能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A.CuCl2溶液中加入少量氨水:Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

B.向酸性KMnO4溶液中通入SO2:3SO2+2MnO4-+4OH-=2MnO2↓+3SO42-+2H2O

C.向碳酸氫鈣溶液中加足量澄清石灰水:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

D.鋁溶于氫氧化鈉溶液:Al+2OH-+H2O=AlO2-+2H2↑

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆甘肅省高三上第二階段考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

工業(yè)純堿中常含有少量的NaCl雜質(zhì),某化學(xué)興趣小組取m g純堿樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng),加熱、蒸干、灼燒,得ng固體。則該樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )

A.×100% B.×100% C.×100% D.×100%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆山東省高三上第一次質(zhì)檢化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

黑火藥爆炸時(shí)可發(fā)生如下反應(yīng)4S+16KNO3+16C=3K2SO4+4K2CO3+K2S+12CO2↑+8N2↑,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A.KNO3只發(fā)生氧化反應(yīng)

B.消耗12gC時(shí),反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子

C.S既作氧化劑又作還原劑

D.還原產(chǎn)物只有K2S

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆內(nèi)蒙古高三上第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

氮化鋁(AlN)是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì),為測(cè)定AlN的含量,設(shè)計(jì)如下三種實(shí)驗(yàn)方案。

已知:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑

【方案1】取一定量的樣品,用以下裝置測(cè)定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。

(1)上圖C裝置中球形干燥管的作用是 。

(2)完成以下實(shí)驗(yàn)步驟:組裝好實(shí)驗(yàn)裝置,首先 ,再加入實(shí)驗(yàn)藥品。接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作是 ,打開(kāi)分液漏斗活塞,加入NaOH濃溶液,至不再產(chǎn)生氣體。打開(kāi)K1,通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間,測(cè)定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。

(3)由于裝置存在缺陷,導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高,請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見(jiàn)

【方案2】用右圖裝置測(cè)定m g樣品中A1N的純度(部分夾持裝置已略去)。

(4)為測(cè)定生成氣體的體積,量氣裝置中的X液體可以是 。

a.CCl4 b.H2O

c.NH4Cl溶液 d.苯

(5)若m g樣品完全反應(yīng),測(cè)得生成氣體的體積為V mL(已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況),則AIN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。

【方案3】按以下步驟測(cè)定樣品中A1N的純度:

(6)步驟②生成沉淀的離子方程式為 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆內(nèi)蒙古高三上第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知:Ksp(AgCl) = 1.8 × 10-10 ,Ksp(AgI) = 1.5 × 10-16 ,Ksp(Ag2CrO4) =2.0 × 10-12,則在相同溫度下,下列難溶鹽的飽和溶液中,Ag+濃度大小順序正確的是

A.AgCl>AgI>Ag2CrO4 B.AgCl>Ag2CrO4>AgI

C.Ag2CrO4>AgCl>AgI D.Ag2CrO4>AgI>AgCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆湖北省高三上第四次質(zhì)檢化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

CO、CO2是火力發(fā)電廠釋放出的主要尾氣,為減少對(duì)環(huán)境造成的影響,發(fā)電廠試圖采用以下方法將其資源化利用,重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品.

(1)CO與Cl2在催化劑的作用下合成光氣(COCl2).某溫度下,向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl2,在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)△H=a kJ/mol反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表:

t/min

n (CO)/mol

n (Cl2)/mol

0

1.20

0.60

1

0.90

2

0.80

4

0.20

①反應(yīng)0~2min末的平均速率v(COCl2)= mol/(L·min).

②在2min~4min間,v(Cl2)正 v(Cl2)逆 (填“>”、“=”或“<”),該溫度下K=

③已知X、L可分別代表溫度或壓強(qiáng),圖1表示L一定時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系.

X代表的物理量是 ;a 0 (填“>”,“=”,“<”).

(2)在催化劑作用下NO和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體,2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)△H=﹣748kJ·mol﹣1

①一定條件下,單位時(shí)間內(nèi)不同溫度下測(cè)定的氮氧化物轉(zhuǎn)化率如圖2所示.溫度高于710K時(shí),隨溫度的升高氮氧化物轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是

②已知:測(cè)定空氣中NO和CO含量常用的方法有兩種,方法1:電化學(xué)氣敏傳感器法.其中CO傳感器的工作原理如圖3所示,則工作電極的反應(yīng)式為 ;方法2:氧化還原滴定法.用H2O2溶液吸收尾氣,將氮氧化物轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸,用酸堿中和滴定法測(cè)定強(qiáng)酸濃度.寫(xiě)出NO與H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式

(3)用CO和H2可以制備甲醇,反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),以甲醇為燃料,氧氣為氧化劑,KOH溶液為電解質(zhì)溶液,可制成燃料電池(電極材料為惰性電極)若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.8mol,當(dāng)有0.5mol甲醇參與反應(yīng)時(shí),電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆湖北省高三上第四次質(zhì)檢化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g),有關(guān)下列圖像的說(shuō)法正確的是( )

A.依據(jù)圖a可判斷正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.在圖b中,虛線可表示壓強(qiáng)增大

C.若正反應(yīng)的ΔH<0,圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.由圖d中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度的變化情況,可推知正反應(yīng)的ΔH>0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆海南省高三上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

甲醇是一種重要的化工原料,在生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。工業(yè)上用甲烷氧化法合成甲醇的反應(yīng)有:

(1)用CH4和O2直接制備甲醇蒸氣的熱化學(xué)方程式為 。

(2)某溫度下,向容積為4 L的容器通人6 mol CO2和6mol CH4,發(fā)生反應(yīng)(i),平衡體系中各組分的體積分?jǐn)?shù)均為,則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ,CH4的轉(zhuǎn)化率為 。該溫度下反應(yīng)達(dá)平衡后,將反應(yīng)容器的容積增大至10L,平衡向___________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年河南省高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

室溫時(shí)下列溶液中的粒子濃度關(guān)系正確的是

A.相同物質(zhì)的量濃度的溶液:①(NH4)2SO4②NH4HCO3③NH4Cl④NH3·H2O中,c(NH4)由大到小的順序是:①>③>②>④

B.將等體積的鹽酸和氨水混合后pH=7:c(NH4+)>c(Cl-)

C.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)

D.向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到pH=5的混合溶液:c(Na+)=c(NO3-)+c(Cl-)

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