在恒溫恒壓的密閉容器中,充入 4L X和 3L Y的混合氣體,在一定條件下發(fā)生下列反應:
4X(g)+ 3Y(g)2Q(g)+ nR(g)達到平衡時測得 X的轉(zhuǎn)化率為 25%,此時混和
氣體的體積為6.5L。則該反應方程式中的n值為: ( )
A.8 B.6 C.5 D.3
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反應2Z(g) X(g)+ Y(g),△H>0。達到平衡時,下列說法正確的是( )
A.加入催化劑,X的產(chǎn)率增大 B.升高溫度,Y的轉(zhuǎn)化率增大
C.當容器活塞可活動時,充入稀有氣體,平衡不移動 D.充入Z氣體時,Z的轉(zhuǎn)化率增大
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設NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是
A.將1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成膠體后,其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NA
B.1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有0.1 NA個HSO4-
C.常溫常壓下,23 g NO2和N2O4的混合氣體一定含有NA個氧原子
D.1 mol鐵與足量稀鹽酸反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA
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下列說法正確的是( )
A.一定條件下,增大反應物的量會加快化學反應速率。
B.增大壓強,肯定會加快化學反應速率。
C.活化分子間所發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞。
D.能夠發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子。
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下列敘述正確的是 ( )
①鋅跟稀硫酸反應制取氫氣,加入少量硫酸銅溶液能加快反應速率
②鍍層破損后,白鐵(鍍鋅的鐵)比馬口鐵(鍍錫的鐵)更易腐蝕
③電鍍時,應把鍍件置于電解槽的陰極
④冶煉鋁時,把氧化鋁加入液態(tài)冰晶石中成為熔融體后電解
⑤鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe2O3·nH2O
A.①②③④⑤ B.①③④⑤ C.①③⑤ D.②④
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已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:
|溫度/℃ | 700 | 900 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常數(shù) | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列問題:
(1)該反應的平衡常數(shù)表達式K= ▲ ,△H ▲ 0(填“<”“ >”“ =”);
(2) 830℃時,向一個 5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,如反應初始6s內(nèi)A的平均反應速率v(A)=0.003mol·L-1·s-1。,則6s時c(A)= ▲ mol·L-1,C的物質(zhì)的量為 ▲ mol;反應經(jīng)一段時間后達到平衡,此時A的轉(zhuǎn)化率為 ▲ ,如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣,平衡時A的轉(zhuǎn)化率為 ▲ ;
(3)判斷該反應是否達到平衡的依據(jù)為 ▲ (填正確選項前的字母):
a.壓強不隨時間改變 b.氣體的密度不隨時間改變
c. c(A)不隨時間改變 d.單位時間里生成C和A的物質(zhì)的量相等
(4)1200℃時反應C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為 ▲ 。
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浙東沿海地區(qū)在冬天常出現(xiàn)大霧天氣,致使高速公路關(guān)閉,航班停飛。霧屬于下列分散系中的
A. 膠體 B. 懸濁液 C. 乳濁液 D. 溶液
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化學反應中,有時存在“一種物質(zhì)過量,另一種物質(zhì)仍不能完全反應”的情況。下列反應中屬于這種情況的是
A.過量的濃鹽酸與MnO2反應 B.過量的Zn與18 mol/L的硫酸反應
C.過量的Fe與稀硝酸反應 D.過量的H2與N2在催化劑存在下反應
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二氧化氯(ClO2)是目前國際上公認的第四代高效、無毒的消毒劑,是一種黃綠色的氣體,易溶于水。
Ⅰ.(1) ClO2可由KClO3在H2SO4存在的條件下與Na2SO3反應制得。則該反應的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是________。
Ⅱ.實驗室也可用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料制備ClO2,其流程如下:
(2) 寫出電解時發(fā)生反應的化學方程式:____________。
(3) 除去ClO2中的NH3可選用的試劑是________。(填序號)
A.飽和食鹽水 B.堿石灰
C.濃硫酸 D.水
(4) 測定ClO2(如右圖)的過程如下:在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用100 mL水溶解后,再加3 mL硫酸溶液;在玻璃液封管中加入水;將生成的ClO2氣體通過導管在錐形瓶中被吸收;將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中,加入幾滴淀粉溶液,用c mol·L-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定(I2+2S2O= 2I-+S4O
),共用去V mL硫代硫酸鈉溶液。
①裝置中玻璃液封管的作用是_______________________________________。
②請寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應的離子方程式__________________。
③滴定終點的現(xiàn)象是________________________________________________。
④測得通入ClO2的質(zhì)量m(ClO2)=________。(用含c、V的代數(shù)式表示)
(5) 用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5~6.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子ClO。2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定,飲用水的ClO
含量應不超過0.2 mg·L-1。若飲用水中ClO
的含量超標,可向其中加入適量的Fe2+,該反應的氧化產(chǎn)物是____________ (填化學式),其發(fā)生反應的離子方程式為_________________ __________。
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