Question

7．按要求完成下列問題．
（1）寫出基態(tài)Fe的電子排布式和Mg²⁺的電子排布圖：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²或[Ar]3d⁶4s²、．
（2）指出配合物K₃[Co（CN）₆]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：Co³⁺、CN^-、6．
（3）判斷BCl₃分子的空間構(gòu)型、中心原子成鍵時(shí)采取的雜化軌道類型及分子中共價(jià)鍵的鍵角：平面正三角形、sp²、120°．
（4）下列分子中若有手性分子，請(qǐng)用“*”標(biāo)出其手性碳原子．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)元素符號(hào)，判斷元素原子的核外電子數(shù)，再根據(jù)核外電子排布規(guī)律來寫；
（2）配合物中含有空軌道的金屬陽離子為中心離子，有孤對(duì)電子的原子或離子為配體，配位數(shù)就是配體的個(gè)數(shù)；
（3）計(jì)算BCl₃分子的中心原子B的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，確定VSEPR模型和空間構(gòu)型，雜化軌道數(shù)目和類型、根據(jù)空間構(gòu)性確定鍵角；
（4）連接4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子．

解答 解：（1）Fe元素為26號(hào)元素，原子核外有26個(gè)電子，所以核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²或[Ar]3d⁶4s²，Mg²⁺含有的核外電子數(shù)為12-2=10個(gè)，核外電子排布式為1s²2s²2p⁶，電子排布圖為，

故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²或[Ar]3d⁶4s²；；
（2）根據(jù)配合物K₃[Co（CN）₆]結(jié)構(gòu)分析，含有空軌道的金屬陽離子為中心離子，所以中心離子為Co³⁺、有孤對(duì)電子的原子或離子為配體，所以配體為CN^-、配位數(shù)就是配體的個(gè)數(shù)，所以配位數(shù)為6，
故答案為：Co³⁺；CN^-；6；
（3）BCl₃分子的中心原子B的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+$\frac{1}{2}$（3-3×1）=3，孤電子對(duì)數(shù)為0，因此空間構(gòu)型和VSEPR模型一致，為平面正三角形，因此鍵角為120°，雜化類型為sp²雜化，
故答案為：平面正三角形；sp²；120°．
（4）連接4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，所以手性碳原子分別為：
，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了核外電子排布式（圖）、配合物和分子結(jié)構(gòu)、雜化等知識(shí)，題目難度中等，熟練掌握原子核外電子排布規(guī)律、價(jià)層電子對(duì)互斥理論和軌道雜化理論是解題的關(guān)鍵．