【題目】下列說法正確的是(

FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到淺綠色溶液

②向紅磚粉末中加入鹽酸,充分振蕩反應(yīng)后取上層清液于試管中,滴加KSCN溶液23滴,溶液呈紅色,但不一定說明紅磚中含有氧化鐵

③制備氫氧化亞鐵時(shí),向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液,邊加邊攪拌,即可制得白色的氫氧化亞鐵

④磁性氧化鐵溶于稀硝酸的離子方程式為3Fe2++4H++NO=3Fe3++NO↑+3H2O

⑤氫氧化鐵與HI溶液反應(yīng)的離子方程式為FeOH3+3H+=Fe3++3H2O

FeOH3不能通過Fe2O3與水反應(yīng)得到,但能通過化合反應(yīng)制取Fe(OH)3

⑦赤鐵礦的主要成分是Fe2O3,Fe2O3為紅棕色粉末

A.①③⑤B.⑥⑦C.②④⑤D.④⑤⑥⑦

【答案】B

【解析】

①硝酸有強(qiáng)氧化性,能將二價(jià)鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子,變?yōu)樽攸S色,F(xiàn)eO投入稀硝酸得到棕黃色溶液,故①錯(cuò)誤;

②氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵溶液和水,三價(jià)鐵遇KSCN溶液,會(huì)變紅色,說明紅磚中含有氧化鐵,故②錯(cuò)誤;

③向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀,攪拌后,氫氧化亞鐵很容易被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵,得不到白色沉淀物質(zhì),故③錯(cuò)誤;

④磁性氧化鐵為固體,應(yīng)寫成化學(xué)式,離子方程式為3Fe3O4+NO3+28H+═9Fe3++14H2O+NO↑,故④錯(cuò)誤;

⑤碘離子具有還原性,鐵離子具有氧化性,二者之間發(fā)生氧化還原反應(yīng),得到的是亞鐵離子和碘單質(zhì),故⑤錯(cuò)誤;

⑥Fe(OH)3不可用Fe2O3與水反應(yīng)得到,但能通過氫氧化亞鐵、水、氧氣發(fā)生化合反應(yīng)制取,故⑥正確;

⑦赤鐵礦的主要成分是Fe2O3,Fe2O3為紅棕色粉末,故⑦正確;

故選:B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】還原沉淀法是處理含鉻(含Cr2O72CrO42)工業(yè)廢水的常用方法,過程如下:

已知轉(zhuǎn)化過程中的反應(yīng)為2CrO42(aq)+2H+(aq)Cr2O72(aq)+H2O(l)。轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素的含量為28.6 g/L,CrO4210/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72,下列說法不正確的是( )

A. 溶液顏色保持不變,說明上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 若用綠礬(FeSO4·7H2O)作還原劑,處理1L廢水,至少需要917.4 g

C. 常溫下轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=l×1014.則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH=6

D. 常溫下Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32,要使處理后廢水中的c(Cr3)降至1×10-5mol/L,應(yīng)調(diào)溶液的pH=5

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列表示HCl、K2O形成過程的電子式中正確的是

HCl

K2O

A.①②B.C.D.均不正確

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】欲增加Mg(OH)2在水中的溶解,可采用的方法是 ( )

A.增加溶液pHB.加入2.0mol/L NH4Cl

C.加入0.1mol/L MgSO4D.加入適量95%乙醇

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( 。

選項(xiàng)

X

Y

Z

R

A

Al

AlCl3

Al(OH)3

NaAlO2

B

Na

Na2O

Na2O2

NaOH

C

H2S

S

SO2

SO3

D

N2

NH3

NO

NO2

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將氣體A、B置于固定容積為2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3Ag)+Bg2Cg)+2Dg),反應(yīng)進(jìn)行到10 s末,測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.8 mol B的物質(zhì)的量為0.6 mol,C的物質(zhì)的量為0.8 mol,則:

1)用C表示10 s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為__________;

2)反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是__________

310 s末,生成物D的濃度為________

4)若改變下列條件,生成D的速率如何變化(用增大”“減小不變填空)。

編號(hào)

改變的條件

生成D的速率

降低溫度

_______

增大A的濃度

_______

使用催化劑

_______

恒容下充入Ne(不參與體系反應(yīng))

_______

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是(

A.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、、

B.某無色溶液中可能大量存在H+、Cl-、

C.Fe2+H2O2在酸性溶液中的反應(yīng):2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

D.稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應(yīng):H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.鉛蓄電池放電時(shí)負(fù)極質(zhì)量減輕充電時(shí)陽極質(zhì)量增加

B.同溫下,醋酸溶液,醋酸溶液,則

C.常溫下向溶液中加入少量NaOH固體,溶液中的值增大

D.一定條件下反應(yīng)當(dāng),則反應(yīng)達(dá)到平衡

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,下列有關(guān)敘述不正確的是 ( )

A. 1 mol X分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應(yīng),消耗這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為3 mol4 mol、1 mol

B. X在一定條件下能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C. X在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)

D. X的化學(xué)式為C10H10O6

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案