl溶液 d.苯
(5)若m g樣品完全反應(yīng),測(cè)得生成氣體的體積為V mL(已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況),則AIN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。
【方案3】按以下步驟測(cè)定樣品中A1N的純度:
(6)步驟②生成沉淀的離子方程式為 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆內(nèi)蒙古高三上第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知:Ksp(AgCl) = 1.8 × 10-10 ,Ksp(AgI) = 1.5 × 10-16 ,Ksp(Ag2CrO4) =2.0 × 10-12,則在相同溫度下,下列難溶鹽的飽和溶液中,Ag+濃度大小順序正確的是
A.AgCl>AgI>Ag2CrO4 B.AgCl>Ag2CrO4>AgI
C.Ag2CrO4>AgCl>AgI D.Ag2CrO4>AgI>AgCl
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆湖北省高三上第四次質(zhì)檢化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
CO、CO2是火力發(fā)電廠釋放出的主要尾氣,為減少對(duì)環(huán)境造成的影響,發(fā)電廠試圖采用以下方法將其資源化利用,重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品.
(1)CO與Cl2在催化劑的作用下合成光氣(COCl2).某溫度下,向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl2,在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)△H=a kJ/mol反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表:
t/min | n (CO)/mol | n (Cl2)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
1 | 0.90 | |
2 | 0.80 | |
4 | 0.20 |
①反應(yīng)0~2min末的平均速率v(COCl2)= mol/(L·min).
②在2min~4min間,v(Cl2)正 v(Cl2)逆 (填“>”、“=”或“<”),該溫度下K= .
③已知X、L可分別代表溫度或壓強(qiáng),圖1表示L一定時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系.
X代表的物理量是 ;a 0 (填“>”,“=”,“<”).
(2)在催化劑作用下NO和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體,2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)△H=﹣748kJ·mol﹣1
①一定條件下,單位時(shí)間內(nèi)不同溫度下測(cè)定的氮氧化物轉(zhuǎn)化率如圖2所示.溫度高于710K時(shí),隨溫度的升高氮氧化物轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是 .
②已知:測(cè)定空氣中NO和CO含量常用的方法有兩種,方法1:電化學(xué)氣敏傳感器法.其中CO傳感器的工作原理如圖3所示,則工作電極的反應(yīng)式為 ;方法2:氧化還原滴定法.用H2O2溶液吸收尾氣,將氮氧化物轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸,用酸堿中和滴定法測(cè)定強(qiáng)酸濃度.寫(xiě)出NO與H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式 .
(3)用CO和H2可以制備甲醇,反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),以甲醇為燃料,氧氣為氧化劑,KOH溶液為電解質(zhì)溶液,可制成燃料電池(電極材料為惰性電極)若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.8mol,當(dāng)有0.5mol甲醇參與反應(yīng)時(shí),電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 .
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆湖北省高三上第四次質(zhì)檢化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g),有關(guān)下列圖像的說(shuō)法正確的是( )
A.依據(jù)圖a可判斷正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.在圖b中,虛線可表示壓強(qiáng)增大
C.若正反應(yīng)的ΔH<0,圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D.由圖d中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度的變化情況,可推知正反應(yīng)的ΔH>0
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆海南省高三上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
甲醇是一種重要的化工原料,在生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。工業(yè)上用甲烷氧化法合成甲醇的反應(yīng)有:
(1)用CH4和O2直接制備甲醇蒸氣的熱化學(xué)方程式為 。
(2)某溫度下,向容積為4 L的容器通人6 mol CO2和6mol CH4,發(fā)生反應(yīng)(i),平衡體系中各組分的體積分?jǐn)?shù)均為,則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ,CH4的轉(zhuǎn)化率為 。該溫度下反應(yīng)達(dá)平衡后,將反應(yīng)容器的容積增大至10L,平衡向___________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年河南省高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
室溫時(shí)下列溶液中的粒子濃度關(guān)系正確的是
A.相同物質(zhì)的量濃度的溶液:①(NH4)2SO4②NH4HCO3③NH4Cl④NH3·H2O中,c(NH4)由大到小的順序是:①>③>②>④
B.將等體積的鹽酸和氨水混合后pH=7:c(NH4+)>c(Cl-)
C.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)
D.向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到pH=5的混合溶液:c(Na+)=c(NO3-)+c(Cl-)
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com