【題目】對于反應(yīng)3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（　　）

A.Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑

B.被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為5∶1

C.Cl2既做氧化劑又做還原劑

D.氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5∶1

【答案】C

【解析】

A.反應(yīng)中只有Cl元素的化合價變化，Cl2既做氧化劑又做還原劑，故A錯誤；

B.由反應(yīng)可知，1個Cl原子失去電子，被氧化，5個Cl原子得到電子被還原，被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為1∶5，故B錯誤；

C. 反應(yīng)中只有Cl元素的化合價變化，Cl2既做氧化劑又做還原劑，故C正確；

D.氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒，氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)相等，為1∶1，故D錯誤；

答案：C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。

(1)參加反應(yīng)的HNO3和作為氧化劑的HNO3的個數(shù)比為________。

(2)若有64 g Cu被氧化，則被還原的HNO3的質(zhì)量是________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖表示配制100mL0.100molL﹣1Na2CO3溶液的幾個關(guān)鍵實驗步驟和操作，回答下列問題：

（1）若用Na2CO310H2O來配制溶液，需要用電子天平稱量晶體_____克。若所取的晶體已經(jīng)有一部分失去了結(jié)晶水，則所配制的溶液濃度偏_____。（填“大/小”）。

（2）寫出配制溶液中所需要用到的玻璃儀器的名稱：燒杯、_____。

（3）步驟B稱為轉(zhuǎn)移，步驟A稱為_____，如果俯視刻度線，配制的濃度將偏_____（填大或�。２襟ED稱為_____，若沒有步驟D，則配制的濃度偏_____。（填“大/小”）。

（4）將上述實驗步驟A﹣F按實驗過程先后次序排列_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2S2O4·2H2O是染料工業(yè)中常用的還原劑，俗稱保險粉它可溶于氫氧化鈉溶液并穩(wěn)定存在，難溶于乙醇，受熱易分解，制備保險粉的流程如下:

回答下列問題:

(1)保險粉的制備過程要在無氧條件下進行，原因是__________

(2)若用Na2SO3固體和酸反應(yīng)制備SO2氣體，下列最適宜選用的酸是____(填標號)

A.濃鹽酸 B.稀硝酸 C.70%硫酸 D.98%硫酸

(3)步驟②需要控制溫度在35℃的原因是__________已知pH>11時，Zn(OH) 2轉(zhuǎn)化為，為了使Zn2+沉淀完全,則加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液的pH范圍是______________(25℃時Ksp[Zn(OH)2]=1.0×1017，35℃時Ksp與Kw的變化可忽略)

(4)步驟③中加入一定量NaCl固體的目的是____

(5)步驟④的操作是__________經(jīng)干燥得Na2S2O4·2H2O樣品

(6)為了測定Na2S2O4·2H2O樣品純度，取mg樣品溶解在足量的甲醛溶液中，配制成100.00mL溶液取10.00mL溶液于錐形瓶中，用cmol/L碘標準液滴定至終點，消耗標準液的體積為VmL測定過程中，發(fā)生的反應(yīng)：Na2S2O4+2HCHO+H2O═NaHSO3CH2O+NaHSO2CH2O，NaHSO2CH2O+2I2+2H2O═NaHSO4+HCHO+4HI，則樣品中Na2S2O4·2H2O的純度為____

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，一定體積的的密閉容器中有如下平衡：H2（g）+I2（g）2HI（g）。已知H2和I2的起始濃度均為0.10mol·L-1，達到平衡時HI的濃度為0.16mol·L-1。若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?/span>0.20 mol·L-1，則平衡時H2的濃度（mol·L-1）是（ ）

A.0.16B.0.08C.0.04D.0.02

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①Al ②稀硝酸 ③乙酸 ④液氨 ⑤干冰 ⑥NaCl ⑦NaOH溶液 ⑧BaCO3 ⑨酒精 ⑩HCl氣體，完成下面的填空，只填序號

屬于非電解質(zhì)的是___；屬于強電解質(zhì)的是___；屬于弱電解質(zhì)的是___；能導電的物質(zhì)是___。

（2）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)+2O2(g)═2CO(g)+4H2O(g) △H=﹣akJmol﹣1

②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g) △H=﹣bkJmol﹣1

③H2O(g)═H2O(l) △H=﹣ckJmol﹣1

則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學方程式為___。

（3）Na2CO3等溶液不能存放在磨口玻璃塞的試劑瓶中，其原因是（結(jié)合離子方程式說明）：___；把三氯化鐵溶液蒸干并充分灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是___（化學式）；相關(guān)反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式是：___、___；配制FeCl2溶液時，應(yīng)加入___，以抑制Fe2+的水解。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學為探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性強弱，設(shè)計如下實驗(夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗)。

實驗記錄如下：

請回答下列問題：

（1）A中反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________。

（2）實驗操作Ⅱ吹入熱空氣的目的是_________________________________________。

（3）裝置C的作用是____________，C中盛放的藥品是_____________。

（4）實驗操作Ⅲ，混合液逐漸變成紅棕色，其對應(yīng)的離子方程式_______________________。

（5）由上述實驗得出的結(jié)論是_________________________________________________。

（6）實驗反思：

①有同學認為實驗操作Ⅱ吹入的熱空氣，會干擾(5)中結(jié)論的得出，你認為是否干擾，理由是_____________________________________________________________________。

②實驗操作Ⅲ，開始時顏色無明顯變化的原因是(寫出一條即可)：____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應(yīng)來制備單質(zhì)碘，其化學方程式是2NaIO3＋5NaHSO3===3NaHSO4＋2Na2SO4＋I2＋H2O

(1)反應(yīng)中______元素被氧化，_______是氧化劑。

(2)用“雙線橋”標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_________。

(3)反應(yīng)產(chǎn)物中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種柔性水系鋅電池為可充電電池，以鋅鹽溶液作為電解液，其原理如圖所示。下列說法正確的是( )

A.充電時，Zn2+向N極移動

B.充電時，N極的電極反應(yīng)式為PTO—Zn2+-8e-= 2PTO + 4Zn2+

C.若維持電流強度為0.5A，放電10分鐘，理論上消耗Zn的質(zhì)量約為0.20g(已知F=96500C·mol-1)

D.放電時，每生成1mol PTO—Zn2+，M極溶解Zn的質(zhì)量為65g

查看答案和解析>>

同步練習冊答案