下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是( 。
A、鎂條與鹽酸反應(yīng)
B、甲烷燃燒
C、生石灰與水反應(yīng)
D、高溫鍛燒石灰石
考點(diǎn):吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)
專題:化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析:根據(jù)常見的放熱反應(yīng)有:所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng),所有中和反應(yīng);絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng);
常見的吸熱反應(yīng)有:絕大數(shù)分解反應(yīng),個(gè)別的化合反應(yīng)(如C和CO2),少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解(如銨鹽和強(qiáng)堿).
解答: 解:A.鎂條與鹽酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B.甲烷在空氣中燃燒是氧化反應(yīng),是常見放熱反應(yīng),故B錯(cuò)誤;
C.生石灰與水反應(yīng)是化合反應(yīng),是放熱反應(yīng),故C錯(cuò)誤;
D.石灰石在高溫下的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),故D正確.
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查吸熱反應(yīng),難度不大,掌握中學(xué)化學(xué)中常見的吸熱或放熱的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

自來水廠需對(duì)原水經(jīng)過除去固體雜質(zhì)和懸浮物、消毒、除去異味等一系列凈化程序后才能使其成為生活、生產(chǎn)用水.明礬就是一種常用的混凝劑,明礬的化學(xué)式為
 
,目的是
 
,原理是(用離子方程式和必要的文字說明)
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

反應(yīng)N2+O2=2NO,在密閉容器中進(jìn)行,一定能加快該反應(yīng)速率的是( 。
A、使壓強(qiáng)增大
B、體積不變充入N2使壓強(qiáng)增大
C、體積不變充入He使壓強(qiáng)增大
D、壓強(qiáng)不變充入N2使體積增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的,吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的
B、自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大,非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小
C、熵增且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)
D、非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實(shí)現(xiàn)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各表述與示意圖一致的是( 。
A、圖①表示25℃時(shí),用0.1 mol?L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol?L-1 NaOH溶液,溶液的pH隨加入酸體積的變化
B、圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g);△H<0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C、圖③裝置用于測(cè)定中和熱
D、圖④裝置可以構(gòu)成鋅、銅、硫酸銅溶液原電池

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)用雙線橋分析下列氧化還原反應(yīng),并完成下列填空.
2Al+Fe2O3 
  △  
.
 
Al2O3+2Fe    其中氧化產(chǎn)物
 

(2)實(shí)驗(yàn)室加熱氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣的化學(xué)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

電子從4P能級(jí)躍遷到3d能級(jí)時(shí),可通過光譜儀直接攝取( 。
A、原子的發(fā)射光譜
B、原子的吸收光譜
C、電子的運(yùn)動(dòng)軌跡圖象
D、電子體積大小的圖象

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( 。
A、22.4 L氫氣中,一定含有氫原子2NA
B、在常溫常壓下,28gCO和N2的混合氣體中含有的分子數(shù)為NA
C、常溫下,pH=1的鹽酸溶液,含有H+數(shù)目是0.1NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,2.7g鋁和足量的濃硝酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.3NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

Ⅰ.某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其它不溶于酸的雜質(zhì).某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)以下流程(如圖1),以該礦樣為原料生產(chǎn)CuCl2?2H2O晶體.

(1)在焙燒過程產(chǎn)生的尾氣中,有一種是主要的大氣污染物.若在實(shí)驗(yàn)室中以堿液吸收處理之,圖2中裝置可行的是
 
(填字母).

(2)步驟②酸浸過程中,需要用到3mol?L-1的鹽酸100mL,配制該鹽酸溶液時(shí),除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要的儀器有
 

(3)步驟④中,加入的X物質(zhì)可以是
 
,作用是
 

Ⅱ.已知FeSO4在高溫下分解生成Fe2O3、SO3和SO2用圖3所示裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),檢驗(yàn)FeSO4在高溫下分解生成的氣態(tài)物質(zhì),并測(cè)定已分解的FeSO4質(zhì)量.

已知:B裝置、燒瓶E中所加試劑依次為氫氧化鈉溶液、水(滴有數(shù)滴BaCl2溶液),請(qǐng)回答下列問題:
(1)D裝置中所加試劑名稱
 

(2)按氣流方向連接各儀器,用字母表示接口的連接順序:c→
 
→e.
(3)檢驗(yàn)后,用燒瓶E中混合物測(cè)定已分解的FeSO4質(zhì)量,此實(shí)驗(yàn)操作的第一步:
 
;第二步:過濾混合物,在過濾器上將沉淀洗凈后,灼燒并冷卻至室溫,稱量其質(zhì)量為ag,再次灼燒冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為bg,且b<a,繼續(xù)灼燒、冷卻并稱重,直到連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1g為止.
(4)若最終得到沉淀cg,則已經(jīng)分解的FeSO4質(zhì)量
 
(填計(jì)算式).

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