Question

3.2g銅與過量硝酸（8mol?L^-1，100mL）充分反應，硝酸的還原產物為NO₂和NO，反應后溶液中含a mol H⁺，則此時溶液中所含NO₃^-的物質的量是（　�。�

• A、0.2+a
• B、0.1+a
• C、0.05+a
• D、a

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：銅與過量硝酸反應，反應后溶液中的溶質是硝酸和硝酸銅，根據硝酸中NO₃^-和H⁺、硝酸銅中NO₃^-和Cu²⁺的關系式，由H⁺、Cu²⁺的量計算NO₃^-的物質的量．

解答： 解：3.2g的物質的量為

3.2g

64g/mol

=0.05mol，
設Cu²⁺對應的NO₃^-為xmol，
H⁺對應的NO₃^-為ymol，
Cu（NO₃）₂--Cu²⁺--Cu--2NO₃^-
            1           2
           0.05mol      x

1

2

=

0.05mol

x

，解得x=0.1mol，
HNO₃--H⁺--NO₃^-
      1    1
    amol    ymol
 y=amol，
則此時溶液中含有NO₃^-的物質的量為（0.1+a）mol
故選B．

點評：本題考查的是硝酸的性質及守恒法的計算，為高頻考點，把握原子守恒的計算為解答的關鍵，在做題時要靈活運用，不能生搬硬套，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．