14．NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
A．在密閉容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA
B．一定條件下，2.3 g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6 g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NA
C．1.0 L的0.1 mol•L-1Na2S溶液中含有的S2-數(shù)為0.1NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA

分析 A．合成氨為可逆反應(yīng)；
B．求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鈉元素的化合價變化來分析；
C．硫離子為弱酸根離子，存在水解；
D．氣體摩爾體積適用對象為氣體．

解答 解：A．合成氨為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反應(yīng)后得到NH3分子數(shù)小于NA，故A錯誤；
B.2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而鈉無論反應(yīng)后產(chǎn)物是什么，鈉元素反應(yīng)后一定變?yōu)?1價，故0.1mol鈉失去0.1mol電子，故B正確；
C．硫離子為弱酸根離子，存在水解，所以1.0 L的0.1 mol•L-1Na2S溶液中含有的S2-數(shù)小于0.1NA，故C錯誤；
D．標(biāo)況下，四氯化碳為液體，不能使用氣體摩爾體積，故D錯誤．
故選：B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，注意鹽類的水解，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．試回答下列問題：
（1）0.3molNH3所含分子數(shù)與5.4gH2O所含的分子數(shù)相等
（2）等物質(zhì)的量的CO和CO2所含的原子個數(shù)之比是2：3；等質(zhì)量的CO和CO2所含的原子個數(shù)之比是22：21
（3）已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.67gD，則C的摩爾質(zhì)量為108.25g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．X元素原子的質(zhì)量數(shù)為m，核內(nèi)中子數(shù)為n，則X+的核外電子數(shù)為（　�。�
A．m-nB．m+nC．m-n-1D．m-n+1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．往純水中加入下列物質(zhì)，能使水的電離平衡發(fā)生移動的是（　　）
A．NaClB．NaOHC．酒精D．CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．19g某二價金屬氯化物中含有0.4mol Cl-，則ACl2的摩爾質(zhì)量是95 g•mol-1；A的相對原子質(zhì)量是24；ACl2的化學(xué)式是MgCl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1．下列敘述中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯中約含有3.612×1023個碳原子
B．常溫常壓下，氧氣和臭氧的混合物16g中約含有6.02×1023個氧原子
C．1L 1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為1.204×l024
D．0.5mol CH4中約含有3.01×1023個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃．已知25℃時：①HF（aq）+OH-（aq）═F-（aq）+H2O（l）△H=-67.7kJ•mol-1②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：HF（aq）?H+（aq）+F-（aq）△H=-10.4kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．下列關(guān)于丙烯（CH3-CH=CH2）的說法正確的（　�。�
A．丙烯分子有8個σ鍵，1個π鍵
B．丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化
C．丙烯分子存在非極性鍵
D．丙烯分子中3個碳原子在同一直線上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．汽車尾氣中的主要污染物是NO和CO．為了減輕大氣污染，人們提出通過以下反應(yīng)來處理汽車尾氣：（1）2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=-746.5KJ/mol   （條件為使用催化劑）
已知：2C （s）+O2（g）?2CO（g）△H=-221.0KJ/mol    
 C （s）+O2（g）?CO2（g）△H=-393.5KJ/mol
則N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1．
（2）T℃下，在一容積不變的密閉容器中，通入一定量的NO和CO，用氣體傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如下表
時間/s012345
C（NO）10-4  mol/L10.04.50C11.501.001.00
C（NO）10-3  mol/L3.603.05C22.752.702.70
①c1合理的數(shù)值為C．（填字母標(biāo)號）
A．4.20B．4.00C．3.50D．2.50
②不能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是ab．（填字母標(biāo)號）
a．2v正（CO）=v正（N2）
b．容器中混合氣體的密度保持不變
c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變
d．CO2的體積分?jǐn)?shù)不變
（3）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．根據(jù)下表設(shè)計的實驗測得混合氣體中NO的濃度隨時間t變化的趨勢如下圖所示：
 實驗編號 T/℃ NO初始濃度/10-3mol•L-1 CO初始濃度/10-3mol•L-1 催化劑的比表面積/m2•g-1
 ① 350 1.20 5.80 124
 ② 280 1.20 5.80 124
 ③ 280 1.20 5.80 82
則曲線Ⅰ對應(yīng)的實驗編號依次為③．
（4）已知：CO通入新制的銀氨溶液中可生成銀鏡，同時釋放一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體．某溫度下，向1L密閉容器中充入1molNO和1molCO，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將平衡混合氣體通入足量新制的銀氨溶液中，生成43.2g Ag，則該溫度下，反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）（條件為使用催化劑）的化學(xué)平衡常數(shù)K=160．
（5）將不同物質(zhì)的量的H2O（g）和CO（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：
H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時間/min
H2OCOCOH2
①650242.41.65
②900121.60.43
③900abcdt
①實驗組①中以v（CO2）表示的反應(yīng)速率為0.16mol/（L•min），溫度升高時平衡常數(shù)會減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②若a=2，b=1，則c=0.6，達(dá)平衡時實驗組②中H2O（g）和實驗組③中CO的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系為α2 （H2O）＞
α3 （CO）（填“＜”、“＞”或“=”）．

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