【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.白磷有毒因此必須保存在水中，取用時(shí)要用鑷子

B.純堿在食品、石油等工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用

C.碘是一種重要的藥用元素，也是生產(chǎn)含碘食品的必要元素

D.工業(yè)上利用氫氣和氧氣反應(yīng)來(lái)制備鹽酸

【答案】A

【解析】

A. 白磷易自燃，因此必須保存在水中，取用時(shí)要用鑷子，故A錯(cuò)誤；

B. 純堿在玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油、冶金、食品等工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用，故B正確；

C. 碘是一種重要的藥用元素，也是生產(chǎn)含碘食品的必要元素，故C正確；

D. 工業(yè)上利用氫氣和氧氣點(diǎn)燃來(lái)制備鹽酸，故D正確。

綜上所述，答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是（ ）

A.N2在O2中燃燒生成NO

B.SO3與H2O反應(yīng)生成H2SO3

C.常溫下，Fe在濃鹽酸中發(fā)生鈍化

D.AlCl3稀溶液和過(guò)量稀氨水反應(yīng)生成Al(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫鐵礦又稱(chēng)黃鐵礦，是生產(chǎn)硫酸的原料，其主要成分為FeS2.850℃～900℃時(shí)，硫鐵礦在氧氣中煅燒，可能發(fā)生下列反應(yīng)（假設(shè)空氣中的N2和O2體積比為4：1）①3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2 ②4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2
（1）含硫35%的硫鐵礦樣品（雜質(zhì)不含硫），其FeS2的含量為 ．
（2）某硫酸廠每天用含F(xiàn)eS260%的硫鐵礦500t生產(chǎn)硫酸，如果在沸騰爐內(nèi)損失5%的硫，SO2的轉(zhuǎn)化率為90%．每天能生產(chǎn)98%的硫酸噸
（3）硫鐵礦煅燒過(guò)程中空氣用量不同時(shí)，發(fā)生反應(yīng)和生成爐氣中SO2含量也不同，含F(xiàn)eS2 72%的硫鐵礦在空氣中煅燒并按反應(yīng)①完全反應(yīng)，列式計(jì)算爐氣中的SO2的體積分?jǐn)?shù)最大為多少？
（4）為確保SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率，某硫酸廠使用富氧空氣（空氣中加純氧）煅燒硫鐵礦，爐氣中SO2和O2的體積分?jǐn)?shù)分別達(dá)到11%和9%，F(xiàn)eS2完全轉(zhuǎn)化為Fe2O3 ， 列式計(jì)算富氧空氣中的氧氣體積分?jǐn)?shù)為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子
B.1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個(gè)SO3分子
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L N2和H2混合氣中含NA個(gè)原子
D.3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4 ， 失去8NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知，I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）．某I2、KI溶液中，c（I3﹣）與溫度（T）的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.反應(yīng)I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）△H＞0
B.狀態(tài)A的c （I2）比狀態(tài)D的小
C.A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率大于C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率
D.其他條件不變，向溶液中加入KI固體，平衡由C點(diǎn)移動(dòng)到D點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某種中和胃酸的藥物主要成分的化學(xué)式Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O，1mol

Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O中，氧原子的物質(zhì)的量為（ ）

A. 16mo1B. 19molC. 20molD. 23mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】第三周期元素X,Y,Z,W的最高價(jià)氧化物溶于水可得四種溶液，0.010molL﹣1的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)＞Y
B.簡(jiǎn)單離子半徑：Z＜W
C.Y元素存在同素異形體
D.X和Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物恰好中和時(shí)，溶液呈中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某烴與氫氣發(fā)生反應(yīng)后能生成（CH3）2CHCH2CH3 ， 則該烴不可能是（ ）
A.2﹣甲基﹣2﹣丁烯
B.2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯
C.3﹣甲基﹣1﹣丁烯
D.2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（5分）短周期元素X、Y、Z、W核電荷數(shù)依次增大，X、Z同主族，Z、W同周期，四種元素的原子序數(shù)之和為37，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。

（1）W在周期表中的位置是 。

（2）X與Y 能形成具有18個(gè)電子的化合物，此化合物的電子式為 。

（3）X、Y、Z三種元素組成的化合物中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型為 。

（4）Z、W兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液之間反應(yīng)的離子方程式為 。

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