常溫下pH最小的是下列各項中的(　　)
A．pH＝0的溶液　　　　B．0.04 mol·L－1H2SO4
C．0.5 mol·L－1HClD．0.05 mol·L－1CH3COOH
A
A項c(H＋)＝1 mol·L－1，B項c(H＋)＝0.08 mol·L－1，C項c(H＋)＝0.5 mol·L－1，D項c(H＋)<0.05 mol·L－1，pH最小即c(H＋)最大，故選A。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

“地溝油”被稱為“生物燃料”，該燃料屬于生物質(zhì)能。已知生物質(zhì)的主要轉(zhuǎn)化途徑及主要產(chǎn)物如下圖所示。則下列關(guān)于生物燃料以及生物質(zhì)能的說法中正確的是（  ）

①生物燃料本質(zhì)上能量來源于太陽能�、谟衫w維素水解獲得的乙醇屬于生物質(zhì)能�、凵镔|(zhì)裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物�、苡芍参锝斩挼劝l(fā)酵獲得的沼氣，主要成分是甲烷�、萆镔|(zhì)資源是一種污染小的可再生能源
A．①②③④⑤B．①②④⑤
C．③④⑤D．①②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知下列熱化學方程式：
①H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285．8 kJ/mol
②H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241．8 kJ/mol
③C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH＝－110．5 kJ/mol
④C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393．5 kJ/mol
回答下列問題：
(1)上述反應中屬于放熱反應的是       。
(2)H2的燃燒熱為       ，C的燃燒熱為       。
(3)燃燒10 g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為       。
(4)CO的燃燒熱為             ，其熱化學方程式為                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知常溫下CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka。常溫下，向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽視溫度變化)。下列說法中錯誤的是
A．a點表示的溶液中由水電離出的H＋濃度為1.0×10－11 mol·L－1
B．b點表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)
C．c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全
D．b、d點表示的溶液中相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下pH＝6的鹽酸和pH＝6的NH4Cl溶液，其中由水電離出的c(H＋)分別為x mol/L、y mol/L，則x與y的關(guān)系是(  )
A．x＝10－2yB．x >yC．x＝y(tǒng)D．x＝102y

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某溫度(t℃)下的溶液中，[H＋]＝10－xmol·L－1，[OH－]＝10－y mol·L－1，x與y的關(guān)系如圖所示，請回答下列問題：

(1)此溫度下，水的離子積KW為________，則該溫度t__________25℃(填“＞”“＜”或“＝”)，pH＝7的溶液顯________(填“酸”“堿”或“中”)性。
(2)若將此溫度(t℃)下pH＝11的苛性鈉溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合(假設混合后溶液體積的微小變化忽略不計)。試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比。
①若所得混合液為中性，則a∶b＝______________________________________；
②若所得混合液的pH＝2，則a∶b＝____________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，用 0．1000 mol/L NaOH溶液滴定 20．00mL 0．1000 mol/L CH3COOH溶液所得滴
定曲線如圖。下列說法不正確的是
A．a(chǎn)點所示溶液中：c(Na+)＝c(CH3COOH) ＋ c(CH3COO－)
B．b和c點所示溶液中：c(OH－)－c(H+)＝c(Na+)－c(CH3COO－)
C．d點所示溶液中：c(Na+) ＞c(CH3COO－) ＞c(OH－) ＞c(H+)
D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH) ＞c(CH3COO－) ＞c(H+)＞ c(Na+)＞c(OH－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某酸溶液的pH=3,則該酸溶液的物質(zhì)的量濃度為(　　)
A．一定大于0.001 mol·L-1
B．一定等于0.001 mol·L-1
C．一定小于0.001 mol·L-1
D．以上說法均欠妥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，向100 mL 0.1 mol·L－1 H2A(二元酸)溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1 NaOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計)。下列有關(guān)說法正確的是(　　)
A．H2A為二元強酸
B．N點對應溶液有：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)
C．K點對應溶液中離子濃度由大到小的順序為c(A2－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．K點時加水稀釋溶液，c(H＋)增大

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