下列反應屬于吸熱反應的是（　�。�
A、鎂條與鹽酸反應
B、甲烷燃燒
C、生石灰與水反應
D、高溫鍛燒石灰石
考點：吸熱反應和放熱反應
專題：化學反應中的能量變化
分析：根據(jù)常見的放熱反應有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應，所有中和反應；絕大多數(shù)化合反應和鋁熱反應；
常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應，個別的化合反應（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復分解（如銨鹽和強堿）．
解答： 解：A．鎂條與鹽酸反應屬于放熱反應，故A錯誤；
B．甲烷在空氣中燃燒是氧化反應，是常見放熱反應，故B錯誤；
C．生石灰與水反應是化合反應，是放熱反應，故C錯誤；
D．石灰石在高溫下的分解反應是吸熱反應，故D正確．
故選D．
點評：本題考查吸熱反應，難度不大，掌握中學化學中常見的吸熱或放熱的反應是解題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

自來水廠需對原水經(jīng)過除去固體雜質(zhì)和懸浮物、消毒、除去異味等一系列凈化程序后才能使其成為生活、生產(chǎn)用水．明礬就是一種常用的混凝劑，明礬的化學式為
 
，目的是
 
，原理是（用離子方程式和必要的文字說明）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應N2+O2=2NO，在密閉容器中進行，一定能加快該反應速率的是（　�。�
A、使壓強增大
B、體積不變充入N2使壓強增大
C、體積不變充入He使壓強增大
D、壓強不變充入N2使體積增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、凡是放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的
B、自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減小
C、熵增且放熱的反應一定是自發(fā)反應
D、非自發(fā)反應在任何條件下都不能實現(xiàn)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各表述與示意圖一致的是（　�。�
A、圖①表示25℃時，用0.1 mol?L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol?L-1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
B、圖②中曲線表示反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0 正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C、圖③裝置用于測定中和熱
D、圖④裝置可以構(gòu)成鋅、銅、硫酸銅溶液原電池

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）用雙線橋分析下列氧化還原反應，并完成下列填空．
2Al+Fe2O3 
  △  
.
 
Al2O3+2Fe    其中氧化產(chǎn)物
 
．
（2）實驗室加熱氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

電子從4P能級躍遷到3d能級時，可通過光譜儀直接攝取（　�。�
A、原子的發(fā)射光譜
B、原子的吸收光譜
C、電子的運動軌跡圖象
D、電子體積大小的圖象

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、22.4 L氫氣中，一定含有氫原子2NA
B、在常溫常壓下，28gCO和N2的混合氣體中含有的分子數(shù)為NA
C、常溫下，pH=1的鹽酸溶液，含有H+數(shù)目是0.1NA
D、標準狀態(tài)下，2.7g鋁和足量的濃硝酸反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其它不溶于酸的雜質(zhì)．某化學課外小組設計以下流程（如圖1），以該礦樣為原料生產(chǎn)CuCl2?2H2O晶體．

（1）在焙燒過程產(chǎn)生的尾氣中，有一種是主要的大氣污染物．若在實驗室中以堿液吸收處理之，圖2中裝置可行的是
 
（填字母）．

（2）步驟②酸浸過程中，需要用到3mol?L-1的鹽酸100mL，配制該鹽酸溶液時，除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器有
 
；
（3）步驟④中，加入的X物質(zhì)可以是
 
，作用是
 
．
Ⅱ．已知FeSO4在高溫下分解生成Fe2O3、SO3和SO2用圖3所示裝置設計實驗，檢驗FeSO4在高溫下分解生成的氣態(tài)物質(zhì)，并測定已分解的FeSO4質(zhì)量．

已知：B裝置、燒瓶E中所加試劑依次為氫氧化鈉溶液、水（滴有數(shù)滴BaCl2溶液），請回答下列問題：
（1）D裝置中所加試劑名稱
 
．
（2）按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：c→
 
→e．
（3）檢驗后，用燒瓶E中混合物測定已分解的FeSO4質(zhì)量，此實驗操作的第一步：
 
；第二步：過濾混合物，在過濾器上將沉淀洗凈后，灼燒并冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為ag，再次灼燒冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為bg，且b＜a，繼續(xù)灼燒、冷卻并稱重，直到連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1g為止．
（4）若最終得到沉淀cg，則已經(jīng)分解的FeSO4質(zhì)量
 
（填計算式）．

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