Question

17．某工業(yè)礦渣中主要含有Cu₂O，還有少部分 Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂，從該礦渣中提取銅的操作流程如下：（已知：Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O）

（1）固體混合物B與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O．
（2）濾液A中鐵元素的存在形式只能為Fe²⁺，涉及的離子方程式為（不必書寫Cu₂O與鹽酸的反應）Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O、Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺．檢驗濾液A中Fe²⁺的試劑為硫氰化鉀溶液和新制氯水．
（3）若將濾液C中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最佳試劑為D（填序號）．
A．氫氧化鈉溶液     B．硫酸溶液     C．氨水     D．二氧化碳．

Answer 1

分析 工業(yè)礦渣中主要含有Cu₂O，還有少部分Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂，加入足量的稀鹽酸，Cu₂O與鹽酸反應生成Cu、CuCl₂和水，Al₂O₃與鹽酸反應生成AlCl₃和水，Fe₂O₃與鹽酸反應生成FeCl₃和水，SiO₂難溶于水，且不與水反應，且發(fā)生2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂，所以濾液A為CuCl₂、AlCl₃和FeCl₂的混合物，得到的固體混合物B中有Cu和SiO₂，固體混合物B與足量NaOH溶液混合，SiO₂和NaOH溶液反應生成Na₂SiO₃和水，Cu與NaOH溶液不反應，得到粗銅，濾液A與足量NaOH溶液反應，CuCl₂與NaOH反應生成Cu（OH）₂ 和水，FeCl₂與NaOH溶液反應生成Fe（OH）₂ 白色沉淀，該沉淀在空氣中與氧氣反應生成Fe（OH）₃，AlCl₃與過量NaOH溶液反應生成NaAlO₂和水，濾液C為NaAlO₂溶液，經過一系列反應得到金屬Al，固體混合物D為Cu（OH）₂和Fe（OH）₃，在空氣中灼燒，Cu（OH）₂和Fe（OH）₃受熱分解生成Fe₂O₃和CuO，所以固體混合物F為Fe₂O₃和Cu的混合物，該混合物與Al發(fā)生鋁熱反應，生成Fe和Cu，固體混合物G為Fe和Cu，與鹽酸混合，Fe與鹽酸反應生成FeCl₂和氫氣，Cu與鹽酸不反應，過濾成為粗銅，以此解答該題．

解答 解：（1）固體混合物B與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O，故答案為：SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O；
（2）濾液A中鐵元素的存在形式只能為Fe²⁺，理由是Fe₂O₃與鹽酸反應后生成的Fe³⁺與過量銅單質反應后，全部轉化為Fe²⁺，涉及的離子方程式為Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O； Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺；檢驗濾液A中Fe²⁺的方法是取少量溶液于試管中，加入硫氰化鉀溶液，無現象，在加熱新制氯水，溶液變成血紅色，則濾液中含有Fe²⁺，所以試劑為硫氰化鉀溶液和新制氯水，
故答案為：Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O； Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺；硫氰化鉀溶液和新制氯水；
（3）氫氧化鋁溶于強酸和強堿，所以將可溶性鋁鹽中的鋁元素以沉淀形式析出，需加入弱酸，選D，
故答案為：D．

點評 本題考查物質分離和提純及物質制備，為高頻考點，側重考查學生分析推斷及知識綜合應用能力，明確流程圖中各物質成分及發(fā)生的反應、基本操作是解本題關鍵，熟練掌握常見離子、物質性質，知道鐵離子、亞鐵離子的檢驗方法，題目難度中等．